將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水．再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品．
回答下列問題：
（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是．（填序號）
①用混凝法獲取淡水         ②提高部分產品的質量
③優(yōu)化提取產品的品種       ④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br₂，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，吸收1mol Br₂時，轉移的電子數(shù)為mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/（g?L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為，產品2的化學式為，1L濃海水最多可得到產品2的質量為g．
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式．

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加．相關信息如表所示，根據(jù)推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

A	A的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2AO3
B	B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大
C	C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質焰色為黃色
D	D的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2
E	E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿

（1）C在周期表中位于第周期第族，E基態(tài)原子核外電子排布式是
（2）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為，其中A的最高價氯化物構成晶體的微粒間作用力為
（3）A和B的最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是（填化學式）．B的最簡單氫化物和E的黑色氧化物固體在加熱時可反應，寫出其反應方程式
（4）E的單質和過氧化氫在稀硫酸中可反應，有人將這個反應設計成原電池，請寫出正極反應方程式
（5）煤燃燒產生的煙氣中有B的氧化物，會引起嚴重的環(huán)境問題，因此，常用AH₄催化還原以消除污染，已知：
AH₄（g）+2BO₂（g）═B₂（g）+AO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-867kJ/mol
2BO₂（g）?B₂O₄（g）△H₂=-56.9kJ/mol
寫出AH₄和B₂O₄反應的熱化學方程式．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）．
（3）若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：．
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：，冶煉金屬E時，用石墨做電極．E在（填“陰”或“陽”）極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結合電極反應說明其原因是．
（5）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有．土壤中含有X中的陽離子在硝化細菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式：．

中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對北京地區(qū)PM2.5化學組成及來源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%（如圖1所示）

（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：
2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）
已知該反應在570K時的平衡常數(shù)為1×10⁵⁹，但反應速率極慢．下列說法正確的是：
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題．鎳與CO反應的化學方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂除去CO，生成物為S和CO₂．已知相關反應過程的能量變化如圖2所示：
則用SO₂除去CO的熱化學方程式為．
（3）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發(fā)生的化學反應是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化劑

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是（任意填一種）．
（4）利用ClO₂ 氧化氮氧化物反應過程如下：
NO

ClO2

反應Ⅰ

NO₂

Na2SO3水溶液

反應Ⅱ

N₂
反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+2HCl，反應Ⅱ的離子方程式是．若有11.2L N₂生成（標準狀況），共消耗NO g．
（5）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．該方法可用H₂將NO₃^-還原為N₂，25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．其原理如圖3所示．
電源負極為（填A或B），陰極反應式為；若電解過程中轉移了2mol電子，則質子交換膜左側極室電解液的質量減少克．

已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196kJ/mol，850K時，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol SO₂和2mol O₂，10分鐘后達到平衡，SO₂濃度和時間關系如圖．
回答下列問題
（1）前10分鐘內O₂的平均反應速率為mol/（L?min）
（2）平衡時，0₂的轉化率為，此時反應共放熱kJ．
（3）若15分鐘時維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變?yōu)?L，假設在20分鐘時達到新平衡，此時c（O₂）=1.15mol/L，請在圖上畫出15-25分鐘SO₂的濃度變化曲線．

短周期元素A、B、C、D、E，A為原子半徑最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序數(shù)為C的原子序數(shù)的2倍，B為組成物質種類最多的元素．
（1）E離子的原子結構示意圖．
（2）分別由A、C、D、E四種元素組成的兩種鹽可相互反應得到氣體，寫出這個反應的離子方程式．
（3）由A、B、C三種元素組成的物質X，式量為46，在一定條件下與C、D兩種元素的單質均可反應．寫出X與C單質在紅熱的銅絲存在時反應的化學方程式．
（4）A、C、D三種元素組成的化合物Y中含有的化學鍵為，B的最高價氧化物與等物質的量的Y溶液反應后，溶液顯（“酸”、“堿”或“中”）性，原因是：．
（5）A的氣體單質和C的氣體單質可發(fā)生反應，在“神舟六號”飛船上使用了根據(jù)這反應設計的燃料電池，電解質溶液為KOH溶液，電池負極反應為．使用這種電池的優(yōu)點為．

M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：
（1）元素Q的名稱為，P的基態(tài)原子價層電子排布式為．
（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為．
（3）M、O電負性大小順序是（用元素符號表示），O的最高價含氧酸根的空間構型為，其中心原子的雜化類型為．
（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為，其中M離子的配位數(shù)為，該晶體類型為．
（5）該晶胞的邊長為a×10^-10cm，則距離最近的M、N離子間的距離為cm．

通過海水能獲得淡水、食鹽、鎂等，食鹽可進一步用于氯堿工業(yè)．請回答下列問題．
（1）列舉兩種海水淡化的方法：、．
（2）氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水能獲得燒堿和氯氣等物質，該反應的化學方程式為，如圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖．其中石墨接電源極，電解時鐵電極的電極反應式為．電解過程中通過離子交換膜的主要離子是．
（3）侯氏制堿法中，首先向飽和食鹽水中通入CO₂和NH₃制備NaHCO₃，其化學方程式為；先通入的是（填化學式），其理由是；再利用NaHCO₃受熱分解可制備純堿．
（4）目前世界上60%以上的鎂都是從海水中提取的，已知：MgO和MgCl₂的熔點分別為2852℃和714℃．分析說明工業(yè)上采用電解熔融MgCl₂而不是電解熔融Mg0的理由．

硫化物在自然界中的部分循環(huán)關系如下．

（1）H₂S在空氣中可以燃燒．
已知：2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（g）△H=-442.38kJ/mol
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.04kJ/mol
H₂S（g）與O₂（g）反應產生SO₂（g）和H₂O（g）的熱化學方程式是．
（2）SO₂是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO₂的能力，其過程如下．
①SO₂溶于海水生成H₂SO₃，H₂SO₃最終會電離出SO₃^2-，其電離方程式是．
②SO₃^2-可以被海水中的溶解氧氧化為SO₄^2-．海水的pH會（填“升高”、“不變”或“降低”）．
③為調整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO₃^-參與反應，其反應的離子方程式是．
④在上述反應的同時需要大量鼓入空氣，其原因是．
（3）自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS），用化學用語表示由ZnS轉變?yōu)镃uS的過程：．
（4）SO₂和O₂在H₂SO₄溶液中可以構成原電池，其負極反應式是．

甲、乙、丙、丁、戊、己六種短周期元素原子序數(shù)依次遞增．甲原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，丙原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)少4個，丁的簡單陽離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的，戊與己相鄰，己的原子半徑在同周期主族元素中最小．請回答下列問題：
（1）甲和丁分別是、（填元素符號）
（2）乙和己形成的化合物中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其化學式為
（3）丙與氫形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中，存在的微粒間作用力有（填正確答案標號）
①極性鍵  ②非極性鍵  ③離子鍵 ④氫鍵
（4）工業(yè)燃燒焦炭后的尾氣中含有丙和戊組成的氣體，為了測定該氣體在尾氣中的含量，可以選擇的試劑是（填正確答案標號）
A．溴水  B．氫氧化鈉溶液  C．淀粉-碘化鉀溶液  D．硫酸酸化的高錳酸鉀溶液
（5）工業(yè)上通常用電解法制備己的單質，反應的離子方程式為
（6）在微電子工業(yè)中，乙的氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學反應方程式為．