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科目: 來源: 題型:解答題

16.已知氫氧化鈣和碳酸鈣在水中分別存在下列溶解平衡:Ca(OH)2(s)?Ca2++2OH-,CaCO3(s)?Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$.在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等.為了除去有害氣體SO2并變廢為寶,常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣,反應產(chǎn)物為石膏.
(1)寫出上述兩個反應的化學方程式:
①SO2與CaCO3懸濁液反應:2SO2+O2+2CaCO3+4H2O═2(CaSO4•2H2O)+2CO2
②SO2與Ca(OH)2懸濁液反應:2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O═2(CaSO4•2H2O)
(2)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由Ca(OH)2微溶,澄清的石灰水中Ca(OH)2的濃度小,不利于吸收SO2
(3)在英國進行的一項研究結果表明:高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度.在二十世紀的60~70年代的10年間,由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%,但由于建造高煙囪的結果,地表面SO2濃度卻降低了30%之多.請你從全球環(huán)境保護的角度,分析這種方法是否可?簡述理由,危害.

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科目: 來源: 題型:填空題

15.寫出下列反應的離子方程式,并用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目.
①Cu和AgNO3溶液:
②實驗室制Cl2的反應為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O:
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3

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科目: 來源: 題型:選擇題

14.常溫下,某酸HA的電離常數(shù):K=1×10-5,下列說法正確的是( 。
A.HA溶液中加入NaA固體后,$\frac{{c(HA)c(O{H^-})}}{{c({A^-})}}$減小
B.常溫下,0.1mol/LHA溶液中水電離的c(H+)為10-13mol/L
C.NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應,存在關系:2c(Na+)=c(A-)+c(Cl-
D.常溫下,0.1mol/LNaA溶液水解常數(shù)為10-9

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科目: 來源: 題型:解答題

13.隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示.

根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)z在元素周期表的位置是第二周期VA族.
(2)比較d、f簡單離子的半徑大。ㄓ没瘜W符號表示,下同)O2->Al3+;比較d、g元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小H2O>H2S.
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式 (或).
(4)已知1mol固體e的單質在足量d2氣體中燃燒,恢復至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ•mol-1
(5)由上述元素組成的離子化合物 Q:eh 和 W:e2gd4,若電解含2molQ和2molW的混合水溶液,當陽極產(chǎn)生44.8L氣體(標準狀況下,且不考慮氣體的溶解和損失)時,電路中轉移電子的物質的量為6mol.
(6)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd42.向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1 NaOH溶液,沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2:
①R溶液中,離子濃度由大到小的順序是c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-).
②寫出m點發(fā)生反應的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O.
③若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為0.022mol.

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科目: 來源: 題型:多選題

12.若將阿伏加德羅常數(shù)規(guī)定為0.024kg12C中所含有的C原子數(shù),而其他概念和規(guī)定一律不變,則下列各項的數(shù)值不會發(fā)生變化的是( 。
A.物質的量B.相對原子質量
C.物質的摩爾質量D.12g12C中所含有的C原子數(shù)

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科目: 來源: 題型:選擇題

11.Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液共同具備的性質是(  )
A.都比較穩(wěn)定,久置不變渾濁B.相同的顏色
C.有丁達爾現(xiàn)象D.加鹽酸先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解

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科目: 來源: 題型:解答題

10.如圖中,A、B、C、D、E是單質,G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物,已知:
①反應C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱,G是紅綜色固體粉末;
②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應:2E+I$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2F+D,F(xiàn)中的E元素的質量分數(shù)為60%.
回答問題:
(1)①中反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe;
(2)1.6gG溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應,至少需要銅粉0.64克;
(3)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,反應后的溶液與過量的化合物I反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓;
(4)E與I反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C;
(5)寫出H物質在工業(yè)上的一種用途耐火材料或煉鋁;
(6)將一定量的B完全溶于過量鹽酸中,然后通入0.005molCl2,再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7),恰好使溶液中B2+全部轉化為B3+,鉻元素本身被還原為+3價鉻離子.通過計算確定原B的物質的量為D.
A.0.01mol      B.0.03mol      C.0.04mol      D.0.07mol.

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科目: 來源: 題型:解答題

9.下圖是中學化學中常見物質的轉化關系,部分物質和反應條件略去.

(1)單質F的化學式是H2,寫出物質A的一種用途用作油漆顏料,煉鐵等.
(2)寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
(3)溶液E中加入氨水時,先生成白色沉淀L,寫出生成L的離子方程式:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)镚的化學反應方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)溶液I中所含金屬離子是Na+、Al3+

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科目: 來源: 題型:解答題

8.“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中,經(jīng)組裝來完成原來需要較多儀器進行的實驗.因其具有許多優(yōu)點,已被廣泛應用于化學實驗中.下列三個實驗均為“套管實驗”,請觀察、分析,回答下列問題:
實驗一:圖甲是對課本有關Na2O2某性質的兩個實驗的改進.
(1)將膠頭滴管中的水滴入小試管,然后,在導管口A、B處分別進行適當操作,再根據(jù)所觀察現(xiàn)象可得到的兩個結論是Na2O2與水反應產(chǎn)生O2,該反應放熱.
(2)寫出甲中反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.
實驗二:圖乙是對銅和濃硝酸反應實驗的改進.
(3)寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O.
(4)反應開始后,能觀察到的現(xiàn)象是小試管中溶液變藍(綠),試管中出現(xiàn)紅棕色氣體,隨后氣體顏色逐漸變淺;大試管中液面上升.
(5)與普通演示實驗相比,此實驗除操作方便之外,還有減少空氣污染等優(yōu)點.
實驗三、現(xiàn)有下列藥品:A.氯化銨固體,B.氫氧化鈉固體,C.濃氨水,D.濃硫酸,E.碳酸氫銨.采用“套管法”,只用一支試管(藥匙等輔助用品略,不加熱),選擇合適的藥品就可在圓底燒瓶中集滿噴泉實驗用的氨氣(如圖丙).
(6)此實驗制備氨氣選用的最合適藥品是BC(填序號).

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科目: 來源: 題型:解答題

7.原子序數(shù)遞增的主族元素A、B、C、D、E,已知B的單質是生活中最常見的金屬之一,該元素與同主族元素A、D原子的核電荷數(shù)分別相差8和18,C元素的最高價氧化物的水化物屬于最強無機酸,E與D同周期,E的氣態(tài)基態(tài)原子第一電離能大于同周期相鄰主族元素.
(1)基態(tài)原子C的核外電子排布在5個能級中,D原子的核外電子的運動狀態(tài)有31種,E在周期表中是VA族,C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序為Ga>As>Cl(填寫相應的元素符號).
(2)A可以形成化合物A(0H)3,該分子中A原子與3個羥基相連,其晶體為層狀結構,則分子中A原子軌道的雜化類型為sp2,由分層結構可知,同層分子間的主要作用力可能為分子間作用力.
(3)B與C形成的氣態(tài)化合物中常以二聚分子B2C6形式存在,在B2C6分子中存在的兩種化學鍵為共價鍵、配位鍵.
(4)D與E形成的化合物屬于第三代半導體,它能直接將電能轉化為光能,其晶胞結構如圖所示.
①D的基態(tài)原子的電子排布式可以簡寫為[Ar]3d104s24p1;
②在半導體的晶胞中,D原子的配位數(shù)為4;
③在半導體的晶胞結構中,與同一個E原子相連的D原子構成的空間構型為正四面體.

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