N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液，一段時間后停止電解，向所得的溶液中加入0.2mol Cu（OH）₂后恰好恢復(fù)到電解前的原樣，則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是（　　）

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

在無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

0.5mol H₂O的質(zhì)量為，其中含有個水分子，個電子．

已知有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，根據(jù)下列關(guān)系推斷W、X、Y、Z，的化學(xué)式．
X，Y，Z，W．
①W→X+CO₂↑+H₂O   ②Z+CO₂→X+O₂
③Z+H₂O→Y+O₂↑    ④X+Ca（OH）₂→Y+CaCO₃↓

A-Z均為常見物質(zhì)，A生活中不可缺少，B、E為氣體，C、F、M為金屬，G為無色液體，M在B氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去．

回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式．
（2）K與B反應(yīng)的離子方程式
（3）D和F反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）F→X的離子方程式
（5）Y→X的離子方程式
（6）Z的水溶液可以做凈水劑，用離子方程式表示原因：．

Ⅰ已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
（1）氫氣的燃燒熱△H=kJ/mol；（2）燃燒2g H₂生成水蒸氣，放出的熱量為kJ．
Ⅱ把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
途徑1：直接燃燒：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁    ①
途徑2：先制成水蒸氣，再燃燒水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂    ②
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃    ③
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄    ④
請回答：
（1）上述四個熱化學(xué)方程式中哪個反應(yīng)＞0？（填序號）
（2）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是（填選項字母）
A．途徑1比途徑2多   B．途徑1比途徑2少   C．途徑1和途徑2在理論上相同
（3）根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關(guān)系為．

Ⅰ．鈦白在自然界中以金紅石礦存在．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步 首先將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄；
第二步 在氮氣氛圍中用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦．
（1）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ?mol^-1
則TiO₂（g）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=．
（2）如何從上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦？簡述主要步驟：．
Ⅱ．納米TiO₂可通過TiCl₄水解制備：TiCl₄+4NH₃+（n+2）H₂O?TiO₂?nH₂O+4NH₄Cl．
過程為：在冰水浴強力攪拌下，將一定量的TiCl₄滴加到溶有HCl和（NH₄）₂SO₄的冰的TiCl₄水溶液中，控制TiCl₄濃度為1.1mol/L時撤去冰浴，逐步升溫到95℃，恒溫水解1h后，滴加氨水，調(diào)節(jié)溶液pH約為6，自然冷卻后過濾，產(chǎn)物經(jīng)水洗至無Cl^-和SO₄^2-后，再用乙醇洗滌3遍，高溫煅燒2h制備納米TiO₂．
（3）簡述升溫和調(diào)節(jié)溶液pH的目的：．
（4）試用簡要的文字和相應(yīng)的離子方程式判斷說明產(chǎn)物中無Cl^-和SO₄^2-：．
Ⅲ．普通鈦白的化學(xué)制法通常是硫酸法．首先使磨細的鈦鐵礦用濃硫酸在不斷地通入空氣攪拌的條件下進行反應(yīng)，制得可溶性二水合硫酸氧鹽，其反應(yīng)方程式：FeTiO₃+2H₂SO₄=FeSO₄+TiOSO₄?2H₂O；趁熱過濾，所得濾液叫鈦液，加熱鈦液，促進水解，制得一水合二氧化鈦沉淀（TiO₂?H₂O）；然后在1173K～1223K煅燒即得普通鈦白．在制造鈦白過程中，需要測定鈦白Ti（Ⅳ）的含量．測定時首先取10mL鈦液用水沖稀10倍，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)，Ti（Ⅳ）+Al→Ti³⁺+Al³⁺．過濾后，取出濾液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5mL蒸餾水振蕩，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl₃溶液，終點到來時，用去了30mL的FeCl₃溶液．求原鈦液的物質(zhì)的量濃度．

閃電是一種自然現(xiàn)象，據(jù)估計地球上平均每年發(fā)生31萬次閃電，每當(dāng)雷鳴電閃時，空氣中就發(fā)生N₂+O₂→2NO的反應(yīng)．已知1mol氧氣與足量的N₂化合成NO時要吸收180KJ的能量．假設(shè)每次閃電的能量為1.50×10⁷KJ，其中

1

1000

的能量用于該反應(yīng)．求
（1）每次閃電所產(chǎn)生的NO的質(zhì)量為多少？
（2）如果生成的NO完全轉(zhuǎn)化成尿素，可生成尿素[CO（NH₂）₂]的質(zhì)量為多少？