化合物A由兩種不同短周期元素X、Y組成，具有良好電絕緣性
（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的原子結構示意圖為．
（2）0.1mol/L  X的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  NaOH溶液等體積混合，反應的離子方程式為．
（3）Y的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應．寫出化學方程式：．
（4）化合物A能與水緩慢反應生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10個電子．寫出該反應的化學方程式：．

由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)上生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化劑．如：
Cr₂O₃+3CCl₄→2CrCl₃+3COCl₂
CaO+Cl₂=CaCl₂+O₂
TiO₂+CCl₄=TiCl₄+CO₂
（1）基態(tài)Cr原子的電子排布式為．
（2）已知N與Cl的電負性均為3.0．Cl₂易氯化，而N₂在一定條件下難以氮化（氮的固定）的原因是．
（3）已知CCl₄分子空間構型為正四面體，而COCl₂分子空間構型為平面三角形的原因是．
COCl₂分子中碳氧原子間的共價鍵的鍵型是（填序號）．
A．1個σ鍵    B．2個δ鍵    C．2個π鍵    D．1個δ鍵，1個π鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO中Ca²⁺的配位數(shù)為
請閱讀下表中的數(shù)據(jù)：

	晶格能/kJ?mol-1	熔點/℃
CaO	3401	2927
KCl	699	772
KBr	689	734
KI	632	680

分析表中數(shù)據(jù)，得到離子晶體熔點高低的主要結論是（寫出2條）．
（5）TiCl₄在酸性溶液中用Zn還原可制得TiCl₂．現(xiàn)有兩種組成皆為TiCl₃?6H₂O的晶體，其中Ti³⁺的配位數(shù)均為6，但一種為紫色，另一種為綠色．為了測定這兩種晶體的化學式，進行了如下實驗：
①分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
②分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
③沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原紫色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的

3

2

．綠色晶體的化學式為．

鈷（Co）是一種重要的戰(zhàn)略金屬，鈷及其合金廣泛應用于電機、機械、化工、航空和航天等領域．鈷在化合物中通常以+2、+3的形式存在．
（1）寫出基態(tài)Co原子的核外電子排布式．
（2）Co²⁺、Co³⁺都能與CN^-形成配位數(shù)為6的配離子．CN^-中碳原子的雜化方式為；1molHCN分子中σ鍵的數(shù)目為．
（3）Co的一種氧化物的晶胞如右圖所示（其中黑球代表Co），則該氧化物的化學式為．在該晶體中與一個氧離子等距離且最近的Co離子所形成的空間構型為．
（4）用KCN處理含Co²⁺的鹽溶液，有紅色的Co（CN）₂析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）₆]^4-，該配離子是一種相當強的還原劑，在加熱時能與水反應生成[Co（CN）₆]^3-，寫出該反應的離子方程式．

X、Y、Z、M、W五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比相鄰同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的．Z是同周期元素中離子半徑最小的元素．M屬s區(qū)元素，其原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子．W能形成紅色（或磚紅色）的W₂O和黑色的WO兩種氧化物．請回答下列問題：
（1）基態(tài)W原子的核外電子排布式是．
（2）X、Y可以形成一種共價化合物甲，甲中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則甲的空間構型是，其中心原子的雜化軌道類型是．
（3）甲不易與W²⁺離子形成配離子，其原因是．
（4）X、Z可以形成一種新型耐高溫陶瓷材料，其晶體類型是，化學式為．
（5）M與Y形成的化合物的晶胞如圖所示，其中M離子的配位數(shù)是該晶體的密度為ag?cm^-3，則晶胞的體積是cm³（只要求列算式，不必計算出數(shù)值．阿伏加德羅常數(shù)為N_A）．
（6）原子序數(shù)小于36的元素Q與T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，Q²⁺的末成對電子數(shù)是．

鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO₄與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．請根據(jù)圖1工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關問題．
Ⅰ．ZnSO₄溶液的制備與提純：
有關資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等；b．Zn（OH）₂與Al（OH）₃相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；
（1）濾渣1的化學式為；②中使用的氧化劑最好是下列的（填序號）．
A．Cl₂    B．H₂O₂    C．KMnO₄    D．濃HNO₃
（2）濾渣2中主要成份的化學式為；為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO₂可以來自于步驟（選填①、②、③、⑤）．
（3）步驟④發(fā)生的離子反應方程式為．
Ⅱ．BaS溶液的制備如圖2
有關數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H₁=-1473.2kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₂=-110.5kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H₃=-460kJ?mol^-1
（4）若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO，則其反應的熱化學方程式為：．
Ⅲ．制取鋅鋇白
（5）如果Ⅰ中步驟⑤使用硫酸過量，產(chǎn)生的后果是．

海水中富含氯元素．
（1）KCl廣泛應用于醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)，KCl晶體中基態(tài)的Cl^-電子排布式為
（2）下列是部分金屬元素的電離能

	X	Y	Z
第一電離能（KJ/mol）	520.2	495.8	418.8

已知X、Y、Z的價層電子構型為nS¹，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為．
（3）RCl用作有機機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．R⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與Cl^-形成的晶體結構如圖所示．R的元素符號是，與同一個Cl^-相連的R⁺有個．
（4）鹵代烴在有機合成中作用巨大，烴基的結構對鹵代烴的活性有很大的影響．CH₃-CH₂-Cl和堿溶液容易發(fā)生取代反應，而CH₂=CH-Cl和堿溶液不起作用，請從結構上解釋其差異
（5）HCl和HF結構相似，由于氫鍵的存在使兩者性質(zhì)上存在較大差異，請列舉出由于氫鍵的影響導致的性質(zhì)差異．

熱敏電阻PTC元件的主要成分為鋇鈦礦，其晶體結構如圖所示，該結構是具有代表性的最小重復單位．該晶體經(jīng)X射線分析鑒定：重復單位為正方體，邊長為403.1pm，頂點位置為Ti⁴⁺所占，體心位置為Ba²⁺所占，所有棱心位置為O^2-所占．
回答下列問題：
（1）鈦的原子序數(shù)為22，其次外層有2個單電子，寫出鈦原子基態(tài)時核外電子排布式：．
（2）寫出晶體的化學式：．
（3）若Ti⁴⁺位于晶胞的體心，Ba²⁺位于晶胞的頂點，則O^2-處于立方體的位置是．
（4）在該物質(zhì)晶體中，每個Ti⁴⁺周圍與它最鄰近且距離相等的Ti⁴⁺有個，它們在空間構成的形狀是：．
（5）已知O^2-半徑為140pm，則Ti⁴⁺的半徑為．

根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)的有關句回答問題．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑/10-10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52	0.75	0.71
最高價態(tài)	+1	+1		+3	+4	+5	+7	+1	+5
最低價態(tài)	-1		-2		-4	-3	-1		-3	-1

（1）元素①、②和⑧的第一電離能由大到小的順序是（填元素符號）；元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點由高到低的順序是（填化學式）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都 滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質(zhì)是（寫化學式）．
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，它與鈉形成Na₂R₂，其化學鍵類型有，其電子式是（R用元素符號表示）．
（4）元素①和⑨形成陽離子，其結構式為，其中心原子以雜化軌道成鍵．
（5）元素⑤的原子基態(tài)電子排布式為．
（6）元素②和⑦形成晶體的部分結構可用下圖中的來表示（填序號）．

下列轉化關系中，X、Y是生活中用處廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物．分析轉化關系回答問題

（1）請寫出反應①的化學方程式：
（2）檢驗D溶液中陽離子的方法是；
（3）若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應的離子方程式；
（4）若試劑b是H₂SO₄，工業(yè)上用E、H₂SO₄和NaNO₂為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO₄已知還原產(chǎn)物為N0，則該反應的化學方程式是；
（5）工業(yè)上電解熔融的B制取X時，若陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為33.6m³，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為kg．

氮是地球上極為豐富的元素．氮元素可形成多種離子，如N^3-、N₃^-、NH₂^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等．
（1）與N相鄰的兩種元素C、O，三者第一電離能由大到小為
（2）N≡N的鍵能為942kJ?mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol^-1，說明N₂中的鍵比鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（3）液態(tài)氨可電離出NH₂^-．NH₂^-的電子式為．
（4）X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3-形成的晶體結構如圖1所示．與同一個N^3-相連的X⁺有個．X的元素符號是，X原子的基態(tài)電子排布式為．
（5）最近科學家研制出某元素Z與N元素形成的晶體ZN，已知ZN晶體具有與NaCl相似的晶體結構．如圖2所示是從ZN晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷符合ZN晶體結構圖的是．