選做(12分)【化學一有機化學基礎】聚谷氨酸()是一種具有水溶性、可生物降解、可食用的對人體和環(huán)境無毒的高分子聚合物，廣泛應用于食品和醫(yī)藥等領域。下圖是根據(jù)實際需要和目的，對聚谷氨酸中的羧基進行化學修飾的路線，其中B、C、F均為高分子化合物。

請回答：

（1）C的單體的結構簡式為__________。D→E的反應類型是_________。

（2）與NaHCO3溶液反應，可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。

（3）下列關于CH3CH=CH2的說法中，正確的是__________(填字母序號)。

a．能使KMnO4酸性溶液褪色

b．它的同分異構體環(huán)丙烷屬于不飽和烴

c．與HBr發(fā)生加成反應可得到兩種產(chǎn)物

d．可以用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔

（4）D的核磁共振氫譜有4個吸收峰，D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：______________________。

（5）E與鄰苯二甲酸反應生成的產(chǎn)物DBP(C16H22O4)是廣泛使用的增塑劑之一。DBP有多種同分異構體，其中符合下列條件的DBP的結構簡式_____________________

a．1mol化合物能與2molNaHCO3反應

b．苯環(huán)上只有兩個相同的無支鏈取代基

c．苯環(huán)上的一氯取代物有三種

下列有關物質(zhì)用途的說法不正確的是

A．明礬可用于自來水的消毒凈化

B．Fe2 O3可用作紅色油漆和涂料

C．酚醛樹脂可用作絕緣、隔熱和復合材料

D．硫酸可用于精煉石油以及制取多種揮發(fā)性酸

下列有關能量的敘述不正確的是

A．活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產(chǎn)生影響

B．化學鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學變化中發(fā)生能量變化的主要原因

C．鹽酸和NaOH（aq）反應的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反應的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．CO（g）的燃燒熱是283．0kJ/mol，則反應2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）的反應熱△H= +2×283．0kJ／mol

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1mol C（金剛石）中含有C—C鍵的數(shù)目為4NA

B．標準狀況下，22．4L乙烯中含有鍵的數(shù)目為5NA

C．含0．2molH2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO2分子的數(shù)目為0．1NA

D．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少32g，則陰極得到電子的數(shù)目為NA

下列有關實驗操作設計、現(xiàn)象記錄、結論解釋都正確的是

下列說法正確的是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液中可能大量存在以下離子：Na+、NH4+、I一、NO3－

B．將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，該溶液中一定存在的關系式為：c（Na+）=c（CH3COO一）+c（CH3COOH）

C．pH=3的NaHA溶液中粒子濃度大小為：c（ Na+）>c（ HA一）>c（A2一）>c（H2A）>c（OH一）

D．CuSO4溶液遇到閃鋅礦（ZnS）慢慢轉化為銅藍（CuS），是因為ZnS的溶解度大于CuS

相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ

B．三個容器中反應的平衡常數(shù)均為K=2

C．甲中反應達到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉化率將大于50%

D．若乙容器中的反應經(jīng)tmin達到平衡，則0~tmin內(nèi)，v（O2）= mol/（L·min）

向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表（已知：偏鋁酸鋇易溶于水）.以下推斷正確的是

A．據(jù)圖計算原溶液中c（Cl一）=c（SO）

C．OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe（OH）3

B．AB段可能發(fā)生的反應是：2SO+2Ba2++ Al3+ +3OH－= 2BaSO4+Al（OH）3↓

D．C點溶液呈堿性的原因是AlO水解，其離子方程式為：AlO+2H2O=Al（OH）3 +OH一

（13分）X、Y、Z、W為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的一種氣態(tài)氫化物m可用來焊接或切割金屬，且該分子所有原子在一條直線上。Y2－的M能層的原子軌道為全空狀態(tài)。Z的單質(zhì)用作鋁熱反應的引燃劑。W與X形成的化合物是一種常見的有機溶劑n。A為第四周期元素，其基態(tài)原子含有6個未成對電子。

請回答下列問題：

（1）X在元素周期表中的位置是 。

（2）A3+的外圍電子排布式是 。

（3）X、Y、Z形成的晶胞結構示意圖如下，則它的化學式是 。

（4）m分子中，X的原子軌道雜化類型是 ，n的分子構型是 。

（5）氣體m和含A2Y的酸性溶液，可通過惰性電極連接構成高能原電池，該電池的正極反應式是 。

（15分）某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）。

（1）實驗前，應先檢查裝置的 ；實驗中產(chǎn)生的尾氣應通人 溶液。

（2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、 。

（3）該小組同學向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 。

（4）該小組同學在（3）中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。

【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO。

Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是 。

（5）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了如下實驗：

向步驟①和步驟②所得溶液中加入某種試劑，溶液立即出現(xiàn)藍色沉淀，則該試劑中含有溶質(zhì)的化學式是 。

（6）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：

I．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；

Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；

Ⅲ． 。