5．有機(jī)物A為無色液體，難溶于水，有特殊香味．它能夠與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)．其苯環(huán)上的一硝基代物有四種同分異構(gòu)體，A的質(zhì)譜圖如圖甲所示，它能夠在一定條件下發(fā)生如圖乙所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中F能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，K是一種白色沉淀．
已知：無水醋酸鈉與堿石灰混合共熱制甲烷：CH₃COONa+NaOH$\stackrel{△}{→}$ CH₄+Na₂CO₃

請結(jié)合相關(guān)信息回答下列問題：
（1）A中官能團(tuán)的名稱為：羥基、酯基．
（2）寫出D、K的結(jié)構(gòu)簡式：D、K．
（3）寫出E→F、C+F→G的方程式并注明反應(yīng)類型：
E→F：2HCHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2HCOOH，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；
C+F→G：HCOOH+CH₃OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HCOOCH₃+H₂O，反應(yīng)類型：酯化（取代）反應(yīng)．
（4）A的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物，不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的氣體的共有12種，其中核磁共振氫譜為4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．（本題不考慮結(jié)構(gòu)）．

4．已知HF 酸性強(qiáng)于CH₃COOH，常溫下有下列三種溶液．有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

編號	①	②	③
PH	11	3	3
溶液	NaOH溶液	CH3COOH溶液	HF溶液

	A．	CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c（CH3COO-）/c（Na+）增大
	B．	①、②等體積很合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	向②加入NaF固體，CH3COOH電離平衡正向移動
	D．	中和相同體積的②、③，需消耗①的體積②＜③

3．無水FeCl₃在空氣中易潮解，遇水水解，加熱易升華．實驗室可用如圖裝置制備．

（1）反應(yīng)開始后，裝置D硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為出現(xiàn)棕黃色的煙．
（2）裝置F中所盛的試劑為濃硫酸．
（3）下列有關(guān)該實驗的說法中，不正確的是CD
A．B裝置的作用是除去HCl，并能減少Cl₂的溶解
B．E裝置中冷水的作用是冷卻，使FeCl₃冷卻沉積
C．若氯氣不足則會產(chǎn)生FeCl₂
D．向燒瓶中加入足量的AgNO₃和稀硝酸，可確定生成的MnCl₂的質(zhì)量．

2．可利用如下反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷：CO₂（g）+2H₂O（g）?CH₄（g）+2O₂（g）△H=+802KJ/mol，右圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為2L的莫比容器中n（CH₄）隨光照時間的變化曲線．下列說法正確的是（　�。�

	A．	0-15h內(nèi)，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好
	B．	反應(yīng)開始后的30h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應(yīng)吸收的熱量多
	C．	a點時，CO2的轉(zhuǎn)化率相等
	D．	0-16h內(nèi)，v（O2）=1.5mol/（L•h）

1．下列說法不正確的是（　　）

	A．	化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
	B．	碘晶體是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力
	C．	二氧化硅晶體屬于原子晶體，每個Si通過共價鍵與4個O結(jié)合
	D．	氯化鈉的電離是一個破壞離子鍵的過程

20．為探究鋁片與不同濃度氯化銅溶液的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組將打磨好的同樣大小的小塊鋁片放入3mL不同濃度CuCl₂溶液中進(jìn)行了如表實驗：

實驗	c（CuCl2）	實驗現(xiàn)象
I	0.25mol/L	有紅色固體析出，有氣泡冒出，一段時間內(nèi)出氣速率加快．
II	2.00mol/L	反應(yīng)劇烈，有紅色固體析出，產(chǎn)生大量氣泡，有白色難溶物，試管外壁溫度明顯升高，一段時間內(nèi)出氣速率加快．

（1）①推測紅色固體是銅，寫出生成銅反應(yīng)的離子方程式2Al+3 Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu
②部分同學(xué)提出假設(shè)，認(rèn)為紅色固體中可能含有紅色的氧化亞銅，查閱資料：
i． 氧化亞銅能溶于氯化鐵溶液生成銅鹽．
ii．氧化亞銅能溶于濃氨水形成無色配合物[Cu（NH₃）₂]⁺，其在空氣中易被氧化成藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]²⁺．
進(jìn)行如下實驗：將實驗I所得溶液過濾，洗滌，加入濃氨水震蕩，靜置一段時間后溶液未變藍(lán)色，證明紅色固體中不含氧化亞銅．
（2）推測氣體是氫氣，寫出氯化銅溶液顯酸性的離子方程式：Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂+2 H⁺．
試從以下角度分析開始一段時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因：
①濃度：隨著反應(yīng)的進(jìn)行c（Al³⁺）增大，水解產(chǎn)生的c（H⁺）增大，產(chǎn)生氫氣的速率加快．
②能量：因反應(yīng)放熱，溫度升高，產(chǎn)生氫氣的速率加快．
③電化學(xué)：鋁與置換出的銅構(gòu)成鋁銅原電池，產(chǎn)生氫氣的速率加快．
（3）探究白色沉淀的成分：
取實驗ii所得混合液過濾，洗滌．將所得固體分成兩份，一份加入濃鹽酸，震蕩白色沉淀消失：另一份加入濃氨水溶液，白色沉淀消失．
資料1：CuCl為白色固體，難溶于水，溶于濃鹽酸，溶于濃氨水成無色溶液；CuCl與氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CuOH為橙黃色沉淀．
資料2：制備CuCl的方法有二
i．Cu和CuCl₂在濃鹽酸中反應(yīng)，將得到的溶液稀釋后生成CuCl
ii．Cu和CuCl₂溶液加熱即可得到CuCl
①推測白色沉淀中不含Al（OH）₃，判斷依據(jù)是加入濃氨水，白色沉淀不消失含有Al（OH）₃，反之不含，因 Al（OH）₃是兩性氫氧化物，但不溶于弱堿氨水．
②推測白色沉淀是CuCl，探究白色沉淀的形成過程．設(shè)計實驗：取3mL，2.00mol/LCuCl₂溶液加入少量Cu粉并加熱證明該白色沉淀的生成與鋁和氯化鋁無關(guān)．
③在白色沉淀中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生橙黃色沉淀，從平衡移動角度進(jìn)行解釋：CuCl在水溶液中存在溶解平衡CuCl_（S）?Cu⁺_（aq）+Cl^-_（aq），加入氫氧化鈉溶液，Cu⁺與反應(yīng)生成橙黃色的CuOH沉淀，使溶解平衡正向移動，實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化．

19．研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義．
（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO₂$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂
已知：NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=-116.2kJ/mol
則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為3NO（g）+O₃（g）═3NO₂（g）△H=-317.1 kJ•mol^-1．
（2）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）△H＞0，請你分析該設(shè)想能否實現(xiàn)？否（填“是”或“否”），依據(jù)是該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，根據(jù)G=△H-T•△S，G＞0．
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉．已知常溫時，甲酸的電離平衡常數(shù)K_a=1.70×10^-4．
①甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應(yīng)方程式表示其原因HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-．
②向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO．在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

	固體活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
200℃	2.000	0.0400	0.0300	0.0300
335℃	2.005	0.0500	0.0250	0.0250

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱（填”吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②200℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量將不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③計算反應(yīng)體系在335℃時的平衡常數(shù)0.25．

18．二氯二氫硅（SiH₂Cl₂）常用于外延法工藝中重要的硅源．易燃、有毒，與水接觸易水解，沸點8.2℃．在銅催化作用下，HCl與硅在25O-260℃反應(yīng)可以制得SiH₂Cl₂．

（1）利用濃硫酸、濃鹽酸為原料，選用A裝置制取HCl，利用了濃硫酸的吸水性．
（2）D裝置中生成二氯二氫硅的化學(xué)方程式為Si+2HCl$\frac{\underline{\;250～260℃\;}}{\;}$SiH₂Cl₂．
（3）按照氣體從左到右方向，制取SiH₂Cl₂的裝置（h 處用止水夾夾好）連接次序為a→d→e→f→g→b→c→d（填儀器接口的字母，其中裝置C用到2次）．
（4）按從左到右的順序，前面裝置C中裝的藥品為P₂O₅或CaCl₂，后面裝置C的作用為尾氣處理和防止空氣中的水進(jìn)入B中．
（5）反應(yīng)除生成二氯二氫硅之外，還會生成H₂和SiCl₄、SiHCl₃．
（6）新的制取SiH₂Cl₂方法是：往硅粉中先通入Cl₂在300-350℃反應(yīng)生成SiCl₄，然后再與HCl在250-260℃反應(yīng)，可以大大提高產(chǎn)率．如果通人氣體次序相反，結(jié)果會SiH₂Cl₂+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄+2HCl（或SiH₂Cl₂+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl₃+HCl）（用化學(xué)方程式表示）．

17．Na₂SO₃應(yīng)用廣泛．利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸廠尾氣中的SO₂制備無水Na₂SO₃的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如圖1．

（1）舉例說明向大氣中排放SO₂導(dǎo)致的環(huán)境問題：酸雨．
（2）圖2為吸收塔中Na₂CO₃溶液與SO₂反應(yīng)過程中溶液組成變化．則初期反應(yīng)（圖中A點以前）的離子方程式是2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-．
（3）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
資料顯示：
Ⅰ．Na₂SO₃在33℃時溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時，由于溶解度降低會析出無水Na₂SO₃，冷卻至33℃以下時析出Na₂SO₃•7H₂O；
Ⅱ．無水Na₂SO₃在空氣中不易被氧化，Na₂SO₃•7H₂O在空氣中易被氧化．
（4）為了降低由中和器所得溶液中Na₂SO₃的溶解度，從而提高結(jié)晶產(chǎn)率，中和器中加入的NaOH是過量的．
①請結(jié)合Na₂SO₃的溶解平衡解釋NaOH過量的原因Na₂SO₃存在溶解平衡：Na₂SO₃（s）?2Na⁺ （aq）+SO₃^2- （aq），NaOH過量使c（Na⁺）增大，上述平衡逆向移動．
②結(jié)晶時應(yīng)選擇的最佳操作是b（選填字母）．
a.95～100℃加熱蒸發(fā)，直至蒸干
b．維持95～100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出
c.95～100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶
（5）為檢驗Na₂SO₃成品中是否含少量Na₂SO₄，需選用的試劑是稀鹽酸、BaCl₂溶液．
（6）KIO₃滴定法可測定成品中Na₂SO₃的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液（x mol/L）進(jìn)行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KIO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為y mL．
①滴定終點前反應(yīng)的離子方程式是：1IO₃^-+3SO₃^2-=3SO₄^2-+1I^-
（將方程式補(bǔ)充完整）
②成品中Na₂SO₃（M=126g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3xy×100%．

16．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]俗稱莫爾鹽，是淺綠色晶體，可溶于水，在100℃～110℃時分解，常用作定量分析中的標(biāo)準(zhǔn)試劑，某化學(xué)小組以廢鐵屑為原料在實驗室中進(jìn)行實驗探究-制備硫酸亞鐵銨并檢驗其純度，過程如下：
Ⅰ制備硫酸亞鐵銨

請回答下列問題：
（1）步驟1的作用是Na₂CO₃溶液水解顯堿性便于除去鐵屑表面的油污，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式及必要的文字說明）．
（2）步驟2中所加硫酸需過量，且不宜等到鐵屑完全反應(yīng)后才過濾，其中蘊(yùn)含的道理是硫酸過量可抑制Fe²⁺水解，反應(yīng)未結(jié)束時還有鐵屑可防止Fe²⁺氧化．
Ⅱ測定硫酸亞鐵銨的純度
稱取mg實驗室制備的硫酸亞鐵銨樣品，配成500mL溶液，取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液，用0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，再重讀滴定兩次
（3）配制（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液所用的蒸餾水，通常需加熱煮沸一段時間后，冷卻至室溫再使用，這樣操作的好處是除去水中的氧氣，防止Fe²⁺被氧化．
（4）滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（5）滴定終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO₄溶液時，錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)樽仙�，�?0s內(nèi)不褪去．
（6）三次滴定測得酸性KMnO₄溶液的用量平均值為VmL，則硫酸亞鐵銨樣品的純度為$\frac{3.92}{m}$×100%．
（7）化學(xué)小組分析發(fā)現(xiàn)這種檢測純度的方法不夠準(zhǔn)確，請你幫助他們設(shè)計一種檢測方案通過測定硫酸根離子的物質(zhì)的量或銨根離子的物質(zhì)的量來計算硫酸亞鐵銨的量．