(15分)電石的主要成分為CaC2，易與水反應(yīng)生成C2H2，故C2H2俗稱電石氣。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定電石中CaC2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。

實(shí)驗(yàn)原理：CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑

通過(guò)測(cè)定生成的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況），可確定樣品中CaC2的含量。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①取樣品1.2g；

②把1.2 g樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置，如圖所示；

③向樣品中滴入水，至不再產(chǎn)生氣泡，用量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在360mL處恰與水槽內(nèi)液面相平

④作為反應(yīng)器的燒瓶中有24 mL液體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器有導(dǎo)管、水槽、 、 、 。

（2）若實(shí)驗(yàn)前有1000 mL、500 mL、250 mL的量筒備用，則應(yīng)選用 mL的量筒。

（3）生成氣體體積是 mL,為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性，讀取量筒刻度時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是 。

（4）若將C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫紅色會(huì)變淺，配平并完成化學(xué)方程式

若該實(shí)驗(yàn)生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1 mol L-1的KMnO4溶液 mL。

（5）通過(guò)以上數(shù)據(jù)計(jì)算，可得樣品中CaC2的純度為 。

[化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)](15分）

空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如下：

（1）目前，從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的 。

（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是 。

（3）步驟④的離子方程式為 。

（4）步驟⑥的蒸餾過(guò)程中,溴出口溫度要控制在8090℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，理由是 。

（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差較大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是 ，分離時(shí)液溴從分離器 （填“上口”或“下口"）排出。

（6）不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過(guò)“空氣吹出、S02吸收、氯化”的原因是 。

（7）某同學(xué)測(cè)得苦鹵中溴的含量為0.8g/L，已知步驟①⑥中溴共損失了25%，步驟⑦和步驟⑧又共損失了所得溴蒸氣的10%，若處理10 m3這樣的苦鹵，可得到液溴 mol。

[化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分）

冰晶石(Na3AlF6)是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑，制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式為：

2Al(OH)3 + 12HF+ 3A = 2Na3AlF6 + 3CO2↑+ 9H2O

（1）熔融晶體A時(shí)需要破壞的作用力是 ，冰晶石中的配位體是 。

（2）上述反應(yīng)的生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類型為 ，該分子的空間構(gòu)型為 。

（3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，用化學(xué)方程式表示二者的電負(fù)性大小 ，寫出含有其中電負(fù)性較小元素的原子，且形成的分子的空間構(gòu)型呈“V”形的物質(zhì)的化學(xué)式(單質(zhì)和化合物各寫一種） 、 。

（4）某種A1-Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學(xué)式為 。

若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm,則合金的密度為 g cm-3。

[化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色；J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基。在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)物略去）：

（1）屬于芳香烴類的A的一種同分異構(gòu)體（不包括A）中，在同一平面的原子最多有 個(gè)；

（2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為 。

（3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；反應(yīng)類型是 。

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物M，以M為單體合成的高分子化合物的名稱是

（5）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①與FeCl3溶液作用顯紫色；

②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀；

③苯環(huán)上的一鹵代物有2種。

下列敘述不正確的是：

A．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入Cl2產(chǎn)生沉淀

B．向AIC13溶液中加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量氨水，沉淀消失

C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入NaNO3固體，銅粉溶解

D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率加快

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的說(shuō)法正確的是：

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

C．1 mol Fel2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560ml的CH4和甲醛的混合氣體，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA

下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是：

A．在c(HCO3-)=0.1 mol．L-1的溶液中：NH4+、AlO2—、Cl-、NO3—

B．在由水電離出的c(H+)=l×l0-12 ·mol.L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-

C．在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：SO42-、NO3一、Na+、NH4+

D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、F—

下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，肯定漏氣的是：

甲苯的苯環(huán)上有5個(gè)氫原子，其中若有兩個(gè)氫原子分別被羥基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，則可形成的有機(jī)物同分異構(gòu)體有：

A．9種 B．10種 C．12種 D．15種

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z的原子序數(shù)是X的2倍。下列說(shuō)法正確的是：

A．三種元素中，元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(Z)>r(Y)>r(X)

C．元素X和元素Z的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵

D．元素X和元素Z的最高正化合價(jià)相同