14．下列粒子半徑之比小于1的是（　　）

A．

$\frac{r（Ca）}{r（Mg）}$

B．

$\frac{r（C{l}^{-}）}{r（A{l}^{3+}）}$

C．

$\frac{r（Na）}{r（Mg）}$

D．

$\frac{r（N{a}^{+}）}{r（{F}^{-}）}$

13．根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）

	A．	35Cl與37Cl與得電子能力相同
	B．	核外電子排布相同的微�；瘜W性質也相同
	C．	凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
	D．	同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

12．下列說法中正確的是（　　）

	A．	通常元素的化合價與其原子的質量數(shù)有密切的關系
	B．	已知銥的一種核素是${\;}_{77}^{191}$Ir，則其核內的中子數(shù)是114
	C．	${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{17}$N的質量數(shù)相同，但質子數(shù)不同，所以互稱為同位素
	D．	鉀的原子結構示意圖為

11．據(jù)最新報道：用¹⁰B合成的¹⁰B₂₀分子有非常好的抗癌作用．下列說法正確的是（　�。�

	A．	10B的質子數(shù)是10		B．	10B的中子數(shù)與核外電子數(shù)不同
	C．	10B20是一種新合成的化合物		D．	10B20具有較強的化學活性

10．（NH₄）₂SO₄是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產物．
[查閱資料]（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃時分解產物不同．
[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N₂排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經檢驗滴定后的溶液中無SO₄^2-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液                b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗
c．讀數(shù)、記錄        d．查漏、清洗          e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面
（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是0.03mol
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N₂排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH₄）₂SO₄完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產物中無氮氧化物．
（4）檢驗裝置D內溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-．
（5）裝置B內溶液吸收的氣體是NH₃．
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化學方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

9．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質．葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+Br₂+H₂O→C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+2HBr
2C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+CaCO₃→Ca（C₆H₁₁O₇）₂（葡萄糖酸鈣）+H₂O+CO₂↑
相關物質的溶解性見下表：

物質名稱	葡萄糖酸鈣	葡萄糖酸	溴化鈣	氯化鈣
水中的溶解性	可溶于冷水、易溶于熱水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

實驗流程如下：
C₆H₁₂O₆溶液 $→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$$→_{②}^{過量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{趁熱過濾}$$→_{④}^{乙醇}$懸濁液$→_{⑤}^{抽濾}$$→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C₆H₁₁O₇）₂
請回答下列問題：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最適合的是：B．

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質中最適合的是C．
A．新制Cu（OH）₂懸濁液         B．酸性KMnO₄溶液
C．O₂/葡萄糖氧化酶          D．[Ag（NH₃）₂]OH溶液
（2）第②步充分反應后CaCO₃固體需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的轉化率；本實驗中不宜用CaCl₂替代CaCO₃，理由是氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應生成葡萄糖酸鈣沉淀．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是防止葡萄糖酸鈣冷卻結晶析出．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是C．
A．冷水        B．熱水        C．乙醇      D．乙醇-水混合溶液．

8．氡是一種放射性元素，氡氣吸入體內有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對原子質量是222．科學家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質子數(shù)86，質量數(shù)219的原子組成，下列有關氡元素的說法正確的是（　　）

	A．	氡氣在標準狀況下密度約是19.8g•L-1
	B．	氡氣化學性質較活潑，因此對人體有害
	C．	“錒射氣”是氡的同位素
	D．	氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子

7．元素的周期數(shù)等于（　�。�

A．

電子層數(shù)

B．

原子量

C．

次外層電子數(shù)

D．

最外層電子數(shù)

6．有兩份等質量NaHCO₃固體，將第一份充分加熱，第二份不變，然后分別與足量鹽酸反應，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	消耗鹽酸一樣多		B．	放出CO2一樣多
	C．	消耗鹽酸前者多		D．	放出的CO2，第一份為第二份的一半

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	綠色食品是不含任何化學物質的食品
	B．	Na2O2與CO2反應，Na2O2是氧化劑、CO2是還原劑
	C．	向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀
	D．	稱取等質量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液．則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等