6．某二元酸（用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．回答下列問題：
（1）Na₂A溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是H₂O+A^2-?HA^-+OH^- （用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關系不正確的是AB．
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol•L^-1         B．c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）      D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA-）
（3）已知0.1mol•L^-1 NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L^-1H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度＜ （填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol•L^-1，理由是H₂A第一步電離產(chǎn)生的H⁺，抑制了HA^-的電離，而NaHA中不存在抑制作用．

5．按碳骨架分類，下列說法正確的是（　�。�

	A．	CH3CH（CH3）2   屬于鏈狀化合物		B．	屬于酚類化合物
	C．	屬于苯的同系物		D．	屬于芳香族化合物

4．下列各原子或原子團，不屬于官能團的是（　�。�

A．

-CHO

B．

-Br

C．

OH-

D．

＞C=C＜

3．下列電離方程式中，不正確的是（　�。�

A．

HCl═H++Cl-

B．

H2SO4═2H++SO42-

C．

FeCl3═Fe3++Cl-

D．

NaOH═Na++OH-

2．下列有關化學實驗的敘述正確的是（　�。�

	A．	用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氨水選用酚酞做指示劑
	B．	用待測液潤洗滴定用的錐形瓶
	C．	Na2CO3溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
	D．	配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸

1．下列電離方程式錯誤的是（　�。�

	A．	H3PO4溶于水：H3PO4?3H++PO43-
	B．	（NH4）2SO4 溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-
	C．	HF溶于水：HF?H++F-
	D．	NaHS溶于水：NaHS═Na++HS-     HS-?H++S2-

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	導電性強的溶液一定是強電解質(zhì)溶液
	B．	H2SO4是強電解質(zhì)，稀硫酸中沒有H2SO4分子
	C．	NaCl晶體是由Na+和Cl-組成，NaCl晶體是良導體
	D．	氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)

19．下列各組物質(zhì)既不是同系物，也不是同分異構體，但最簡式相同是（　　）

	A．	1，2-二溴乙烷和1，1-二氯丙烷		B．	和
	C．	苯 和		D．	丙炔 和

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在101 kPa時，1 mol C與適量O2反應生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
	B．	在101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成水蒸氣，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為-285.8 kJ/mol
	C．	熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ
	D．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，在相同條件下，將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol Ba（OH）2的水溶液混合，放出的熱量可能大于57.3 kJ

17．如圖是某同學設計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列說法不正確的是．（　�。�

	A．	若關閉 K2、打開 K1，一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多 則 a 為正極，b 為負極
	B．	關閉 K2，打開 K1，一段時間后，用拇指堵住試管移出燒 杯，向試管內(nèi)滴 入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則 a 為負極，b 為正極
	C．	若直流電源 a 為負極，b 為正極，關閉 K2 ，打開 K1，一段時間后，再關閉 K1，打開K2，則電路中電流方向為從右側(cè)石墨棒沿導線到左側(cè)石墨棒
	D．	若直流電源 a 為負極，b 為正極，關閉 K2，打開 K1，一段時間后，再關閉 K1，打開 K2，則左 側(cè)石墨棒上發(fā)生的電極反應為 H2-2e-+2OH-═2H2O