20．X、Y兩種固體的溶解度曲線見(jiàn)圖．
（1）X，Y兩種物質(zhì)的溶解度變化趨勢(shì)的共同點(diǎn)是溶解度都隨溫度的升高而增大
（2）溫度越高，x的飽和溶液中X的質(zhì)A分?jǐn)?shù)越大（填“越大”或“越小，）；
（3）將a₁gY的飽和溶液降溫結(jié)晶，析出晶體（不含結(jié)晶水）mg得到溶液a₂ g，則a₁、a₂、m的關(guān)系是b（填序號(hào)）；
a． a₁＞a₂+m                             b．a(chǎn)₁=a₂+m
c． a₁＜a₂+m                             d．無(wú)法確定
（4）保持溫度不變，X的飽和溶液和Y的飽和溶液混合（（X與Y不反應(yīng)）后得到的溶液是d
a．X的飽和溶液和Y的飽和溶液       b． X的不飽和溶液和Y的飽和溶液
c． X的飽和溶液和Y的不飽和溶液    d． X的不飽和溶液和Y的不飽和溶液．

19．以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)：
（1）氧化物（Ⅰ）的化學(xué)式（分子式）是Fe₂O₃；氧化物（Ⅱ）的化學(xué)式（分子式）是CO．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CO+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂+H₂；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是H₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H₂+CO．

18．下列有關(guān)分類的觀點(diǎn)正確的是（　�。�
①由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池
③碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金
④濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都屬于氧化性酸
⑤氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)
⑥豆?jié){、淀粉水溶液、霧都屬于膠體．

A．

③⑥

B．

①④

C．

②③⑥

D．

②④⑤

17．已知25℃時(shí)，下列酸的電離常數(shù)：

物質(zhì)名稱	醋酸	氫氰酸	氫氟酸	甲酸
電離常數(shù)K	1.75×10-5	4.93×10-10	7.2×10-4	1.77×10-4

則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的上述溶液c（H⁺）最大的是（　�。�

A．

醋酸

B．

氫氰酸

C．

氫氟酸

D．

甲酸

16．下列物質(zhì)的方程式正確的是（　　）

	A．	H2O3?2H++CO32-		B．	CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
	C．	NaHCO3?Na++HCO3-		D．	BaOH）2?Ba2++2OH-

15．圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₁℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）t₂℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是B（填序號(hào)，下同）．
A．溶劑的質(zhì)量一定變小             B．溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大         D．溶液的質(zhì)量一定變大
（4）除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取降溫結(jié)晶的方法．

14．如圖所示，在小燒杯中盛有飽和石灰水，大燒杯中盛有試劑X．將試劑Y加入到大燒杯X中，觀察到小燒杯中的現(xiàn)象正確的是（　�。�

序號(hào)	試劑X	試劑Y	小燒杯中的現(xiàn)象
A	水	硝酸銨	產(chǎn)生白色沉淀
B	水	濃硫酸	無(wú)明顯變化
C	鹽酸	鎂條	產(chǎn)生白色沉淀
D	硫酸	氫氧化鈉	無(wú)明顯變化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制248mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制248mL 1.25mol/L的NaOH溶液需要稱量12.5g 固體NaOH
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①③⑤
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是BCAFED（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）若在配置過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是CE（選各選項(xiàng)的序號(hào)）．
A．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干
C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后繼續(xù)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
F．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

12．如圖是無(wú)機(jī)物A～G在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．已知：①A、B、C、D、G含有同種元素．
②

物質(zhì)	純A（單質(zhì)）	B溶液	C固體	D固體	G溶液
顏色	銀白色	黃色	紅褐色	紅棕色	淺綠色

③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，稀的F溶液與A反應(yīng)生成E、G．
根據(jù)以上信息填空：
（1）寫出D的化學(xué)式：Fe₂O₃．
（2）G生成C的過(guò)程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→A4H₂+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H₂O；
A→B2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）B→F的離子方程式為；G與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為H⁺+2Fe²⁺+HClO═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．苯加入到溴水中，將會(huì)和溴發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色B．在空氣中灼燒銅絲，待銅絲冷卻后伸入乙醇中，反復(fù)多次，可以制得乙醛C．在潔凈的試管中加入1～2mL的AgNO₃溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得銀氨溶液D．將10%的葡萄糖溶液加入新制氫氧化銅溶液中，加熱可得到磚紅色沉淀