有以下6種物質，結合相關問題填空：
①Al  ②FeCl₃溶液  ③SO₂  ④堿石灰  ⑤氨氣 ⑥NaOH固體
（1）能導電的是（填序號，以下同）；屬于非電解質的是；常用作干燥劑的是．
（2）①與⑥溶液反應的化學方程式為：．
（3）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl₄萃取，CCl₄層呈紫色，寫出該反應過程的離子方程式：．
（4）某化學實驗小組同學利用以下裝置制備⑤，并探究⑤的性質（部分儀器已略去）．
Ⅰ．實驗室制備⑤的化學方程式為．
Ⅱ．收集⑤時，請你選擇進氣口（填“a”或“b”）．
Ⅲ．著觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明⑤具有的性質是．
Ⅳ．將產(chǎn)生的氨氣緩慢通入②溶液中，觀察到的現(xiàn)象是．

研究CO、NO₂、SO₂等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在一定條件下將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中發(fā)生反應，5分鐘后測得c（CO）=0.2mol/L，計算此段時間的反應速率v（H₂）= mol/（L?min）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此條件的理由是．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g） 的△H=kJ?mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（填序號）．
a．體系壓強保持不變                b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變         d．每消耗1mol NO₂的同時生成1mol SO₃
當測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，請列式計算反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的平衡常數(shù)K．

某烴含氫元素的質量分數(shù)為17.2%，又測得該烴對空氣的相對密度是2，求此烴的實驗式和分子式．（保留計算過程）

在2L的密閉容器中放入4molN₂O₅，發(fā)生如下反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．反應5min后，測得N₂O₅的物質的量為2mol，求：（要求寫詳細解題過程）
（1）5min末NO₂的濃度？
（2）用氧氣的濃度變化來表示5min內(nèi)的該反應的平均速率？

某實驗小組同學探究銅與硝酸的反應．
（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應，實驗記錄如下：

序號	濃硝酸與水的體積比	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	1：1	反應速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色
Ⅱ	1：3	反應速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色
Ⅲ	1：5	反應速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色

①銅與稀硝酸反應的離子方程式為；若生成標準狀況下0.56L NO氣體，反應中被還原的HNO₃的質量為g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）．
②依據(jù)上表，制備NO氣體最適宜的是實驗Ⅱ，理由是．
（2）為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學改進實驗裝置，如圖所示（夾持儀器略去）．
用該裝置進行銅與稀硝酸的反應并驗證產(chǎn)生NO氣體的性質，實驗步驟如下：
Ⅰ．安裝好裝置后，檢查裝置氣密性．
Ⅱ．打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸銅絲）．
Ⅲ．向上移動B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關閉旋塞C，反應開始．
Ⅳ．當液面重新下降至與銅絲脫離接觸時，反應停止．
Ⅴ．打開旋塞C，向下移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關閉旋塞C，觀察現(xiàn)象．
…
①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到，說明裝置的氣密性良好．
②步驟Ⅲ操作的目的是．
③為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收，可進一步采取的操作是，能確定NO完全被溶液吸收的現(xiàn)象是．

2.7g鋁粉分別與體積均為100mL、濃度均為2mol/L的（1）硫酸溶液、（2）燒堿溶液、（3）鹽酸完全反應，放出氫氣的體積關系（相同條件）是（　�。�

能正確表示下列反應的離子反應方程式為（　�。�

下列說法中，正確的是（　　）

如圖是某礦物質飲用水的部分標簽說明

則該飲用水中還可能較大量存在（　�。�