V₂O₅是接觸法制硫酸的重要催化劑，工業(yè)上生產(chǎn)V₂O₅的工藝流程如下：請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是（寫化學(xué)式），它與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為．
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機(jī)萃取劑）：
R₂（SO₄）_n（水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RA_n（有機(jī)層）+nH₂SO₄（水層），
①實(shí)驗(yàn)室中步驟②、③使用的主要儀器是．
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是．
（3）步驟③中X試劑為，步驟④的目的是，步驟⑤的離子方程式為．
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和．

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為，B池為．
（2）鋅極為極，電極反應(yīng)式為；銅極為極，電極反應(yīng)式為；石墨棒C₁為極，電極反應(yīng)式為；石墨棒C₂附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，反應(yīng)結(jié)束后，B池溶液的pH值．（增大、減小、不變，忽略氣體溶于水）
（3）當(dāng)C₂極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），鋅的質(zhì)量（增加或減少）g．

某探究小組在如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計中，用鋁片、銅片、鐵片三種金屬和氫氧化鈉溶液、稀硝酸、濃硫酸、濃鹽酸四種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請根據(jù)要求填空：
（1）若欲證明上述三種金屬的活動性強(qiáng)弱，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）室溫下，將三種金屬分別投入上述某種溶液中，均不能觀察到明顯的現(xiàn)象，這種溶液是．
（3）上述某一溶液只能和三種金屬中的一種發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為．
（4）室溫下，上述某一溶液能和三種金屬發(fā)生反應(yīng)，該溶液是．
（5）可用于除去氧化銅粉末中混有的少量氧化鋁粉，該溶液是．

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀除去．三種金屬離子生成沉淀的pH如表．

	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe（OH）2	7.0	9.0
Fe（OH）3	1.9	3.2
Cr（OH）3	6.0	8.0

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）．
②請補(bǔ)充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：
Cr₂O₇^2-+HSO₃^-+═Cr³⁺+SO₄^2-+H₂O．
③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H⁺+OH^-=H₂O和．證明Cr³⁺沉淀完全的方法是．
（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr₂O₇^2-廢水．實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr₂O₇^2-的廢水，陽極反應(yīng)是Fe-2e^-=Fe²⁺，陰極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
①Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反應(yīng)的離子方程式是，
②上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡角度解釋其原因．
③若溶液中含有0.01mol Cr₂O₇^2-，則陽離子全部生成沉淀的物質(zhì)的量是mol．

能源在國民經(jīng)濟(jì)中具有特別重要的戰(zhàn)略地位．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)a：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應(yīng)b：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是（填“a”或“b”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)b在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

I．由表中數(shù)據(jù)判斷△H₂0（填“＞”、“＜”或“=”）；
Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是．
A．升高溫度                     B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．使用合適的催化劑             D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（2）環(huán)境問題已成為社會關(guān)注的焦點(diǎn)．某農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通過兩種方法將其除去．
①方法一：將CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收．當(dāng)處理后的廢水中c（Ca²⁺）=2×10^-7mol/L時，試計算溶液中c（PO₄^3-）（寫出計算過程，已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應(yīng)式為Mg²⁺（aq）+NH₄⁺（aq）+PO₄^3-（aq）?MgNH₄PO₄（s），該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低．其原因可能為，．

（1）已知鉻酸鹽（含CrO^2-₄）或重鉻酸鹽（含Cr₂O^2-₇）在水溶液中存在下列平衡：
2CrO

2- 4

（黃色）+2H⁺?Cr₂O

2- 7

（橙紅色）+H₂O
①該反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”），反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
②若向Na₂Cr₂O₇，溶液中加入足量NaOH固體時，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是．
③Na₂CrO₄的水溶液用適量的H₂SO₄酸化時，會生成兩種鹽的溶液．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
④已知：25℃時，Ag₂CrO₄的Ksp=1.12×10^-12，Ag₂Cr₂O₇的Ksp=2×10^-7，25℃時；向NaCr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是．
（2）在分析化學(xué)中，常利用重鉻酸鉀（化學(xué)式為K₂Cr₂O₇）的氧化性來測定溶液中Fe²⁺的含量．若含5×10^-3mol K₂Cr₂O₇的溶液（已用H₂SO₄酸化）與0.3mol/L100mLFeSO₄怡好完全反應(yīng)時，還原產(chǎn)物為Crⁿ⁺離子，試分析：n=，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

M原子在第二能層上只有一個空軌道，則M是；其電子排布式為；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是、；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是，其在元素周期表中的位置是，是屬于區(qū)的元素．

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)情況下得到氯氣448mL，求被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

化學(xué)電池在通迅、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖a是普通鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖．
①該電池的負(fù)極材料是．其電極反應(yīng)方程式為：．
②關(guān)于該電池的使用和性能，說法正確的是．
A．該電池可充電后反復(fù)使用
B．該電池可用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等
C．該電池使用后可燒毀，也可埋入土壤中
（2）氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖b所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸出，并在電極表面發(fā)生電極反應(yīng)而放電．
①電極b是極．（填“正”或“負(fù)”）
②若為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了mol電子．
（3）化學(xué)能在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
A．2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
B．Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
根據(jù)兩個反應(yīng)的本質(zhì)判斷，您認(rèn)為可以設(shè)計成原電池的是（填反應(yīng)序號），理由是．

某工廠實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳和氫氣制備甲醇，其原理為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H＜0   
（1）若該反應(yīng)在298K、398K時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂則K₁K₂（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）在恒溫恒容時，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）；
A．單位時間內(nèi)有2mol氫氣反應(yīng)的同時有1molCH₃OH生成．
B．單位時間內(nèi)有2mol氫氣反應(yīng)的同時有1molCO生成．
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）某溫度時，向容積為2L的某密閉容器中充入2molCO和4molH₂，平衡時CO氣體的濃度為0.6mol．L^-1．該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為（保留二位小數(shù)）．
（4）溫度不變，在（3）達(dá)到的平衡體系中再通入2molCH₃OH（g），則平衡向（填“正”或“逆”）方向移動，達(dá)新平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)與（3）平衡時相比（填“變大”“變小”或“不變”）．