四個(gè)試劑瓶中分別盛裝有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，請(qǐng)就如何檢驗(yàn)出這四種溶液回答下列各題．在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實(shí)驗(yàn)：
（1）在四支試管中分別滴入（選填稀鹽酸或稀硝酸），出現(xiàn)氣泡的是，離子方程式是．
（2）在剩余三支試管中分別滴入，出現(xiàn)白色沉淀的是，離子方程式是．
（3）在剩余兩支試管中分別滴入，出現(xiàn)白色沉淀的是．三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是．

二甲醚（CH₃OCH₃）以其優(yōu)良的性質(zhì)，被稱為21世紀(jì)的新型“清潔能源”，在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．工業(yè)上以C0和H₂為原料生產(chǎn)CH₃0CH₃的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-91KJ?mol^-1
②2CH₃0H（g）?CH₃0CH₃（g）+H₂0（g）△H₂=-24KJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41KJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）寫出新工藝的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：，平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
（2）一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號(hào)）．
a．低溫高壓   b．加入催化劑    c．減少CO₂的濃度  d．增加CO的濃度
（3）在某溫度下，2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，起始時(shí)CO、H₂的物質(zhì)的量分別為2mol和6mol，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則3min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為．若同樣條件下起始時(shí)CO的物質(zhì)的量為4mol，達(dá)到平衡后CH₃OH為2.4mol，則起始時(shí)H₂的物質(zhì)的量為：．
（4）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH₃OH發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	1	2	3	4
c（CH3OH）/mol?L-1	0.51	0.2	0.1	0.01	0.01

則此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為，若再向容器分別加入甲醇0.02mol、CH₃OCH₃ 1.0mol，此時(shí)該反應(yīng)v_{正反應(yīng)}v_{逆反應(yīng)}（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗(yàn)，每次試驗(yàn)保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，試驗(yàn)結(jié)果CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律如圖試解釋原因是：．

實(shí)驗(yàn)室需要配制1mol?L^-1的硫酸2L，需取用18.4mol?L^-1的濃硫酸（密度為1.84g?mL^-1）多少這毫升？（保留一位小數(shù)）

在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)為N₂+3H₂═2NH₃，開始時(shí) N₂的濃度為8mol/L，5分鐘后 N₂的濃度為6mol/L，求這5分鐘內(nèi)N₂的平均速率是多少？（ 寫計(jì)算過程）

某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應(yīng)．其實(shí)驗(yàn)過程如下．

操作	現(xiàn)象
a．用干燥潔凈的燒杯取約10mL濃硝酸，加熱．	/
b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中．	紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時(shí)有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮．

（1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會(huì)發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng)．
①碳與濃硝酸的反應(yīng)，說明濃硝酸具有性．
②反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會(huì)使少量濃硝酸受熱分解，產(chǎn)生紅棕色氣體、一種無色無味的單質(zhì)氣體X和水，氣體X的化學(xué)式是．
（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮．同學(xué)甲認(rèn)為可能是木炭與氣體X反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象；同學(xué)乙猜測(cè)NO₂可能具有助燃性，木炭能在NO₂中燃燒．他們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．制取NO₂氣體．
①在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO₂的裝置簡(jiǎn)圖（夾持儀器略）．

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO₂，該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
Ⅱ．探究實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO₂氣體的集氣瓶中．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭在NO₂氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色．
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出碳與NO₂氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②試分析是否需要增加帶火焰的木炭與純凈的X氣體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
③通過實(shí)驗(yàn)探究，你認(rèn)為甲、乙同學(xué)的預(yù)測(cè)是否合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由．

（1）BCl₃和NCl₃中心原子的雜化方式分別為和．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種．
（2）若BCl₃與XYm通過B原子與X原子間的配位健結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是．
（3）BF₃與一定量水形成（H₂O）₂?BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及（填序號(hào)）．
a．離子鍵 b．共價(jià)鍵  c．配位鍵 d．氫鍵e．范德華力
②R中陽離子的空間構(gòu)型為，陰離子的中心原子軌道采用雜化．

“84”消毒液是一種以次氯酸鈉（NaClO）為主的高效消毒劑和漂白劑，被廣泛用于醫(yī)院、賓館、家庭等的衛(wèi)生消毒．回答有關(guān)問題．

（1）“84”消毒液顯堿性，原因是發(fā)生水解反應(yīng)：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；25℃時(shí)某“84”消毒液pH為10，35℃時(shí)pH為11，則溫度升高，K（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②測(cè)定“84”消毒液的pH，應(yīng)該選用．
A．干燥的pH試紙      B．用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙      C．pH計(jì)（或酸度計(jì)）
（2）在燒杯中盛放25mL某濃度的“84”消毒液，在光照下對(duì)其消毒效果的變化進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示．
①a-b段導(dǎo)致消毒效果增大的主要反應(yīng)是：．
②b-c段導(dǎo)致消毒效果減弱的主要反應(yīng)是：．
（3）有一則報(bào)道稱：有人在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因?yàn)榘选?4”消毒液和某清潔劑（含鹽酸）混合使用，發(fā)生了中毒事故．原因是．
（4）利用如圖2所示裝置和試劑可以制得少量“84”消毒液．
①a電極的名稱是．
②y電極的反應(yīng)式為．
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)的體系壓強(qiáng)升高，簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：．

物質(zhì)	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

（1）今有2H₂+O₂=2H₂O反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是正極通的應(yīng)是 負(fù)極電極反應(yīng)為；正極電極反應(yīng)為；溶液pH值（填“增大”，“減少”，或“不變”）
（2）若把KOH改為稀H₂SO₄作電解質(zhì)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為；正極電極反應(yīng)式；溶液pH值（填“增大”，“減少”，或“不變”）
（3）若把H₂改為CH₄，用KOH作電解質(zhì)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為；正極電極反應(yīng)式．

順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

已知：i．
ⅱ．RCH=CHR′

(1)O3

(2)Zn/H2O

RCHO+R′CHO （R、R′代表烴基或氫）
（1）CH₂=CH-CH=CH₂的名稱是．
（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是（選填字母）．
a、加聚反應(yīng)   b、縮聚反應(yīng)
（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）．

（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108．
①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是．
②1mol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H₂的質(zhì)量是g．
（5）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是．
（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

（1）實(shí)驗(yàn)室中，下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作合理的是
A．用200mL量筒量取5.25mL稀H₂SO₄；
B．用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體
C．用100mL燒杯配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1%的食鹽水
D．用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液
E．萃取分液時(shí)，先將上層液小心從上口倒出，再將下層液從下口流出
F．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球放入液面以下，但不可觸及瓶底或沸石
（2）實(shí)驗(yàn)室配制460mL0.100mol/LNa₂CO₃溶液回答下列問題，現(xiàn)有下列儀器
A．燒杯   B．100mL量筒    C．100mL容量瓶    D．藥匙  E．玻璃棒   F．天平
a、配制時(shí)，必須使用的儀器有（填代號(hào)），還缺少的儀器是．該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是，．
b、應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體的質(zhì)量為，若加蒸餾水不慎超過刻線，處理的方法是．
（3）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na₂CO₃溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液的體積變化可忽略）．