在0.1mol/L 的CH₃COOH 溶液中，分別加入少量下列物質，請在下表中填寫溶液中c（H⁺）的變化．（填“增大”或“減小”或“不變”）

加入物質	少量濃HNO3溶液	少量NaOH固體	少量CH3COONa固體
c（H+）的變化

（1）鐵釘浸入CuSO₄溶液，鐵釘表面上會附有紅色物質，銅絲浸入AgNO₃溶液后，表面會附有銀白色物質．則Cu、Fe、Ag中，原子的還原性強弱順序是，Cu²⁺、Fe²⁺、Ag⁺中，的氧化性最強．
（2）鐵釘在Cl₂中被銹蝕成棕褐色物質（FeCl₃），而在鹽酸中生成淡綠色的溶液（FeCl₂），則Cl₂、Cl^-、H⁺中，具有氧化性的微粒是，其氧化性強弱順序為．

如圖所示的裝置在實驗室種用途比較廣泛．
（1）排空氣法收集氣體，若收集CO₂氣體，進氣口為（填a或b）；
（2）若用排水法收集氣體，瓶中裝滿水，進氣口為（填a或b），可用于收集下列氣體中的（選填編號）；
①NO   ②NO₂ ③NH₃ ④HCl
（3）如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有（選填編號）．

X、Y、Z是VA→VIIA族的三種短周期元素，他們在周期表中的位置如圖所示．
（1）X元素單質的化學式是
（2）Y元素的原子結構示意圖是
（3）Z與Na所形成的化合物的化學式是．

二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑，工業(yè)上制取二氧化氯的化學方程式如下：
2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄→2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2Na₂SO₄
完成下列計算：
（1）1mol NaClO₃完全反應，得到氣體的體積為L（標準狀況）．
（2）將13.5g ClO₂溶于水得2L溶液，則ClO₂的物質的量濃度為mol/L．
（3）為使上述反應產(chǎn)生的Cl₂轉化為ClO₂，將得到的混合氣體和NaClO₂反應，反應方程式為：
2NaClO₂+Cl₂→2ClO₂+2NaCl
假設NaClO₃的轉化率為90%，Cl₂的轉化率為95%，計算由1mol NaClO₃最終可制得的ClO₂的質量（保留一位小數(shù)）．

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+190KJ
（1）該熱化學反應方程式的意義是．
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是．
a．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO₂和0.10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v（O₂）=mol?L^-1?min^-1；若繼續(xù)通入0.20molSO₂和0.10molO₂，則平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）

下表列出了①-⑨九種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題：
（1）這九種元素中，金屬性最強的是（填元素符號）．
（2）④、⑤、⑥三種元素最高價氧化物的水化物中堿性最強的是（填化學式）．
（3）①、②、③、⑦原子半徑由大到小的順序是（填元素符號）．
（4）⑧的原子結構示意圖為．
（5）②的氫化物的化學式為、，其中只含極性鍵的化合物與④的單質反應的離子方程式為．

針對以下A～D四個涉及H₂O₂的反應（未配平）填空：
A．Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl
B．Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O
C．H₂O₂→H₂O+O₂
D．H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O
（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號）H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）H₂O₂既不做氧化劑又不做還原劑的反應是（填代號）
（2）配平反應D并標出電子轉移的方向和數(shù)目：
H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O
反應中氧化劑是，被氧化的元素是，還原產(chǎn)物是．

（1）下列5種有機化合物：乙烯（CH₂=CH₂）、溴乙烷（CH₃CH₂Br）、乙醛（CH₃CHO）、苯酚（）、甲酸甲酯（HCOOCH₃）．其中：
①能與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應的是．（填物質名稱．下同）
②與乙酸乙酯是同系物，且能發(fā)生水解反應的是．
③既能與溴水反應生成沉淀，又能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的是．
（2）在有機化學中，同分異構是普遍存在的現(xiàn)象．分子式為C₄H₁₀O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物共有種．其中，有一種有機物可以通過催化氧化轉變?yōu)?-丁醛，請寫出該反應的化學方程式：；另有一種有機物的核磁共振氫譜圖（¹H核磁共振譜圖）中顯示四個峰，該有機物的結構簡式是．
（3）有機高分子按來源一般分為天然有機高分子和合成有機高分子．
①組成蛋白質的氨基酸幾乎都是α-氨基酸，氨基酸的化學性質主要有成肽反應、這兩個方面．
②聚丙烯酸甲酯是一種具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、黏合劑．其結構簡式如1圖所示．聚丙烯酸甲酯是由兩種小分子通過酯化、反應（填反應類型）制得的．這兩種小分子的結構簡式是CH₃OH和．

③聚乳酸（其結構簡式如圖2所示）是一種新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纖維、可降解塑料和醫(yī)用材料，它可用乳酸在催化劑作用下聚合而成．則乳酸分子中含有的官能團有羧基和．在一定條件下，2個乳酸分子相互反應可得到一種分子式為C₆H₈O₄的環(huán)狀酯，該環(huán)狀酯的結構簡式為．

質量為4g的NaOH固體，其物質的量為mol；將它溶于水配成0.5L溶液，此溶液中NaOH物質的量濃度為mol/L．