按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：
（1）鋅極為極，電極反應(yīng)式為，石墨棒C₁為極，電極反應(yīng)式為，石墨棒C₂附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．
（2）當(dāng)C₂極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減少g．

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如表所示．

元素	部分結(jié)構(gòu)知識(shí)	部分性質(zhì)
X	X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子	X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
W	W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）	化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+

填寫下列空白（不能用字母X、Y、Z、W作答）．
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是，Z元素在周期表中的位置是．
（2）X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是．
（3）常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”）7，理由是（用離子方程式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）．

孔雀石的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物．以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO₄?5H₂O晶體的流程圖：

（1）孔雀石研磨的目的是．浸泡孔雀石的試劑A若選用過(guò)量的稀硫酸，則產(chǎn)生的氣體a是 （填化學(xué)式）、固體a是 （填化學(xué)式）．
（2）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，試劑B宜選用 （填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．酸性KMnO₄溶液        B．雙氧水        C．濃硝酸       D．氯水
相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（3）試劑C的使用目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離．試劑C宜選用（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．稀硫酸       B．NaOH溶液        C．氨水         D．CuO
相應(yīng)的離子方程式．
（4）1mol氨氣通過(guò)加熱的Cu₂（OH）₂CO₃可以產(chǎn)生1.5mol金屬銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）常溫下Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-39，若要將溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10^-3 mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至．

如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

I．已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表常數(shù)達(dá)式為：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
Ⅱ．二甲醚（CH₃OCH₃）在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H₂為原料生產(chǎn)
CH₃OCH₃．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1
（1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H₂）=2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H₂）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH₃OH）=2mol/L，a=mol/L．
（3）反應(yīng)②在t℃時(shí)的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c（mol/L）	0.8	1.24	1.24

①此時(shí)刻v_正v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
②平衡時(shí)二甲醚的物質(zhì)的量濃度是．
（4）以二甲醚、空氣、KOH溶液為原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為；若以1.12L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL 2mol/L CuSO₄溶液，通電0.50min后，計(jì)算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為．

現(xiàn)有物質(zhì)A～I(xiàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無(wú)色液體，E常溫下為紅棕色氣體．（部分反應(yīng)條件及生成的其它物質(zhì)已略去）
根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 X；J．
（2）物質(zhì)H的電子式：；物質(zhì)J是屬于哪種晶體類型：．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式；寫出反應(yīng)④的離子方程式．

計(jì)算題將等體積的4×10^-3mol/L的AgNO₃溶液和4×10^-3mol/L的K₂CrO₄溶液混合，是否析出Ag₂CrO₄沉淀？[已知Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0*10^-12]．

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物．
（1）若工業(yè)上用該反應(yīng)制粗硅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）若該反應(yīng)可用于焊接鐵軌，且丙為紅棕色固體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；并寫出丙固體的一種用途：．
（3）若丁為具有磁性的黑色晶體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極
表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
（1）在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?div id="hhmccts" class='quizPutTag' contenteditable='true'>