17．如圖所示的四個實驗中，能完成2HCl+2Ag═2AgCl+H₂↑反應的實驗是（　�。�

A．

B．

C．

D．

16．可以將反應Zn+Br₂═ZnBr₂設計成蓄電池，放電時的負極的電極反應式是（　　）

A．

Br2+2e-═2Br-

B．

2Br--2e-═Br2

C．

Zn-2e-═Zn2+

D．

Zn2++2e-═Zn

15．在密閉容器里，2A+B?2C，其反應速率分別用v_A、v_B、v_C表示，則（　　）

A．

2vB=3vA

B．

3vC=2vB

C．

vB=vA

D．

vC=2vB

14．下列離子能在無色溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-		B．	Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
	C．	Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-		D．	K+、Mg2+、NO3-、Cl-

13．廢舊電池必須集中回收處理的首要原因是（　�。�

	A．	利用電池外殼的金屬材料
	B．	防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
	C．	不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
	D．	回收其中石墨電極

12．某課題組擬采用苯酚和化合物B為主要物質合成有機中同體M（C₁₆H₁₄O₄）

已知：I．R-COOH $→_{②H+H_{20}}^{①Li-甲胺}$R-CHO；
Ⅱ．經紅外光譜檢測研究確認，有機物M含有2個“C-O-C”結構．且lmolM與足量的銀氨溶液反應能生成4molAg．
（1）有機物B中含有的官能團名稱是溴原子
（2）有機物B在X溶液作用下可生成乙二醇，則X為NaOH（填化學式）．
（3）有機物C分子苯環(huán)上有兩個對位的取代基，寫出有機物C的結構簡式
（4）①有機物D中不能發(fā)生的反應類型是b（選填序號，下同）
A．取代反應    b．消去反應    c加成反應    d氧化反應
②有機物Y與D互為同分異構體，寫出符合下列條件的Y的結構簡式
i．含有苯環(huán)，苯環(huán)上的一鹵代物有3種同分異構體
ⅱ．能與新制的氫氧化銅懸濁液反應產生磚紅色沉淀
ⅲ.1molY最多能與2moINaOH溶液反應
（5）寫出由有機物B與有機物D合成M的化學方程式．

11．（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．
（2）CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為C＞H＞Si
（3）Fe₃C晶體中碳元素為-3價，則其中基態(tài)鐵離子的電子排布式為[Ar]3d⁶4s¹
（4）甲醇（CH₃OH）分子內的O-C-H鍵角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H₂C=O）分子內的O-C-H鍵角．
（5）BF₃和NF₃都是四個原子的分子，BF₃分子的立體構型是平面三角形，而NF₃分子的立體構型是三角錐形的原因是BF₃中B的雜化類型為sp²，形成3個共用電子對，無孤對電子．為平面三角形；NF₃中N的雜化類型為sp³，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形
（6）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線吸收法可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm³，摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10⁷nm．

10．氯吡格雷（ Clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以A為原料合成氯吡格雷的路線如下：

已知：R-CHO$→_{NH_{4}Cl}^{NaCN}$，R-CN$\stackrel{H+}{→}$RCOOH
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱為醛基，C-D的反應類型是酯化（取代）．
（2）Y的結構簡式為，在一定條件下Y與BrCl（一氯化溴，與鹵素單質性質相似）按物質的量1：1發(fā)生加成反應，生成的產物可能有6種．
（3）C分子間可在一定條件下反應生成含有3個六元環(huán)的產物，該反應的化學方程式為．
（4）由E轉化為氯吡格雷時，生成的另一種產物的結構簡式為HOCH₂CH₂OH．
（5）寫出A的所有同分異構體（芳香族化合物）的結構簡式：（不考慮立體異構）．
（6）請結合題中信息寫出以為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
（合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$）

9．氮化硼（ BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na₂B₄O₇）為起始物，經過一系列反應可以得到BN和火箭高能燃料及有機合成催化劑BF₃的過程如下：
（1）寫出由B₂0₃制備BF₃的化學方程式B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄=2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O，BF₃中，B原子的雜化軌道類型為sp²，BF₃分子空間構型為平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的電離方程式為H₃B0₃+H₂0?[B（OH）₄]^-+H⁺，試依據(jù)上述反應寫出[Al（ OH）₄]^-的結構式，并推測1mol NH₄BF₄（氟硼酸銨）中含有2N_A個配位鍵．
（4）由12個硼原子構成如圖1的結構單元，硼晶體的熔點為1873℃，則硼晶體的1個結構單元中含有30  個B-B鍵．

（5）氮化硼（BN）晶體有多種相結構．六方相氮化硼（晶體結構如圖2）是通常存在的穩(wěn)定相可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼（晶體結構如圖3）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．
①關于這兩種晶體的說法，不正確的是ad（填字母）．
a．兩種晶體均為分子晶體
b．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
c．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟
d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
②六方相氮化硼晶體內B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為3：1，其結構與石墨相似卻不導電，原因是立方相氮化硼晶體內無自由移動的電子．
③立方相氮化硼晶體中，每個硼原子連接12個六元環(huán)．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)．根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是高溫、高壓．

8．CN^-可以造成水體污染，某小組采用如下方法對污水進行處理如圖1．

I．雙氧水氧化法除NaCN
（1）NaCN的電子式為，用離子方程式表示NaCN溶液呈堿性的原因CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（2）堿性條件下加入H₂0₂除CN^-，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體，該反應的離子方程式為2CN^-+5H₂O₂+2OH^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O
Ⅱ．CN ^-和C_r20₇^2-聯(lián)合廢水處理法
（3）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為
（4）步驟③中，每處理0.4mol Cr₂0₇^2-，至少消耗Na₂S₂O₃0.3mol．
Ⅲ，電化學法處理CN ^-如2圖裝置模擬電化學法處理CN ^-，有關結果見表．

實驗 序號	電極 （X）	NaCI溶液濃度 （mol/L）	甲中石墨表面通人氣體	電流計讀數(shù) （A）
（1）	Fe	O．l	空氣	I
（2）	Al	0.1	空氣	1.5Ⅰ
（3）	Fe	0.1	02	2Ⅰ
（4）	Al	0.5	空氣	1.6Ⅰ

（5）若乙池中石墨（I）極產生無毒無害的物質，其電極反應式為2CN^-+12OH^--10e^-=2CO₃^2-+N₂+6H₂O
（6）該實驗表明電化學法處理CN ^-時，影響處理速率的因素有負極的金屬材料、氧氣的濃度．