HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1，則H₂SO₄和NaOH反應的中和熱的熱化學方程式．

如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線圖，請回答．
（1）“O”點為什么不導電．
（2）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為．
（3）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是．

2010年亞運會在我國廣州成功舉辦，整個亞運會體現(xiàn)了環(huán)保理念．廣州亞運會火炬“潮流”采用了丙烷（C₃H₈）作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳．在298K時，1mol丙烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出2221.5k的熱量則該反應的熱化學方程式為．
又知在298K時C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=124.2kJ?mol^-1，
H₂（g）+0.5O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，則1mol C₃H₆完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出的熱量是kJ．

已知 可簡寫為．降冰片烯的分子結構可表示為：
（1）降冰片烯屬于．
A．環(huán)烴    B．不飽和烴    C．烷烴    D．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為．
（3）降冰片烯不具有的性質(zhì)．
A．能溶于水        B．發(fā)生氧化反應
C．加成反應        D．常溫常壓下為氣體．

過度排放CO₂會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在1L固定體積的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＞0，經(jīng)測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應開始到平衡，CO₂的平均反應速率v（CO₂）=；
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式K=；
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）；
a．容器中壓強不變                 b．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
c．混合氣體中c（H₂O）不變          d．c（CO₂）=c（CH₃OH）
（4）下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是（填字母）．
a．升高溫度   b．將CH₃OH（g）及時液化抽出   c．選擇高效催化劑   d．再充入H₂O（g）

近年來，有科學家在研究利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO₂制成原電池，其電池反應方程式為：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，該電池電動勢為1.06V．
（1）寫出電極反應：負極反應式為：；正極反應式為：．
（2）使用這種方法處理發(fā)電廠廢氣中SO₂的優(yōu)點是．

實驗室制氫氣，現(xiàn)用13.0gZn粉與500ml稀鹽酸充分反應，一段時間后Zn粉無剩余，試計算：
（1）標準狀況下，最多能收集到多少升氣體
（2）若往反應剩余液中加入500ml 0.2mol/LNaOH溶液，恰好中和剩余的鹽酸，則求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

W、M、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．六種元素核電荷數(shù)之和為71，W、Q最外層電子數(shù)相同，Q的核電荷數(shù)是W的2倍．Z的單質(zhì)和氧化物均為原子晶體．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．請回答下列問題：
（1）Y的離子結構示意圖；M元素在元素周期表中的位置為．
（2）寫出電子式并在括號內(nèi)指出所含化學鍵的類型：Q的氫化物；X與W按原子個數(shù)比2：1形成的化合物．
（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）．
（4）W、M、Q形成的氫化物的穩(wěn)定性（用氫化物分子式表示），Z元素氫化物的分子空間構型．
（5）X、Y、Q的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩均可反應，寫出反應的離子方程式：，，．
（6）寫出一個化學反應方程式，證明下列結論：非金屬性M比W強：；非金屬性Q比Z強：．

根據(jù)離子方程式改寫成化學方程式：
①CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O；
②Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．

實驗測得每1克碳充分燃燒生成CO₂氣體放出32.79kJ的熱量．
①寫出該反應的熱化學方程式．
②試計算含碳90%的8噸煤充分燃燒生成CO₂氣體時放出多少kJ的熱量？