12．碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有重要應(yīng)用．回答下列問題：
（1）碘在元素周期表的位置為第五周期第VIIA族，HI的沸點(diǎn)比HF低（填“高”或“低”）．
在某溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中由水電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-10，在此溫度下，將pH=3的HI溶液與pH=9的NaOH溶液以體積比9：11混合，則所得混合溶液的pH=8
（2）H₂O₂可將I₂氧化為HIO₃，然后HIO₃與KOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，制得KIO₃．為了確保加碘鹽的最低含量，1Kg碘鹽中至少應(yīng)加入碘酸鉀21.4mg．若要制得10t加碘食鹽，理論上至少需要消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H₂O₂0.5Kg．
（3）可通過用惰性電極電解KI溶液制備KIO₃，則陽極反應(yīng)式為I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O．

11．25℃時(shí)，向a mL 2.0mol•L^-1的NaOH溶液中加入2.0mol•L^-1的醋酸溶液，當(dāng)加入bmL醋酸溶液時(shí)，混合溶液的pH為7，假設(shè)混合溶液的體積為（a+b）mL，已知，醋酸的電離平衡常數(shù)1.75×10^-5，則$\frac{a}$的值為（　�。�

A．

$\frac{175}{176}$

B．

$\frac{100}{99}$

C．

$\frac{99}{100}$

D．

$\frac{1}{2}$

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	將0.2 mol/L的一元酸HA溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液混合，混合液中一定有：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）
	B．	某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-9mol/L，則該溶液的pH一定為5
	C．	室溫下，NaHSO3溶液的pH＜7，則溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）
	D．	Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合一定有2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

9．ABCDE五種溶液分別是NaOH溶液、氨水、醋酸、鹽酸、NH4HSO₄溶液的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①B、D均能與pH=3的A溶液反應(yīng)，當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時(shí)均能恰好反應(yīng)，反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②濃度均為0.1mol/LC與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是NaOH，（填化學(xué)式，下同）E是CH₃COOH；
（2）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如圖中④曲線（填寫序號(hào)）．
（3）室溫下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
（4）寫出C的稀溶液和足量的D溶液反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃•H₂O+H₂O．

8．25℃時(shí)，向20mL0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H₂A，II代表HA-，III代表A^2-）．根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
	B．	向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
	C．	欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸
	D．	當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：[Na+]＞[HA-]＞[H+]＞[A2-]＞[OH-]

7．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA的濃度（mol/L）	NaOH的濃度（mol/L）	混合溶液的PH
甲	0.2	0.2	PH=a
乙	C1	0.2	PH=7
丙	0.1	0.1	PH=10

請(qǐng)回答：
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸：若a=7，則說明HA為強(qiáng)酸；若a＞7，則說明HA為弱酸．
（2）試表示出甲組混合液中的電荷守恒關(guān)系c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
（3）單從乙組情況分析，若HA是弱酸，則C₁＞0.2mol/L（填“＞”“＜”“=”）．此時(shí)混合溶液中c（A^-）=c（Na⁺）（填“＞”“＜”“=”）
（4）丙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^-4mol/L．

6．室溫時(shí)，將濃度和體積分別為C₁、V₁的NaOH溶液和C₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	若pH＞7時(shí)，則一定是C1V1＞C2V2
	B．	若pH＜7時(shí)，混合溶液中可能有c（Na+）＞c（H+）
	C．	當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是C2=C1
	D．	若 V1=V2，C1=C2，則c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

5．用陽極a和陰極b電解c的水溶液一段時(shí)間，然后加入d，能使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，a、b、c、d正確組合是（　�。�

選項(xiàng)	a	b	c	d
A	Pt	Pt	NaOH	NaOH
B	C	C	NaCl	NaOH
C	Cu	Cu	CuSO4	Cu（OH）2
D	Pt	Pt	H2SO4	H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．已知在25℃條件下向10.00mL 0.1mol•L^-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)表示的溶液中c（HCOO-）約為10-3mol•L-1
	B．	用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
	C．	c點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10 mL
	D．	在a、c間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

3．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A （填“A”或“B”），請(qǐng)說明理由溫度越高K_w越大
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為10：1．
（3）95℃時(shí)，若100體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH₁+pH₂=14．
（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=8．請(qǐng)分析其原因：BOH為弱堿，c（BOH）?c（HCl），等體積混合兩溶液時(shí)，BOH過量，混合溶液呈堿性．