2．一定條件下，反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-a kJ/mol，在5L密閉容器中進(jìn)行，10s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	10s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.008mol•L-1•s-1
	B．	該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)6v（O2）正=5v（H2O）逆
	C．	10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1akJ
	D．	10s時(shí)，H2O的反應(yīng)速率為0.012mol•L-1•s-1

1．實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純．所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下：

（1）D的名稱是蒸發(fā)皿；
（2）提純的步驟是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)；
（3）“過(guò)濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是濾紙上沿低于漏斗邊緣，液面低于濾紙上沿；
（4）該實(shí)驗(yàn)中多次利用儀器B燒杯（填名稱）和儀器F（填字母序號(hào)），且該儀器使用了3次．

20．測(cè)定結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量時(shí)，不需要的儀器是（　�。�

A．

玻璃棒

B．

干燥器

C．

坩堝鉗

D．

燒杯

19．以下膽礬結(jié)晶水含量的測(cè)定操作中，正確的是（　　）

	A．	恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過(guò)程重復(fù)兩次
	B．	加熱時(shí)不斷用玻璃棒攪拌
	C．	加熱時(shí)晶體不小心濺出坩堝，再加一些膽礬
	D．	為了節(jié)約時(shí)間，加熱時(shí)直接用大火加熱直至最后

18．在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：3O₂（g）?2O₃（g）達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的O₃（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，O₃的體積分?jǐn)?shù)（　�。�

A．

不變

B．

增大

C．

減小

D．

無(wú)法確定

17．關(guān)于粗鹽提純的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解
	B．	濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
	C．	除去粗鹽中的Mg2+應(yīng)加入過(guò)量的KOH，然后過(guò)濾
	D．	粗鹽提純最后一步應(yīng)向?yàn)V液中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的值

16．鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲(chǔ)氫材料等方面有著廣泛的應(yīng)用．以鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni（NH₃）_x]Cl₂的主要流程如下：
（1）已知鎳片與濃、稀硝酸都能反應(yīng)，該流程中若選用濃硝酸，其優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)快，易蒸干，若選用稀硝酸，其優(yōu)點(diǎn)是溶解單位質(zhì)量的鎳所耗HNO₃質(zhì)量少．
（2）準(zhǔn)確稱取0.232g[Ni（NH₃）_x]Cl₂樣品，溶于水后加入2.00mL 6mol•L^-1 HCl，用0.25mol•L^-1 NaOH溶液中和過(guò)量的鹽酸，消耗NaOH溶液24.00mL．通過(guò)計(jì)算確定x的值．已知：[Ni（NH₃）_x]Cl₂+xHCl=NiCl₂+xNH₄Cl   （寫(xiě)出解題過(guò)程）
（3）若在[Ni（NH₃）_x]Cl₂樣品中存在Ni（OH）₂雜質(zhì)，則上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

15．在體積一定的密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
	B．	通入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氦氣，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)
	C．	增大X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
	D．	其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

14．若初始時(shí)在恒容密閉容器中加入N₂O₅，表為N₂O₅分解反應(yīng)在一定溫度下不同時(shí)間測(cè)得N₂O₅濃度的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
c（N2O5）　mol/L	5.00	3.25	2.48

①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．
②1000s內(nèi)N₂O₅的分解速率為：0.00252mol/（L•s）．
③若每有1mol N₂O₅分解，吸收Q kJ的熱量，寫(xiě)出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+2QkJ/mol．

13．硝基苯酚是合成醫(yī)藥、染料、感光材料的中間體；以苯酚為原料制備硝基苯酚的步驟如下：

I．在常溫下，向250mL三口燒瓶中加試劑（加入的試劑有：
A．50mL水；B．17.5gNaNO₃；C．15mL濃硫酸
Ⅱ．稱取4.7g苯酚，與1mL溫水混合，并冷卻至室溫．
Ⅲ．在攪拌下，將苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口燒瓶中，將反應(yīng)溫度維持在20℃左右．
Ⅳ．加完苯酚后，繼續(xù)攪拌1h，冷卻至黑色油狀物固化，傾出酸層．然后向油狀物中加入20mL水并振搖，先傾出洗液，再用水洗三次，以除凈殘存的酸．．
V．鄰硝基苯酚的提純．固化的黑色油狀物主要成分是鄰硝基苯酚和對(duì)硝基苯酚．

	密度 （g•mL-1）	熔點(diǎn) （℃）	沸點(diǎn) （℃）	溶解性	其他
鄰硝基苯酚	1.495	44.45	214	微溶于冷水，易溶于熱水	能與水蒸氣一同揮發(fā)
對(duì)硝基苯酚	11.481	113.4	279	稍溶于水	不與水蒸氣一同揮發(fā)

（1）步驟I中加入試劑的先后順序?yàn)锳CB（填序號(hào)）
（2）苯酚有腐蝕性，步驟Ⅱ中若不慎使苯酚觸及皮膚，應(yīng)立刻用酒精棉擦洗．苯酚中加少許水可降低熔點(diǎn)，使其中室溫下即呈液態(tài)，這樣操作的作用是便于滴加，同時(shí)也可以加快反應(yīng)．
（3）步驟Ⅲ中，將反應(yīng)溫度維持在20℃左右的原因是當(dāng)溫度過(guò)高，一元硝基酚有可能發(fā)生進(jìn)步硝化，當(dāng)溫度偏低，又將減緩反應(yīng)速度．
（4）步驟Ⅳ中，若黑色油狀物未固化，則可用分液漏斗（填實(shí)驗(yàn)儀器）將黑色油狀物分出．
（5）根據(jù)題給信息，不使用溫度計(jì)，設(shè)計(jì)步驟V得到純凈的鄰硝基苯酚的實(shí)驗(yàn)方案；對(duì)油狀混合物作水蒸氣蒸餾，將餾出液冷卻過(guò)濾，收集晶體，即得鄰硝基苯酚產(chǎn)物．