W
		X			Y	Z

W、X、Y、Z是原子序數(shù)小于18的四種常見元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置關(guān)系如右表所示．X的單質(zhì)是日常生活中的重要金屬，W的最低價(jià)氫化物M是常見的制冷劑．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的基態(tài)原子外層電子排布圖為W和氧原子形成的一種分子與CO₂互為等電子體，其分子式為，其VSEPR模型是．
（2）M的分子式為；M分子（填“有”或“無”）極性；相同條件下M在水中的溶解性比甲烷的（填“大”或“小”），其原因是；M易與某些金屬離子形成配合物的原因是M中．
（3）+7和+1價(jià)的Z對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式），原因是；WZ₃和水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成M和一種具有漂白的物質(zhì)，化學(xué)方程式為．

已知物質(zhì)A可以用海水為原料獲得，A的摩爾質(zhì)量為95g/mol；D是一種紅棕色粉末，E是一種無色氣體，B、I是非金屬單質(zhì)．

（1）D的化學(xué)式為；H的電子式為．
（2）反應(yīng)④是在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的，反應(yīng)的現(xiàn)象為．
（3）由B生產(chǎn)漂白粉還缺少的一種原料是．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅②蔗糖③CuO④NaHSO₄⑤Ba（OH）₂⑥氧氣⑦鹽酸⑧干冰⑨膽礬⑩水
（1）上述物質(zhì)分類中不屬于電解質(zhì)的有（填序號(hào)），④在水溶液中的電離方程式為．
（2）碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似．在一定條件下，上述物質(zhì)中能用來區(qū)分碳酸鈉與食鹽的物質(zhì)有（填序號(hào)）．
（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）向④溶液中緩緩滴加⑤溶液至混合溶液剛好呈中性時(shí)的離子方程式為：．
（5）上述物質(zhì)中有四種物質(zhì)在一定條件下相互作用可生成一種新物質(zhì)-堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．

向500mL 2mol?L^-1AlCl₃中加入500mL一定濃度的NaOH溶液，得到39g白色膠狀沉淀，問NaOH的濃度是多少？

（I） 假若某大分子，分子內(nèi)只含 C、H、P三種元素，其最小的重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元如圖甲當(dāng)該化合物分子中含n個(gè)磷原子時(shí)，則該化合物的組成可表示為．

（II）甘油松香酯是應(yīng)用最廣泛的一種松香酯，俗稱酯膠，是由甘油與松香反應(yīng)而得的．松香的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．
試回答下列問題：
（1）試寫出松香的化學(xué)式：
（2）若1mol松香分子與1mol Br₂反應(yīng)，再在NaOH的醇溶液中發(fā)生反應(yīng)后，再酸化可得如圖2所示的物質(zhì)．試寫出松香分子與Br₂反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（3）若已知苯環(huán)側(cè)鏈上的第一個(gè)碳原子上有氫原子的話，不論側(cè)鏈有多長，都會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化成羧基，則如圖3所示的物質(zhì)在酸性高錳酸鉀溶液中充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO₂（如圖1）．
（1）NaOH溶液噴成霧狀的目的是．
（2）若使用1.0mol/L 800mL的NaOH溶液吸收11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO₂，反應(yīng)的離子方程式為，所得溶液中，n（CO₃^2-）、n（H₂CO₃）、n（H⁺）、n（OH^-）的關(guān)系為=0.3mol．
（3）以CO₂與NH₃為原料可合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.49kJ?mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+88.0kJ?mol^-1
試寫出NH₃和CO₂合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．
（4）以CO₂與H₂為原料還可合成液體燃料甲醇（CH₃OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol CO₂和3mol H₂充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是．
A．若保持恒溫，當(dāng)容器中n（CH₃OH）：n（H₂O）為1：1時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B．若保持恒溫，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（ T₁、T₂均大于300℃），則平衡常數(shù)：K（T₁）＜K （T₂）
D．保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，若向容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，n（CH₃OH）：n（H₂）將升高
（5）一小塊未被氧化的金屬鈉在CO₂中加熱，使其充分反應(yīng)．
①反應(yīng)所得固體產(chǎn)物中n （Na）：n （O）=6：7．
②反應(yīng)所得固體溶于水無氣體產(chǎn)生，靜置，取上層清液加過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈紅色．寫出CO₂與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式．

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂），其工藝流程如下：

已知：
[1]NaHSO₄溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
[2]高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃．
請(qǐng)回答下列問題
（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，冷卻的目的是，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是．
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO₂ 用另一物質(zhì)H₂O₂ 代替同樣能生成NaClO₂，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO₂ 的原因是
（4）Ca（ClO）₂、ClO₂、NaClO、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂?div id="5xnvldj" class='quizPutTag' contenteditable='true'>