10．將C（H⁺）相同，溶液體積也相同的兩種酸溶液（甲：鹽酸；乙：醋酸）分別與鋅反應(yīng)，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對此有如下判斷：
（1）反應(yīng)所需時間：乙＜甲
（2）開始時反應(yīng)速率：甲＞乙
（3）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲=乙  
（4）整個反應(yīng)階段的平均速率：乙＞甲
（5）盛鹽酸的容器中有鋅剩余   
（6）盛醋酸的容器中有鋅剩余．
以上判斷正確的是（　　）

A．

（1）（2）（3）（5）

B．

（1）（3）（5）

C．

（2）（3）（6）

D．

（1）（3）（4）（5）

9．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（　�。�

	物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜質(zhì)所用試劑和方法
A	KCl溶液	I2	CCl4，萃取
B	KNO3	K2SO4	Ba（NO3）2溶液，過濾
C	Cu	CuO	鹽酸，過濾
D	CaCO3	CaO	鹽酸，過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　　）

A．

銅絲

B．

熔融的MgCl2

C．

NaCl溶液

D．

乙醇

7．甲醇（CH₃OH）燃料電池（DNFC）被認為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源．
（1）在25℃、101kPa時，1mol 液態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出熱量726.5kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5KJ/mol；
（2）甲醇-空氣燃料電池是一種新型電池，其電池的結(jié)構(gòu)如如圖所示．
通入甲醇的一極是負極（填“正”或“負”），寫出正極的電極反應(yīng)式O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

6．兩種金屬混合物粉末16g，與足量的鹽酸反應(yīng)時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（　�。�

A．

Mg，F(xiàn)e

B．

Zn，Ag

C．

Fe，Zn

D．

Mg，Al

5．在一個2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，其中SO₃的變化如圖所示：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$；
（2）用SO₂表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（SO₂）=0.025 mol/（L•min）；
（3）8min時反應(yīng)達平衡狀態(tài)，此時SO₃的轉(zhuǎn)化率為66.7%；
（4）升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是BC；
A．n（SO₃）：n（SO₂）：n（O₂）=2：2：1            B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正                  D．容器內(nèi)密度保持不變
（6）在第12min時，將容器壓縮到1L，則該平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是壓強增大平衡向氣體體積減小的方向移動．

4．鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- $?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，請回答下列問題：
（1）放電時，負極材料是Pb，電解液中H₂SO₄的濃度將變�。ā白兇蟆�、“變小”或“不變”）；
（2）充電時，陰極的電極反應(yīng)式是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-．

3．如圖在置于空氣的容器里盛有NaCl溶液，再放入纏繞著銅絲的鐵釘，下列敘述正確的是（　　）

	A．	銅絲表面有氣泡產(chǎn)生
	B．	鐵釘上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-═Fe3+
	C．	一段時間后鐵釘上出現(xiàn)紅色物質(zhì)
	D．	如果把銅絲換成鎂條，會加快鐵釘?shù)娜芙?/td>

2．在四個相同的容器中，分別進行合成氨的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g），則反應(yīng)速率最快的是（　�。�

	A．	v（NH3）=0.1 mol•L-1•min-1		B．	v （H2）=0.6 mol•L-1•min-1
	C．	v （N2）=0.3 mol•L-1•min-1		D．	v （H2）=0.3 mol•L-1•min-1

1．已知某溫度下可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），反應(yīng)物的初始濃度分別為：c₀（M）=1mol•L^-1，c₀（N）=2.4mol•L^-1；達到平衡后，M的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則此時平衡常數(shù)K的數(shù)值為（　　）

A．

0.5

B．

1

C．

0.25

D．

2