“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要較多儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，已被廣泛應用于化學實驗中．下列三個實驗均為“套管實驗”，

請觀察、分析，回答下列問題：
實驗一、圖甲是課本有關Na₂O₂某性質(zhì)實驗的改進．
（1）將膠頭滴管中的水滴入小試管，然后，在導管口A處放帶火星的木條，觀察圖甲現(xiàn)象，你可得到的兩個結(jié)論是、．
（2）寫出甲中反應的化學方程式．
實驗二、如圖乙，小試管中盛有KMnO₄固體和濃鹽酸，大試管倒扣在小試管上，燒杯中盛有NaOH溶液．
（3）反應開始后，能觀察到的現(xiàn)象是．
實驗三、任選合適的試劑在由丙組裝的裝置中制備并收集氫氣（鑷子等輔助用品略）．
（4）請簡述制備和收集氫氣的操作．
（5）分析上述三個實驗，套管實驗中“外管”所起的作用通常有．

某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒．其實驗裝置圖如圖所示：

（1）按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→→f．
裝置C、裝置D的作用分別是、．
（2）實驗開始后，能證明二氧化氮支持燃燒的實驗現(xiàn)象是：．
（3）等物質(zhì)的量的二氧化氮和碳反應，生成兩種氣體物質(zhì)，且其物質(zhì)的量之比為1：1．該反應的化學方程式為：．

碳酸鈉、碳酸氫鈉是兩種重要的化學試劑．
（1）某�；瘜W興趣小組為了驗證碳酸鈉和碳酸，氫鈉的穩(wěn)定性，做了如圖1所示的實驗．

①試管B中裝入的固體最好是
②有關反應的化學方程式為：
工業(yè)生產(chǎn)的純堿中往往混有少量的氯化鈉．化學興趣小組取一定量的純堿樣品進行以下測定：
（2）如圖2是甲同學設計的方案，擬通過測定ag樣品與足量的稀硫酸反應生成CO₂的質(zhì)量來實現(xiàn)目的．
①圖中D裝置的作用是；該裝置存在一個缺陷，造成測定 純堿純度的結(jié)果偏低．該缺陷是
②用改進后的裝置進行實驗，反應完全后實驗測得B、C、D裝置的 質(zhì)量分別增重了 m₁g、m₂g和m₃g．該純堿樣品的純度為
（3）乙同學通過用0.1000mol/L硫酸滴定一定質(zhì)量的純堿樣品溶液，來確定純堿樣品的純度．實驗過程中，還需用到的一種試劑的名稱是，若滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確，則所測樣品中雜質(zhì)氯化鈉含量．（填“偏髙”、“偏低”或“無影響”）

已知A、B、C、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的原子結(jié)構特征或有關物質(zhì)的性質(zhì)等如表所示．

元素	原子結(jié)構特征或有關物質(zhì)的性質(zhì)
A	原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
B	其單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)
C	原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍
D	位于第ⅡA族，其原子半徑比E的大
E	是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期
F	原子序數(shù)16，其單質(zhì)在通常狀況下為固體
G	原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個

（1）元素A的元素符號是．元素D在元素周期表中的位置是第周期、第ⅡA族．這七種元素中，不屬于主族元素的元素的名稱是．
（2）B原子的原子結(jié)構示意圖為．在E、F、G三種元素中，原子半徑最小的是（填元素名稱）．
（3）元素A與G可形成化合物AG₄，在該化合物中含有的化學鍵類型為．A與氧元素可形成化合物AO₂，該化合物分子的電子式為．
（4）在D、E、F三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，呈堿性的是（填化學式）．
（5）元素B能與氫元素形成化合物BH₃，在通常狀況下，BH₃的水溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（6）元素E的單質(zhì)、氧化物和氫氧化物都能與NaOH溶液反應，且反應時都有鹽生成，則生成的鹽的化學式為．

欲測定一塊黃銅的含銅量．（假定除含鋅外其它雜質(zhì)可忽略不計）事先將三份樣品粉碎后稱重，分別采用下列三種方法進行測試．
（1）重量法
需選用的化學試劑是，經(jīng)洗滌后稱重的固體物質(zhì)是．實驗中除燒杯、玻璃棒和天平外，還需要的主要儀器是．
（2）氣體體積法
被測體積的氣體名稱是．常見的實驗裝置包括氣體發(fā)生、、三個部分．
（3）酸堿滴定法
選用的化學試劑除甲基橙外，還需要（選擇填空）．
a．稀硫酸  b．標準鹽酸  c．稀硝酸  d．標準氫氧化鈉溶液．

（Ⅰ）某校合作探究小組利用業(yè)余時間上網(wǎng)搜索烯類化合物與溴加成反應的有關信息，獲得的有關結(jié)構與數(shù)據(jù)列表如下（以乙烯為標準）

烯 類 化 合 物	相 對 速 率
（CH3）2C=CHCH3	10.4
CH3CH=CH2	2.03
CH2=CH2	1.00
CH2=CHBr	0.04

（1）據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時，反應速率與碳碳雙鍵上取代基的種類、個數(shù)間的關系：．
（2）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應速率最慢的是．
A．（CH₃）₂C=C （CH₃）₂     B．CH₃CH=CHCH₃    C．CH₂=CH₂         D．CH₂=CHCl
（Ⅱ）另一合作探究小組根據(jù)所學知識歸納整理乙醇、水、苯酚、碳酸（ HO-C-OH）、乙酸分子中羥基上氫原子的活潑性．                                O
（1）甲同學將一些化學實驗收集整理如下：
A．金屬鈉分別與水和乙醇反應
B．苯酚、二氧化碳、乙酸分別與氫氧化鈉溶液反應
C．向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分別滴加紫色石蕊試液
D．將雞蛋殼破碎后加入到醋酸溶液中
E．向苯酚溶液中滴加FeCl₃溶液
F．向苯酚鈉溶液中分別通入二氧化碳和滴加鹽酸
其中能說明水比乙醇強的是（填字母，下同），乙酸比碳酸強的是．
（2）乙同學與其他同學合作，設計了一個簡單的一次性完成的實驗裝置來驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱，以說明其羥基上氫原子的活潑性順序．根據(jù)下列實驗裝置圖回答有關問題．

①A對應的儀器名稱是；
②各儀器的連接順序是（填字母）；
③飽和NaHCO₃溶液作用是；
④實驗過程中觀察到的現(xiàn)象有．

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表；

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)Kc	9.94	9	1

試回答下列問題：
（1）上述正向反應是：反應（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應，以右表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有   （選填A、B、C、D、E）．
（3）若在500℃時進行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：．
（4）若在800℃進行，設起始時CO和H₂O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為y，試推導y隨x變化的函數(shù)關系式．

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	1	0	1	1
n（H2）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H2O）	5	2	3	2	1

氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲存氫氣．
（1）某種銅鎳合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構如圖所示．這種合金中La與Ni的原子個數(shù)比為；其中基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為．
（2）氫元素可與其他四種短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七種微粒，它們都有10個電子，其填結(jié)構特點如下表：

微粒	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)	雙核	雙核	三核	四核	四核	五核	五核
所帶單位電荷	0	-1	0	0	+1	0	+1

①與c互為等電子體的一種陰離子是 （填化學式）；
②f微粒中中心原子的雜化方式為 雜化．
③比較相同條件下a與f在水中的溶解度：a f（填“＞”、“=”或“＜”）
④Ni²⁺可與d形成配位數(shù)為6的配離子，該配離子的化學式為．

工業(yè)上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），圖1表示反應過程中能量的變化情況，請回答下列問題：

（1）在圖1中，曲線（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）為探究外界條件對合成甲醇化學反應速率的影響規(guī)律，某科技工作者設計了以下三組實驗，部分數(shù)據(jù)已填入表中，請補充完整．

實驗組	T/℃	其實濃度/mol?L-1		等質(zhì)量催化劑的比 表面積/m3?g-1
		CO	H2
①	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
②	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124
③	350			124

其中設計實驗組①和②的目的是．
（3）“圖2”所揭示的規(guī)律是：在p₁壓強達平衡時；并請畫出在p₂壓強下（P₂＞P₁）的曲線．
（4）在堿性條件下可將合成甲醇的反應設計成原電池，則負極的電極反應式為．

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．已知：
①X可分別與Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共價化合物；
②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物．
請回答：
（1）Z₂Y₂的化學式是．
（2）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．請寫出此時裝置中反應的離子方程式：．
（3）一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時：C（Ⅰ）的電極名稱是（填寫正極或負極）；C（Ⅱ）的電極反應式是．
（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是：．