硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3）的一種工藝流程如下：

已知：還原焙燒時，大部分Fe2O3、Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeO。

幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示：

（1）“酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）                 。

（2）Fe粉除調(diào)pH外，另一個作用是            ；Fe粉調(diào)節(jié)溶液的pH為           。

（3）“沉淀、過濾”步驟中生成FeCO3的離子方程式為                               ；

所得濾液的主要溶質(zhì)是（填化學式）                。

（4）高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應的化學方程式為                               。

聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度（用AlT表示）包括三類‘“主要為Al3+的單體形態(tài)鋁總濃度（用Ala表示）；主要為[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度（用Alb表示）和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁總濃度（用A1c表示）。

（1）一定條件下，向1.0 mol/LAlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86％的聚合氯化鋁溶液。寫出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的離子方程式：_____________________。

（2）用膜蒸餾（簡稱MD）濃縮技術將聚合氯化鋁溶液進行濃縮，實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態(tài)分布（百分數(shù)）如下表：

①在一定溫度下，AlT越大，pH                 （填“越大”、“越小”或“不變”）。

②如將AlT = 2.520 mol·L－1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中主要發(fā)生反應的離子方程式：                                        。

③膜蒸餾料液溫度對鋁聚合形態(tài)百分數(shù)及鋁的總濃度的影響如圖20—1。當T>80℃時，AlT顯著下降的原因是                                 。

（3）真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關反應的熱化學方程式如下：

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g)     △H1 = a kJ·mol－1

②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g)                   △H2 = b kJ·mol－1

則反應Al2O3(s)+ 3C(s) = 2Al(l)+ +3CO(g)         △H =           kJ·mol－1（用含a、b的代數(shù)式表示）。反應①常壓下在1900℃的高溫下才能進行，說明△H       0（填“>”“=”或“<”）。

（4）一種鋁空氣電池結(jié)構如圖20－2所示，寫出該電池正極的電極反應式               。

一水草酸鈣（CaC2O4·H2O）可用作分離稀有金屬的載體。其制備方法如下：

步驟I：用精制氯化鈣稀溶液與草酸溶液共熱反應，過濾，將固體溶于熱鹽酸中。

步驟Ⅱ：加氨水反應得一水草酸鈣沉淀，過濾，熱水洗滌，在105℃干燥得產(chǎn)品。

（1）寫出步驟Ⅱ發(fā)生反應的化學方程式                                             。

（2）已知CaC2O4·H2O的Ksp = 2.34×10－9，為使步驟Ⅱ溶液中c(C2O42－)≤1×10－5 mol·L－1，c(Ca2+)的范圍為                         。

（3）為研究一水草酸鈣的熱分解性質(zhì)，進行如下實驗：準確稱取36.50g樣品加熱，樣品的固體殘留率（）隨溫度的變化如下圖所示。

①300℃時殘留固體的成分為               ，900℃時殘留固體的成分為           。

②通過計算求出500℃時固體的成分及質(zhì)量。（寫出計算過程）

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容器體積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：

下列判斷中，正確的是

A．乙中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為1=20%         B．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C．平衡時，3<1                       D．該溫度下，平衡常數(shù)的值為400

有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lg，室溫下實驗室用0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液滴定20 mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如右圖所示。下列有關敘述正確的是（ ）

A．A點時加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL      

B．室溫時0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=4

C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

D．若B點時加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

葛根素具有降血壓等作用，其結(jié)構簡式如下圖，下列有關說法正確的是

A．該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生消去反應、加成反應、取代反應

B．葛根素的分子式為C21H22O9

C．該物質(zhì)一個分子中含有5個手性碳原子

D．一定條件下1 mol 該物質(zhì)與H2反應最多能消耗7 mol H2

下列說法中正確的是          （      ）

A．常溫下，某難溶物的Ksp為2.5×105

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．NH3·H2O溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

D．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素的顏色反應呈黃色，Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W、Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法不正確的是     （      ）

A．工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)    

B．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

C．原子半徑的大小順序：r(X)> r(Y)> r(W)> r(Q) 

D．元素X、Y的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應

下列圖示與對應的敘述相符的是    （      ）

A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b

C．圖丙表示催化劑能改變化學反應的焓變

D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H<0