2．已知25℃時，Mg（OH）₂的溶度積常數K_sp=5.6×10^-12，MgF₂的溶度積常數K_sp=7.4×10^-11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	25℃時，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成
	B．	25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
	C．	25℃時，Mg（OH）2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小
	D．	25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大

1．鐵、銅是常見的金屬元素，回答下列問題：
（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板． ①寫出該反應的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）充分反應后，下列情況可能出現的是bce（填字母）；
a．不溶物為Fe，溶液中的陽離子只有Fe²⁺
b．不溶物為Cu，溶液中的陽離子只有Fe²⁺
c．不溶物為Cu，溶液中的陽離子有Fe²⁺和Cu²⁺
d．不溶物為Cu和Fe，溶液中的陽離子有Fe³⁺和Fe²⁺
e．不溶物為Cu和Fe，溶液中的陽離子只有Fe²⁺
若上述反應后沒有固體物質，檢驗溶液中是否含有Fe²⁺的最佳試劑是D（填字母），并寫出有關反應的離子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
A．KSCN　　　 B．NaOH　　　　C．氯水　　　　D．KMnO₄    E．H₂O₂．

20．將5.4gAg投入一定量的濃硝酸中完全溶解得到NO和NO₂的混合氣體，用NaOH溶液把該混合氣體完全吸收得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，則所得NaNO₂的物質的量為（　�。�

A．

0.024mol

B．

0.006mol

C．

0.075mol

D．

0.3mol

19．常溫下，向20mL 0.2mol/L二元酸H₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有關微粒物質的量變化如圖．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	從圖象中可知H2A為強酸
	B．	當V（NaOH）=20 mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（ A2-）＞c（OH-）
	C．	當V（NaOH）=20 mL時混合溶液的pH值大于7
	D．	當V（NaOH）=40 mL時，升高溫度，c（Na+）/c（A2-）減小

18．在3.0 dm³ 0.10 mol•dm^-3 NaCl溶液中，溶解AgCl的物質的量是5.4×10^-9mol．（已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10）

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	s電子云是在空間各個方向上延展程度相同的對稱形狀
	B．	p電子云是“8”字形的
	C．	2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子的電子排布式一定為1s22s22p5
	D．	2d能級包含5個原子軌道，最多容納10個電子

16．O₂F₂可以發(fā)生反應：H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂，下列說法正確的是（　�。�

	A．	氧氣是氧化產物
	B．	還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4
	C．	若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子
	D．	O2F2既是氧化劑又是還原劑

15．無水MgBr₂可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr₂，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．
步驟3 反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品．
步驟4 常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr₂產品．
已知：①Mg和Br₂反應劇烈放熱；MgBr₂具有強吸水性．
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅?MgBr_2•3C₂H₅OC₂H₅
請回答：
（1）儀器A的作用是干燥管．實驗中不能用干燥空氣代替干燥N₂，原因是防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br₂的反應．
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患．
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是鎂屑．
（4）有關步驟4的說法，正確的是BD．
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品    B．洗滌晶體可選用0℃的苯
C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴．

14．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面有兩個變化的反應式：
①NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O，
②2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．
（1）①是還原過程，寫出H₂O₂的電子式．
（2）已知H₂O₂和KI可發(fā)生如下反應：
③H₂O₂+KI═KIO+H₂O，
④2KIO═2KI+O₂↑．
寫出反應③的離子方程式H₂O₂+I^-═IO^-+H₂O．綜合③④兩個反應，KI的作用是催化作用，總反應方程式可表示為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．

13．在密閉容器中發(fā)生反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　　）

	A．	a＜c+d		B．	A的轉化率增大
	C．	D的體積分數變大		D．	平衡向正反應方向移動