按要求填空
（一）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y的一種單質具有特殊臭味，Z與X原子最外層電子數相同．回答下列問題：
（1）由上述元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物的電子式；
（2）X和Y組成的化合物中，有一種既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵．此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為
（二），在一定條件下，RO₃ⁿˉ 和Iˉ發(fā)生反應，離子方程式為：RO₃ⁿˉ+6Iˉ+6H⁺═Rˉ+3I₂+3H₂O
RO₃^n-中R元素的化合價為，R元素的原子最外層電子有個．
（三）、Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na₂S_x與NaClO的物質的量之比為1：16，則x值是
（四）、已知M₂O_n²ˉ可與R²ˉ作用，R²ˉ被氧化為R的單質，M₂O_n²ˉ的還原產物中，M為+3價，又知c（M₂O_n²ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可與c（R²ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應，則n值為．

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）
在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據此判斷：

①該反應的平衡常數表達式為．
②該反應的△H0（選填“＞”、“＜”）．
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ?mol^-1
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（g）的熱化學方程式．
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．下圖是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意圖．寫出上述光電轉化過程的化學反應方程式．催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是（填a→b或b→a）．

標準狀況下，1體積水可以溶解700體積的氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL，求所得溶液的物質的量濃度？

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化．
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：

編號	實驗目的	碳粉/g	鐵粉/g	醋酸/%
①	為以下實驗作參照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸濃度的影響	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0

（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2．t₂時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式是．

（3）該小組對圖2中0-t₁時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：：
假設一：發(fā)生析氫腐蝕產生了氣體；
假設二：；
…
（4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H₂的方案，請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論．

有X、Y、Z、W四種元素，它們的單質X、Y、Z在常溫常壓下皆為氣體，W為固體．
①X單質可在Z單質中燃燒生成XZ，其火焰為蒼白色；W單質在Y單質中劇烈燃燒產生黃色火焰，生成W₂Y₂；
②每2molX₂可與1molY₂化合生成2molX₂Y，X₂Y在常溫下為液體；
③化合物XZ的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；W與水反應后的溶液可使無色酚酞試液變紅色；
④Z單質溶于化合物X₂Y，所得溶液具有漂白作用；請回答：
（1）畫出Z原子的原子結構示意圖；實驗室中的W應保存在中（填試劑名稱）
（2）寫出化學式W₂Y₂
（3）寫出與W⁺具有相同核外電子數的分子或原子，請寫出任意3種的化學式
①    ②  ③
（4）Z單質與水反應的離子方程式：
（5）W單質與X₂Y化學反應方程式：．

（1）干冰是固態(tài)CO₂的俗稱，常用做人工降雨，22g干冰與A、B、C、D有如圖所示的轉化關系，請完成圖中方框．
（2）將標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為；
（3）配制300mL 0.5mol?L^-1氯化鈉溶液，需要1.5mol?L^-1的氯化鈉溶液的體積是mL．
（4）11.7g NaX含有Na⁺ 0.2mol，則NaX的摩爾質量為．

C和Si元素在化學中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si的原子結構示意圖．
（2）SiC的晶體結構與金剛石相似，其中硅原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是．
（3）氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為（填元素符號），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似，則每個M²⁺周圍吸引個O^2-；MO的熔點比CaO的高，其原因是．
（4）富勒烯（C₆₀）的結構如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為；1mol C₆₀分子中含有molσ鍵．

過氧化氫H₂O₂，（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～F涉及H₂O₂的反應，回答相關問題：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄=MnO₂+H₂SO₄
（1）H₂O₂僅體現還原性的反應是（填代號）．
（2）H₂O₂既體現氧化性又體現還原性的反應是（填代號）．
（3）上述反應說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強到弱的順序是：．
（4）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
①該反應中，發(fā)生還原反應的過程是→．
②寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目
③如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為．
（5）由于H₂O₂有較強氧化性，能使某些有色試劑褪色，具有漂白作用，另外它還有弱酸性，某學生將H₂O₂溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失．為了探究溶液褪色的原因，該學生提出了兩種假設，然后又設計了一個簡單的實驗方案，以驗證這兩種假設．請回答：
（A）該學生提出的兩種假設是：
假設①；
假設②．
（B）將該學生設計的簡單實驗方案、預測的實驗現象及結論填入下表（結論部分只需填①或②）：

簡單實驗方案	預測的實驗現象	結論
		假設   成立
		假設   成立

下表是某地市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．

配料	氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KlO3）
含碘量	20-40mg．kg-1
保質期	18個月
使用方法	勿長時間燉炒
貯藏指南	避熱、避光、密封、防潮

（1）加碘鹽不能長時間燉炒，且應避熱、避光保存，你認為可能的原因是什么？
（2）實驗分析發(fā)現，某批加碘鹽中KIO₃的含量為52mg．kg^-1．試計算每千克加碘鹽中KIO₃的物質的量和碘的質量．
（3）若成人每天需攝入0.15～0.20mg碘才能滿足人體健康的需要，試通過計算說明成人每天食用6.0g這種加碘鹽是否能獲得所需要的碘．

兩種常見的非金屬元素A與B，與常見的三種金屬元素C、D、E，A的一種單質是自然界硬度最大的物質，B與C的單質在加熱條件下反應生成淡黃色化合物X，D的單質既能與鹽酸、也能與NaOH溶液反應生成H₂．E的單質在B的單質中燃燒火星四濺，生成一種黑色固體Y．請回答下列問題：
（1）物質X的名稱．
（2）將D的單質用砂紙打磨，然后灼燒，液態(tài)的D并不滴落的原因．
（3）寫出E的單質與H₂O加熱時反應的化學方程式，并用單線橋分析電子轉移的方向和數目：．
（4）ag C的單質投入足量CuSO₄溶液中，下列實驗現象正確的有．
A．鈉沉在溶液底部                      B．熔化成銀色光亮的小球
C．小球四處游動發(fā)出”嘶嘶”的聲音         D．生成紅色固體物質
可能的離子方程式為．將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，可得到g固體．