12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
	B．	主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5
	C．	氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高
	D．	第三周元素的離子半徑從左到右逐漸減小

11．天然存在的金屬鈁（Fr）極微量．它的21個已知同位素都有放射性．它是堿金屬元素中最重的元素．根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中正確的是（　　）

	A．	在已知元素中具有最大的原子半徑		B．	在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O
	C．	氧化物對應(yīng)的水化物是弱堿		D．	其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)高

10．下列關(guān)于硅及其化合物的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	硅膠多孔，吸水能力強(qiáng)，是最好的食品干燥劑
	B．	硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)
	C．	硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料
	D．	Na2SiO3溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑

9．將乙醇和苯的混合物80g與足量的鈉反應(yīng)，可生成氫氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），回答下列問題：
（1）乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（2）混合物中乙醇的物質(zhì)的量為1mol．
（3）混合物中苯的質(zhì)量為34g．

8．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
	B．	硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓
	D．	澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-

7．含氰化物（有CN^-）的廢水危害大，CN^-的含量為0.01mol/L～0.04mol/L就能毒死魚類．處理它的方法是用氯氧化法使其轉(zhuǎn)化為低毒的氰酸鹽（含CNO^-），氧化劑常用次氯酸鹽，且進(jìn)一步可降解為無毒的氣體．近期研究將把某些半導(dǎo)體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應(yīng)．但小粒的質(zhì)量不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO₂）小粒表面就可以破壞氰化物有毒廢物．
（1）二氧化鈦在上述反應(yīng)中的作用是催化作用；
（2）氰化物經(jīng)處理后產(chǎn)生的無毒氣體應(yīng)該是CO₂和N₂．
（3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學(xué)方程式為5NaClO+2NaCN+2NaOH=2Na₂CO₃+N₂↑+5NaCl+H₂O．

6．已知1.505×10²³個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）

A．

64g

B．

32g

C．

64g•mol-1

D．

32g•mol-1

5．有機(jī)化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：
Ⅰ．R-Cl$\stackrel{Mg/乙醚}{→}$RMgCl$→_{（ii）H_{2}O/H+}^{（i）R′CHO}$（R、R′表示烴基）
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團(tuán)名稱是羧基、羥基．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是
（3）寫出F與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）下列說法正確的是BD（填選項(xiàng)字母）．
A．④的反應(yīng)條件X和⑤的反應(yīng)條件Y完全相同
B．①②④⑤反應(yīng)類型相同
C．G不可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．設(shè)計D→E和F→G兩步反應(yīng)的目的是防止酚羥基被氧化
（5）檢驗(yàn)有氯原子的方法是將少量樣品與NaOH溶液在試管中混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向溶液中加稀HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀，則證明有氯元素．
（6）③的化學(xué)方程式是．
（7）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有23種
①結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)
②與E有相同的官能團(tuán)
（8）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
a．結(jié)構(gòu)中有兩個苯環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
c．其核磁共振氫譜有3種峰，峰面積之比為3：2：2．

4．隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，硫及其化合物的研究越來越深人．
（1）共生工程可以促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，并改善環(huán)境．
①下列有關(guān)環(huán)境問題的說法錯誤的是b（填序號字母）．
a．空氣中SO₂濃度過高會加重呼吸系統(tǒng)和心腦血管疾病
b．SO₂、NOx、CO₂的大量排放都會造成酸雨
c．氮的氧化物和碳?xì)浠�合物大量排放可能引發(fā)光化學(xué)煙霧
d．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“低碳經(jīng)濟(jì)”都能改善空氣質(zhì)量
②發(fā)電廠產(chǎn)生的SO₂尾氣中的可直接用氨水吸收，變廢為寶．若用15L 2.0mol•L^-1氨水充分吸收4480L含10%的SO₂硫酸尾氣（氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．充分反應(yīng)后吸收液中的溶質(zhì)為（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃．
③利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO₂制成以水為電解質(zhì)的SO₂質(zhì)子交換膜燃料電池，該電池電動勢為1.06V．電池工作時負(fù)極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
（2）將發(fā)電廠產(chǎn)生的SO₂通人含有Na₂S、Na₂CO₃的廢液中可制得Na₂S₂O₃•5H₂O，通人SO₂過程中的現(xiàn)象是：通了一段時間后，產(chǎn)生氣體并析出沉淀，沉淀量逐漸增多；沉淀量逐漸減少并形成清液；停止通SO₂，過濾后母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻得Na₂S₂O₃•5H₂O晶體（提示：）．上述過程中析出沉淀時發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．調(diào)節(jié)廢液中Na₂S和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為2：1，時可以恰好完全反應(yīng)生成Na₂S₂O₃•5H₂O．

3．下列關(guān)于氯的說法正確的是（　�。�

	A．	Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
	B．	Cl-、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)
	C．	實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集
	D．	電解飽和食鹽水制氯氣時，與電源負(fù)極相連的石墨棒上方充滿黃綠色氣體