向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：

(1)寫(xiě)出并配平CCl₄層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________________________。

(2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是________。

(3)把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)開(kāi)_______色；繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒(méi)有變化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________________________________________________。

(4)加碘鹽中含碘量為20～50 mg·kg^－1。制取加碘鹽(含KIO₃的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl₂反應(yīng)制KIO₃，至少需要消耗Cl₂________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

近年來(lái)地質(zhì)、環(huán)境災(zāi)難頻頻發(fā)生，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，災(zāi)區(qū)需要大量的各種消毒劑、漂白劑等。

(1)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃與SO₂在H₂SO₄作用下反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________。

(2)過(guò)碳酸鈉是一種新型固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是________。

A．MnO₂                     B．KMnO₄溶液

C．稀鹽酸                   D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫下黑暗處可保存一年，HClO₂不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO₂分解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________。

將SO₂通入足量Fe₂(SO₄)₃溶液中，完全反應(yīng)后再加入K₂CrO₄溶液，發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O===SO₄^2－＋2Fe^2＋＋W�、�，Cr₂O₇^2－＋aFe^2＋＋bH^＋―→Cr^3＋＋Fe^3＋＋H₂O�、�。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是         (　　)。

A．還原性：Cr^3＋＞SO₂

B．方程式②中，a＝6，b＝7

C．Cr₂O₇^2－能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

D．方程式①中W為OH^－

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是                                             (　　)。

A.  第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H₂O和O₂

B．第②組反應(yīng)中Cl₂與FeBr₂的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子2 mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO₄^－>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為：3Fe^2＋＋2S₂O₃^2－＋O₂＋aOH^－===Y＋S₄O₆^2－＋2H₂O。下列說(shuō)法中，不正確的是                                     (　　)。

A．S₂O₃^2－是還原劑

B．Y的化學(xué)式為Fe₂O₃

C．a＝4

D．每有1 mol O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol

已知OCN^－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN^－＋OH^－＋Cl₂―→CO₂＋N₂＋Cl^－＋H₂O(未配平)中，如果有6 mol Cl₂完全反應(yīng)，則被氧化的OCN^－的物質(zhì)的量是                                                                                      (　　)。

A．2 mol               B．3 mol             C．4 mol             D．6 mol

24 mL濃度為0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)。已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為                                                                 (　　)。

A．＋2          B．＋3                C．＋4                D．＋5

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為                                                              (　　)。

A．2 mol               B．1 mol             C．0.5 mol          D．0.25 mol

O₃具有強(qiáng)氧化性，將O₃通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O₃＋I(xiàn)^－＋H^＋―→I₂＋O₂＋H₂O(未配平)，下列說(shuō)法正確的是                                                  (　　)。

A．配平后的離子方程式為2O₃＋2I^－＋4H^＋===I₂＋2O₂＋2H₂OB．每生成1 mol I₂轉(zhuǎn)移電子2 mol

C．O₂是還原產(chǎn)物之一

D．該反應(yīng)能說(shuō)明O₂的氧化性大于I₂的

把6 molA氣體和5 molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)過(guò)5 min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)生成2 molC。又知在此時(shí)D的平均速率為O．15 mol·L^-1·min^-1。

求：（1）平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度；                             

（2） B的轉(zhuǎn)化率；

（3） x的值。（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）