A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂，E⁺與D^2-具有相同的電子數．A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸，回答下列問題；
（1）A在周期表中的位置是，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式
（2）B，D，E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為，其水溶液與F單質反應的化學方程為，在產物總加入少量KI，反應后加入CCl₄并震蕩，有機層顯色．
（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如表：

物質	組成和結構信息
a	含有A的二元離子化合物
b	含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1：1
c	化學組成為BDF2
d	只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體

a的化學式；b的化學式為；c的電子式為；d的晶體類型是
（4）有A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質．一種化合物分子通過鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物（沼氣的主要成分）分子進入該空腔，其分子的空間結構為．

（1）指出在使用下列儀器（已經洗滌干凈）或用品時的第一步操作：
石蕊試紙（檢驗氣體）     滴定管：
（2）如圖是某些儀器的一部分，根據實驗需要選擇，填寫序號（A、B、C）：

中和熱的測定：； 量取9.2ml液體：；NaOH濃度的測定：．

用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO₂，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應．
①

1

4

CaSO₄（s）+CO（g）?

1

4

CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ?mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ?mol^-1
③CO（g）?

1

2

C（s）+

1

2

CO₂（g）△H₃=-86.2kJ?mol^-1
（1）反應2CaSO₄（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）的△H=（用△H₁、△H₂和△H₃表示）
（2）反應①-③的平衡常數的對數lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖，結合各反應的△H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：
（a）；（b）．
（3）向盛有CaSO₄的真空恒容密閉容器中充入CO，反應①于900℃達到平衡，c_平衡（CO）=8.0×10^-5 mol?L^-1，計算CO的轉化率（忽略副反應，結果保留兩位有效數字）．
（4）為減少副產物，獲得更純凈的CO₂，可在初始燃料中適量加入．
（5）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經原子利用率100%的高溫反應，可再生CaSO₄，該反應的化學方程式為；在一定條件下，CO₂可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產物的結構簡式為．

煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放，實驗室用粉煤灰（主要含Al₂O₃、SiO₂等）制備堿式硫酸鋁[Al₂（SO₄）_x（OH）_6-2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究．

（1）酸浸時反應的化學方程式為；濾渣Ⅰ的主要成分為（填化學式）．
（2）加CaCO₃調節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al₂（SO₄）₃轉化為Al₂（SO₄）_x（OH）_6-2x．濾渣Ⅱ的主要成分為（填化學式）；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）上述流程中經完全熱分解放出的SO₂量總是小于吸收的SO₂的量，其主要原因是；與吸收SO₂前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性，設計如下實驗裝置．試根據實驗裝置回答下列問題：

A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液
（1）在常溫下，KMnO₄固體粉末可以與濃鹽酸反應生成氯氣，其反應方程式為：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的．
（2）B中的液體為．
（3）D中NaOH溶液的作用．
（4）將產生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去．組內有甲、乙兩種意見：
甲：氯氣溶于水溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；
乙：氯氣溶于水生成漂白性物質，使溶液褪為無色．
丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則的意見正確．（填“甲”或“乙”）

某無色透明溶液可能存在Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：
Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl₂溶液無沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產生無色無味的氣體．
Ⅱ、另取該溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
（1）該溶液中一定存在的離子有，一定不存在的離子．
（2）用一個離子方程式表示操作②的實驗現(xiàn)象：．

常溫下用惰性電極電解200mL 一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖所示（以下氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據圖中信息回答下列問題．
（1）①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物質的量濃度c（NaCl）=；c（CuSO₄）=．
②t₂時所得溶液的c（H⁺）=；
（2）若用惰性電極電解NaCl和CuSO₄的混合溶液200mL，經過一段時間后兩極分別得到224mL與448mL氣體，則原混合溶液中的氯離子濃度的取值范圍為，銅離子濃度的取值范圍為．

如圖1所示是用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^-（aq）+5H₂C₂O₄（aq）+6H⁺（aq）=2Mn²⁺（aq）+10CO₂（g）+8H₂O（l）△H＜0．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO₂的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO₄溶液已酸化，所用注射器的容積充裕）：

實驗序號	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液

（1）該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響，如果實驗完成時草酸與KMnO₄均有剩余，則相同時間內針筒中所得CO₂體積大小關系是：＜（填實驗序號）
（2）研究發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖2所示發(fā)生變化，則t₁～t₂時間內速率變快的主要原因可能是：①產物Mn²⁺是反應的催化劑，②．
（3）若實驗①在4min末收集了4.48mL CO₂（標準狀況），則4min末c（MnO₄^-）=mol?L^-1（假設溶液混合后體積為50mL），此4min內的平均速率為v（H₂C₂O₄）=．
（4）除通過測定一定時間內CO₂的體積來比較反應速率，本實驗還可以通過測定來比較化學反應速率．

A、B、C、D、E為前四周期的元素．其中A、B同周期，A³⁺比B^-少一個電子層，B^-的最高能級中3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，在同族元素中C的氣態(tài)氫化物沸點最高；D的最高價氧化物對應的水化物可以用于鉛蓄電池；E元素的單質與H₂O高溫下反應，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X．請回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置為；
（2）B、D元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱（用化學式回答）．
（3）在0.1mol/L 10mL的AB₃ 溶液中加入相同濃度的NaOH溶液35mL，寫出發(fā)生反應的離子方程式．將AB₃溶于污水有沉淀生成，結合化學方程式解釋這一現(xiàn)象
（4）將m g X溶于10mL足量HI溶液，離子方程式為．向溶液中加入5mLCCl₄振蕩，觀察CCl₄層呈色；向水層中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固體，其質量為．

（1）北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神以及現(xiàn)代高科技融為一體．火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖1是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過程中的能量變化圖（圖中括號內“+”或“-”未標注），寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：，H₂O的電子式為．
②二甲醚（CH₃OCH₃）是一種新型燃料，應用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為．
（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數步完成，整個過程的總熱效應相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
①反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖2
中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（填字母）

②已知：H₂O（g）=H₂O （l）△H₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH （l）△H₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH （g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ/mol
若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為kJ．
③碳（s）在氧氣供應不充分時，生成CO同時還部分生成CO₂，因此無法通過實驗直接測得反應：
C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）的△H．但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數據有．