從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要，形成化學(xué)鍵要．已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）k J的熱量．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為反應(yīng)．

（1）寫(xiě)出NaHSO₄在水溶液中的電離方程式： 
（2）某溶液中可能含有Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-等陰離子．
①當(dāng)溶液中有大量H⁺存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是．原因是（用離子方程式表示）．
②當(dāng)溶液中有大量Ba²⁺存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是．

取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為．

在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.3mol的CO和0.3mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反應(yīng)中CO₂的濃度隨時(shí)間變化情況如圖．
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=mol/（L?min）^-1，該溫度下的平衡常數(shù)K=．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有（填字母）   
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng)  D．減小壓強(qiáng)   E．加入催化劑G．移出一氧化碳?xì)怏w
（3）如要一開(kāi)始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.2mol的CO₂和0.2mol的H₂，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（CO）=mol/L．
（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“升高”、“降低”還是“不變”）．
（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得C（CO）=C（H₂O）=0.09mol/L，C（CO₂ ）=C（H₂）=0.13mol/L，則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)：（填“是”或“否”），若沒(méi)有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向移動(dòng)．（填“正方向”或“逆方向”）

按要求完成以下化學(xué)方程式：
（1）鐵在氯氣中燃燒；
（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：；
（3）淺黃色的過(guò)氧化鈉固體和水反應(yīng)：；
（4）鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)．

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0mol/L的NaCl溶液0.5L．
（1）所需儀器有：．
（2）用最簡(jiǎn)練的詞語(yǔ)依次描述操作步驟：．
（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響？
①為加速固體溶解，可稍加熱并不斷攪拌，在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容：．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：．

已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）a點(diǎn)時(shí)，v_（正）v_（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X線、Y線中代表N₂O₄的是；
（2）反應(yīng)在第10min達(dá)到平衡，則前10min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=mol?L^-1?min^-1．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（可用分?jǐn)?shù)表示）；
（3）在第25分鐘，進(jìn)行的操作是；
（4）a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻，NO₂物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是，再次平衡時(shí)的d點(diǎn)NO₂的體積分?jǐn)?shù)比b點(diǎn)時(shí)（填“大”、“小”或“相等”）；
（5）假如在第35分鐘從容器中移去0.4mol N₂O₄，并加入適當(dāng)催化劑使反應(yīng)在第40分鐘達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出從第35分鐘以后兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系，并標(biāo)注所畫(huà)線條對(duì)應(yīng)的物質(zhì)．

常溫下，pH=2的高碘酸（HIO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）高碘酸是（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是．
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO₃^-與Na+的濃度關(guān)系是（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中的還原劑是（寫(xiě)化學(xué)式），該反應(yīng)的離子方程式為．

氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法．用催化技術(shù)可將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，其反應(yīng)為：2NO+2CO?2CO₂+N₂，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間（s）	0	2	4
c（NO） （ mol?L-1）	1.00×10-3	2.50×10-4	1.00×10-4
c（CO） （ mol?L-1）	3.60×10-3	c′	2.70×10-3

回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）=．c′=．
（2）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時(shí)，上述反應(yīng)中二氧化碳濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在答題卡圖中畫(huà)出c（CO₂） 在T₂、S₂條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．
（3）在恒容的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是．

下表列出了①～⑩九種元素在周期表中的位置：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）元素④在周期表中所處位置，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，④⑥⑦的氫化物穩(wěn)定性：（寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）．
（3）元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（4）寫(xiě)出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，這一反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（5）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程．
（6）元素⑩的最高價(jià)氧化物的水化物呈性．
（7）元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物與元素⑩的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：．