（14分）、資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學方程式如下：

6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1

①上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，則反應：

3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。

（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下：CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g)

向一容積為 2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。則300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=____________________。 200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的△H_____ (填“>’’或“<”)0。

（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：

①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________。

a、電能轉(zhuǎn)化為化學能 b、太陽能轉(zhuǎn)化為電能

c、太陽能轉(zhuǎn)化為化學能 d、化學能轉(zhuǎn)化為電能

②上述電解反應在溫度小于 900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極反應式為3CO2＋4e－=C＋2CO32-

則陽極的電極反應式為__________________ _。

（14分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi)。

（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為 。

（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為 。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為 。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

（5）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。

已知：

則溶液中鐵元素的總含量為 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將

會 (填“偏高” “偏低” “不變”)

（17分）實驗室中利用下圖所示裝置制備納米碳酸鈣（1納米=1×10－9m）（部分夾持裝置已略去），向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣

供選擇的藥品：①石灰石 ②氯化銨 ③氫氧化鈣 ④飽和氯化鈣溶液 ⑤濃硫酸

⑥6 mol·L-1鹽酸 ⑦飽和食鹽水 ⑧飽和NaHCO3溶液

（1）裝置A中，儀器a的名稱是 ，儀器b中應盛放的固體為 。（填藥品序號）。裝置B 中盛放的溶液是 （填藥品序號）。裝置D的試管中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）如何判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級。 。

（3）通入適量氣體后，C裝置中物質(zhì)恰好完全反應，過濾，所得濾液顯 （填“酸”、“堿”、“中”之一）性。

（4）裝置C中, 右邊的導管并未插入液面，原因是

（5）上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為 。

化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是

A．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

B．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

C．垃圾焚燒法已成為許多城市垃圾處理的主要方法之一，利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能發(fā)電或供熱，能較充分地利用生活垃圾中的生物質(zhì)能

D．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品保質(zhì)期，在包裝袋中常放入生石灰

對下列敘述的評價合理的是：

下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B．用圖2所示裝置可除去中NO的NO2

C．用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

-C3H7和-C3H7O取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機物中能與金屬鈉反應的同分異構(gòu)體有

A．10種 B．15種 C．30種 D．36種

粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2+。提純時，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH=4，即可以除去鐵離子而不損失硫酸銅。下列說法不正確的是

A．溶解CuSO4·5H2O晶體時要加入少量稀H2SO4

B．加入H2O2，除Fe2+的離子方程式：2Fe2+ + H2O2 + 4OH- == 2 Fe(OH)3

C．由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失

D．調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是當pH=4時Fe(OH)3沉淀完全，而Cu(OH)2還未開始沉淀

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法錯誤的是

A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＞HnR

C．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

D．X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

下列敘述正確的是

A．常溫下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

B．常溫下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有固體析出，且AgCl的Ksp變小

C．在0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)

D．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)