1．有機物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)．
①室內(nèi)裝修產(chǎn)生的主要污染氣體有：苯、甲醛及DMF（富馬酸二甲酯）等，其中屬于烴的是a（填字母）．
a．苯  b．甲醛             c．DMF
②下列分子中所有原子可以處于同一平面中的是c（填字母）．
a．乙烷    b．溴乙烷c．苯乙烯
③提純含有少量苯酚的甲苯，適宜的試劑是c（填字母）．
a．溴水    b．KMnO₄酸性溶液c．NaOH溶液．

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	通常狀況下，NA個N2所占的體積約為22.4L
	B．	1L1mol•L-1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA
	C．	足量Na與1molCl2完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
	D．	1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA

19．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	在常溫常壓下，2.24L NH3與1.8g H2O，所含的質(zhì)子數(shù)均為NA
	B．	在常溫常壓下，1mol Cl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉(zhuǎn)移電子2NA
	C．	在標準狀況下，64g SO2 中含有的原子數(shù)為3NA
	D．	在標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

18．工業(yè)上常以鉻鐵礦（主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr₂O₄，還有Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇），某實驗小組模擬其流程如圖1所示：
（1）FeCr₂O₄中Cr的化合價為+3，步驟①焙燒時所用的儀器名稱為鐵坩堝；步驟①中生成Na₂CrO₄的化學方程式為4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂．
（2）步驟①煅燒反應極慢，需要升溫至純堿呈熔融狀態(tài)，反應速率才能加快，其主要原因為純堿融化后，增大反應物的接觸面積，使反應速率加快．
（3）步驟②過濾時所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
（4）步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至中性，所得濾渣2的主要成分是H₂SiO₃（H₄SiO₄或SiO₂•H₂O）、Al（OH）₃；
（5）步驟④向濾液2加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，反應的離子方程式為2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（6）圖2是Na₂Cr₂O₇•2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲線，步驟④中獲得副產(chǎn)品Na₂SO₄的實驗操作方法為將濾液2加熱濃縮后趁熱過濾得副產(chǎn)品Na₂SO₄．

17．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，46 gN2O4中含氧原子數(shù)為2NA
	B．	常溫常壓下，11.2 LNH3中含共價鍵的數(shù)目為1.5NA
	C．	電解精煉銅陽極質(zhì)量減少32 g時電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA
	D．	1 L 0.2 mol/LNa2SO4溶液中含有陰陽離子總數(shù)為0.6NA

16．以Al（OH）₃、H₂SO₄、工業(yè)（NH₄）₂SO₄（含F(xiàn)eSO₄）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖1所示：
回答下列問題：

（1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）當 25℃時，K_W=1.0×10^-14，K_b（NH₃•H₂O）=1.75×10^-5．（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式解釋）：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；該離子方程式的平衡常數(shù)K為5.7×10^-10（填具體數(shù)）．
（3）如何檢驗中和液中的雜質(zhì)離子已完全除盡？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去；若溶液變紅，則未除盡．
（4）NH₄Al（SO₄）₂溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應的化學方程式為NH₄Al（SO₄）₂+5NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+3H₂O+NaAlO₂+2Na₂SO₄．
（5）綜上分析，流程圖中M混合氣體的主要成分的化學式為NH₃、H₂O、SO₃ ，M可用一種物質(zhì)吸收以實現(xiàn)循環(huán)利用，該物質(zhì)的名稱是濃硫酸．
（6）固體NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．633℃時剩余固體成分的化學式為Al₂（SO₄）₃．

15．氰化鈉是一種重要的基本化工原料．泄漏時會導致環(huán)境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理．
（1）NaCN的電子式為
（2）NaCN與雙氧水反應為：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑，用H₂O₂處理1mol NaCN時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）NaCN也能被酸性高錳酸鉀氧化，產(chǎn)生對大氣無污染的氣體和Mn²⁺，該反應的離子方程式是2MnO₄^-+8H⁺+2CN^-=2Mn²⁺+2CO₂↑+N₂↑+4H₂O．
（4）某興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
?．實驗室通過如圖裝置制備Na₂S₂O₃．
①裝置中盛濃硫酸的儀器是分液漏斗，b裝置的作用是防倒吸．
②c裝置中的產(chǎn)物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na₂CO₃，還可能有Na₂SO₃．
③實驗結(jié)束后，在e處連接盛NaOH溶液NaOH溶液的容器，再防關(guān)閉K₂打開K₁（填具體操作），防止拆除裝置時污染空氣．
??．測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．
②Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN^-優(yōu)先于Ag⁺反應．
③實驗如下：取30.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10^-4 mol/L的標準AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為1.50mL．
④滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失
⑤經(jīng)計算處理后的廢水中NaCN的濃度為0.49mg/L（保留兩位小數(shù)），處理后的廢水是否達到排放標準：能（填“是”或“否”）

14．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫下7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA
	B．	1mol/L的氯化鐵溶液中，若Cl-的數(shù)目為3NA，則Fe3+的數(shù)目為NA
	C．	反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol，當放出熱量9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA
	D．	標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有含極性共價鍵數(shù)目為1.5NA

13．甲醇（CH₃OH）是一種基礎(chǔ)有機化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑作用下合成甲醇，主反應如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-99kJ•mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃=+41kJ•mol^-1
副反應有：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）   …
（1）甲醇分子中各原子半徑從大到小的順序為r（C）＞（O）＞r（H）．
（2）△H₂=-58kJ•mol^-1
（3）將上述合成甲醇的反應設(shè)計成如圖1所示的兩條途徑，其中X為2H₂．

（4）對主反應①進行實驗探究．
當CO與H₂投料比為1：2時，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．
①圖中對應點的平衡常數(shù)K_a、K_b、K_c大小關(guān)系為K_a＞K_b=K_c．
②反應在恒溫、恒容下進行，以下說法可以作為判斷反應達到平衡狀態(tài)的是BC（填標號）．
A．混合氣體的密度不變
B．反應容器中氣體壓強不再變化
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．生成CH₃OH速率是生成H₂速率的2倍
③將l molCO和2molH₂通入1L密閉容器中，在300℃下，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，則平衡常數(shù)K為225．
（5）在探究主反應①過程中發(fā)現(xiàn)若合成氣只有CO和H₂，則可能出現(xiàn)以下狀況．
①會有較多的副產(chǎn)品CH₃OCH₃生成
②形成積碳（有機物碳化覆蓋催化劑表面）
但加入適量的CO₂，則可減少上述狀況．試解釋
①CO₂與H₂反應生成H₂O能抑制CH₃OCH₃的生成
②C+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO（用化學方程式表示）

12．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
	B．	常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯（C4H8）的混合物中氫原子數(shù)為0.8NA
	C．	標準狀況下，4.48 LCl2與足量的Fe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
	D．	0.1 mol H218O與D2O的混合物中中子數(shù)為NA