已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）；△H=-Q₁ kJ/mol（Q₁＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃時充分反應，達平衡后C₃的濃度為wmol/L，放出熱量Q₂kJ．
（1）若在原來的容器中，只加入2molC₃，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₃kJ，C₃濃度（填＞、=、＜）w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃ 之間滿足何種關系
（2）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是．
a．v（C₃）=2v （B₂）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆（A₂）=2v_正（B₂）
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結論正確的是；
A．反應速率c＞b＞a
B．達到平衡時A₂的轉化率大小為：b＞a＞c
C．T₂＞T₁
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA₂和l molB₂，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q₄kJ，則Q₂Q₄ （ 填＞、=、＜），理由是．

德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C₂₀，該籠狀結構是由許多正五邊形構成如圖．
①C₂₀分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；
②多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關系，遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2，
請回答：C₂₀分子共有個正五邊形，共有條棱邊．

紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物．商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時碘轉化為碘化物無機鹽），用于碘單質(zhì)的提取．已知：

	乙醇	四氯化碳	裂化汽油	碘（晶體）
密度/g?cm-3	0.7893	1.595	0.71～0.76	4.94
沸點/℃	78.5	76.8	25～232	184.35

圖1為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程：

（1）實驗室中焙燒紫菜用到的儀器有（填寫相應的字母）．
A．燒杯    B．表面皿    C．蒸發(fā)皿    D．坩堝
E．試管    F．酒精燈    G．泥三角
（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，該反應的離子方程式為，
（3）操作①的名稱是；操作②中所用的主要玻璃儀器為，振蕩、靜置，待液體分層后，應首先將（填“上層”或“下層”）液體分離出來．
（4）試劑A為（填本題表格中一種最佳化學試劑的名稱），
不選擇另外兩種試劑的主要原因分別是：①；②．
（5）將圖2框圖中缺少的必要儀器補畫出來以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離．

實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般為36.5%，密度為1.19g．cm^-3．
（1）求該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）將多少升標準狀況下氯化氫氣體通入635mL的水中可得到36.5%的濃鹽酸？
（3）若取一定量的該濃鹽酸稀釋到1190mL，濃度變?yōu)?.1mol．L^-1，則所取濃鹽酸的體積為多少毫升？
（4）若工業(yè)上以食鹽為原料生產(chǎn)1噸36.5%的濃鹽酸，理論上需要多少噸食鹽？

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請完成以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中化學反應方程式為．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是．
②檢驗Y電極上反應產(chǎn)物的方法是．
③當導線中有0.1mol的電子通過時，在標況下理論上兩極可收集的氣體的體積共L
（2）如要用電解方法精煉含有少量Zn、Fe、Ag、Au雜質(zhì)的粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是，此電極反應式為．
（3）若想利用此裝置在鐵上鍍銀，則電解液a可以選用，Y極上的電極反應式為．

（1）下列反應中不屬于氧化還原反應的是（填字母）．
A．Cl₂+2HI=2HCl+I₂
B.3O₂=2O₃
C．Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
D．SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓
（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)�奮發(fā)圖強．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．在上述反應中，氧化劑是，還原劑是．
（3）用雙線橋表示下面反應電子轉移的方向和數(shù)目：
2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄═2MnSO₄+5S↓+K₂SO₄+8H₂O．

在某溫度下，將H₂和I₂各0.1mol的氣態(tài)混合物充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（HI）=0.02mol/L．
（1）求該反應的平衡常數(shù)？
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂各4.0mol的氣態(tài)混合物，求達到化學平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度？

咖啡酸（）也叫3，4-二羥基桂皮酸，它存在于許多種藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，對內(nèi)臟的止血效果較好，毒性較小，還有鎮(zhèn)咳、祛痰等療效．
（1）咖啡酸所含的含氧官能團有．（填名稱）
（2）下列關于咖啡酸的說法錯誤的是（填序號）．
A．在有濃硫酸、加熱條件下能發(fā)生消去反應
B．可發(fā)生加成反應
C．能發(fā)生銀鏡反應
D．一定條件下能發(fā)生酯化反應
E．可與HBr發(fā)生加成反應
（3）1mol咖啡酸跟NaOH溶液反應時最多消耗molNaOH．
（4）寫出咖啡酸一定條件下發(fā)生加聚反應的方程式：．寫出咖啡酸與NaHCO₃溶液反應的方程式：．

物質(zhì)A～G有如圖轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到化合物B和單質(zhì)C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為藍色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B、E、G
（2）反應②的化學方程式是．
（3）將0.23molB和0.11molO₂放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡．得到0.12molD，則反應的平衡常數(shù)K=．若溫度不變，再加入0.50molO₂后重新達到平衡，則B的平衡濃度（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數(shù) （填“增大”、“不變”或“減小”）．

把Cl₂通入含11g NaBr的溶液中，充分反應后將溶液蒸干，得6.55g殘渣，計算：
（1）生成的NaCl為多少克？
（2）將殘渣溶于水配成溶液，向所得溶液中滴加足量的硝酸銀溶液，充分反應后所得白色沉淀質(zhì)量為多少克？