4．某反應中反應物與生成物分別為AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是AsH₃．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為Br₂．
（ 3 ）寫出該氧化還原反應方程式，并用單線橋表示該氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．5H₃AsO₄+4Br₂+4K₂SO₄+4H₂O．
（ 4）下列關(guān)于氧化性、還原性的判斷正確的是ac（填序號）．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄               b．氧化性：H₃AsO4＞KBrO₃
c．還原性：AsH₃＞X                 d．還原性：X＞AsH₃．

3．請同學們根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類．
①CH₃CH₂OH②③CH₃CH₂Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烴：⑨；
（2）鹵代烴：③⑥；
（3）醇：①；
（4）酚：⑤；
（5）醛：⑦；
（6）酯：④．

2．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池，試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A是陰極，材料是純銅，電極反應為Cu²⁺+2e^-═Cu．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時間后Fe極附近呈紅色．
（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重12.8g，則：乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為4.48L；若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1．

1．CuI是一種白色不溶于水的固體，以石墨（陰）和銅（陽）為電極組成電解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液為電解液進行電解．電解開始不久，陰極區(qū)溶液顯紅色，而陽極區(qū)仍為無色．過了相當長的時間后，陽極區(qū)才呈藍色，則電解開始時的電極反應為（　　）

	A．	陽極反應：Cu-2e-═Cu2+            陰極反應：Cu2++2e-═Cu
	B．	陽極反應：2Cu-2e-+2I-═2CuI      陰極反應：2H++2e-═H2↑
	C．	陽極反應：2I--2e-═I2             陰極反應：2H++2e-═H2↑
	D．	陽極反應：Cu-2e-═Cu2+            陰極反應：2H++2e-═H2↑

20．有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一種，為了確定各是何種溶液進行了下列實驗，記錄為：
①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，
③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，
⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體．
（1）根據(jù)以上記錄確定：ANa₂CO₃BBaCl₂CNa₂SO₄DNaHSO₄ （填化學式）
（2）寫出①、③、⑤各反應的離子方程式：
①2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑
③CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃
⑤BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

19．有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)，且受熱易升華．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H，H能使帶火星的木條復燃．
請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）反應②的離子方程式為ClO₃^-+6I^-+6H⁺═Cl^-+3I₂+3H₂O．
（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）已知D溶液與Pb（NO₃）₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10^-9．若D的濃度為1.0×10^-2mo1/L，將等體積的D溶液與Pb（NO₃）₂溶液混合，則生成沉淀所需 Pb（NO₃）₂溶液的最小濃度為5.6×10^-4mol/L．

18．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	一定溫度下，1 L 0.50 mol•L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol•L-1 NH4Cl溶液含NH+4物質(zhì)的量不同
	B．	1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
	C．	在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子
	D．	乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子．

17．鈉是一種活潑金屬，高溫時它可以把氯化鈦（TiCl₄）中的鈦置換出來，因此可用鈉來制取一些貴重金屬．寫出上述反應的化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑．，氧化劑：TiCl₄，還原劑：Na．

16．書寫下列離子方程式．
A．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
B．鹽酸與氫氧化鋇溶液：H⁺+OH^-═H₂O．
C．碳酸鈣與稀鹽酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

15．（1）等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是1：2：3．
（2）等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$．
（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是6：3：2．
（4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量之比是23：12：9．