9．離子方程式BaCO₃+2H⁺═CO₂↑+H₂O+Ba²⁺中的H⁺不能代表的物質(zhì)（　�。�
①H₂SO₄    ②NaHSO₄    ③HNO₃   ④HCl    ⑤CH₃COOH．

A．

①②⑤

B．

①④⑤

C．

②④⑤

D．

①③⑤

8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	C．	鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	鹽酸與飽和的澄清石灰水反應(yīng)：H++OH-═H2O

7．下列判斷合理的是（　�。�
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
⑥稀釋濃H₂SO₄時(shí)，將水慢慢倒入濃H₂SO₄中，并不斷攪拌．

A．

只有②④⑥

B．

只有③④⑥

C．

只有①③⑤

D．

只有①②③⑤

6．下列各項(xiàng)說(shuō)法正確的是（　�。�
①氫氧化鐵膠體中，H⁺、K⁺、S^2-、Br^-能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃膠體
③沸水中滴加適量飽和FeCl₃溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)
④明礬可用作凈水劑
⑤向飽和FeCl₃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可制取Fe（OH）₃膠體．

A．

①③④

B．

①②③④

C．

②④

D．

②③⑤

5．每到冬天就會(huì)出現(xiàn)大霧天氣，能見(jiàn)度不到10米，致使汽車(chē)行駛受阻，下列關(guān)于霧的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	無(wú)法確定霧中水滴的直徑大小		B．	不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
	C．	霧中水滴的直徑在1nm～100nm間		D．	霧中水滴的直徑小于1nm

4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①0.5molO₃與11.2LO₂所含的分子數(shù)一定相等
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
③通常狀況下，N_A 個(gè)CO₂分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為6N_A
⑤常溫下，4.4g CO₂和N₂O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3N_A
⑥在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO₃含有的分子數(shù)為N_A
⑧在常溫常壓下，1mol O₂含有的原子數(shù)為2N_A
⑨物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L^-1 MgCl₂溶液中，含有Cl^-個(gè)數(shù)為N_A
⑩將100mL 0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒數(shù)目為0.01N_A．

A．

①②④⑧

B．

③⑥⑨⑩

C．

④⑤⑥⑧

D．

④⑤⑧⑨

3．生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒?yàn)而生動(dòng)，實(shí)驗(yàn)因“洗滌”而更加精準(zhǔn)，關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	洗凈的檢驗(yàn)是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子
	B．	洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液
	C．	洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度
	D．	洗滌的操作是向過(guò)濾器里加洗滌劑，一般洗滌劑盡量多加，然后讓洗滌劑自然流下

2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）0.1molH₂S共約有0.2N_A個(gè)氫原子．同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比為1：2，含有的分子數(shù)目之比為1：1．等質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子數(shù)目之比為2：1
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g Cl₂的體積約是11.2L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為a g•cm^-3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000a}{1000+36.5}$mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平稱量Na₂CO₃•10H₂O晶體質(zhì)量為28.6 g．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是0.2mol/LNa₂CO₃溶液；若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

1．反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g） 在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH₃減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是（　�。�

	A．	NO：0.001 mol•L-1		B．	H2O：0.002 mol•L-1
	C．	NH3：0.002 mol•L-1		D．	O2：0.001 mol•L-1

20．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g•cm^-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol•L^-1的硫酸．
（1）98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用②（用序號(hào)填空）．
①5mL量筒  ②10mL量筒   ③50mL量筒    ④100mL量筒
（3）實(shí)驗(yàn)需要以下步驟：
①定容②量�、蹞u勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計(jì)算⑧裝瓶⑨稀釋進(jìn)行順序?yàn)椋孩撷冖幄蔻茛堍佗邰?br />（4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是C．
A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出
B．未洗滌稀釋濃H₂SO₄的小燒杯
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．洗凈容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．