1L K₂SO₄和MgSO₄的混合溶液中，含鎂離子2.4g，硫酸根的物質的量濃度為1mol/L，則MgSO₄和K₂SO₄的物質的量濃度分別為，．

由C、H、O三種元素組成的某有機化合物8.8g，完全燃燒后生成CO₂和H₂O的質量分別是22.0g和10.8g，則該化合物的分子式為．

已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它們可以形成離子化合物A_mB_n，在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結構．若A的核電荷數(shù)為a，則B的核電荷數(shù)不可能為．

A．a(chǎn)+8-m-n

B．a(chǎn)-8+m-n

C．a(chǎn)+16-m-n

D．a(chǎn)-m-n

由Mg和MgO組成的混合物中，測得其含氧量為20%，求單質Mg的質量分數(shù)．

在標準狀況下，將500mL二氧化硫和氧氣的混合氣體通過灼熱的催化劑層后，體積變?yōu)?50mL（折算為標準狀況）．將此450mL氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后，溶質質量增加0.985g，計算原混合氣體中二氧化硫的質量分數(shù)．

乙醇是一種可燃性液體，按一定比例混合的乙醇汽油是一種新型清潔車用燃料，某科研機構研究利用CO₂合成乙醇的方法：
（Ⅰ）2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H₁
原料氣氫氣
（Ⅱ）CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₂
回答下列問題：
（1）使用乙醇汽油（汽油用戊烷代替）燃料時．氣缸工作時進行的反應較多，寫出燃燒產(chǎn)生有毒氣體CO、NO的所有反應的化學方程式：．
（2）反應（i）中能夠提高氫氣轉化率的措施有．
a．增大壓強          b．加催化劑
c．增大CO₂的濃度     d．及時分離體系中的乙醇
（3）利用CO合成乙醇是目前工業(yè)生產(chǎn)較為成熟的工藝．已知下列熱化學方程式：
（Ⅲ）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
寫出以CO（g）與H₂（g）為原料合成乙醇的熱化學方程式：（焓變用△H₁、△H₃表示）．
（4）反應（Ⅱ）中的甲烷和水蒸氣是在特定的催化劑表面上進行的，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表：

由此推知反應（Ⅱ）的焓變△H₂0（填“＞”、“=”或“＜”）．某溫度下，向容積為1L的密閉容器中加入1mol甲烷和1mol水蒸氣，經(jīng)過5h反應達到平衡狀態(tài)，此時測得CH₄的濃度變?yōu)?.5mol?L^-1．該溫度下，反應（Ⅱ）的平衡常數(shù)K=，反應開始至達到平衡時氫氣的反應速率v（H₂）=．
（5）機動車在改用乙醇汽油后，并不能減少氮氧化物的排放．使用合適的催化劑可使NO轉化為氮氣，實驗測得NO轉化為氮氣的轉化率隨溫度變化曲線如圖所示，由圖象可知，在沒有CO情況下，溫度超過775K，NO的轉化率減小，造成這種現(xiàn)象的原因可能是；在NO和CO物質的量之比為1：1的情況下，應控制的最佳溫度為左右．

（1）100g食醋中含醋酸5%，求100g食醋中氫元素質量為多少？
（2）100g某氧化鋁樣品中鋁元素質量為10g，則氧化鋁含量為多少？

向含有NaCl和NaBr共161.5g的溶液中，通入足量氯氣，充分反應后將溶液蒸干，稱的剩余固體的質量為117g．求混合物中NaCl、NaBr的質量各是多少？

實驗室中需要33.6L（標準狀況）的二氧化碳，現(xiàn)用石灰石與足量的稀鹽酸反應．問：
（1）需要石灰石多少克？
（2）生成氯化鈣的物質的量是多少？

300mL Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺ 3.24g，向該溶液加入300mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，反應后溶液中SO₄^2-的物質的量溶度為多少？（混合后溶液的體積變化忽略不計）