17．25℃時(shí)，四種均為0.1mol•L^-1的溶液，其pH如表所示：

序號(hào)	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.4	9.9

下列關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	酸性：H2CO3＞
	B．	水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②
	C．	溶液③中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
	D．	溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）

16．已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得．

下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	一分子雷瑣苯乙酮含有3個(gè)碳碳雙鍵
	B．	蘋果酸的一種縮聚產(chǎn)物是
	C．	1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2mol NaOH
	D．	雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

15．將CH₄、CO₂催化重整為可用的化學(xué)品，對(duì)緩解能源危機(jī)、改善環(huán)境意義重大．

（1）以Fe（OH）₃為脫硫劑，通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)吸收H₂S，產(chǎn)物是H₂O和Fe₂S₃．
（2）過(guò)程A主要涉及以下反應(yīng)：
�。瓹H₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=+247kJ/mol
ⅱ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
①反應(yīng)ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的變化關(guān)系是K隨溫度升高而增大．
②分析反應(yīng)ⅱ對(duì)反應(yīng)ⅰ中CO₂轉(zhuǎn)化率可能的影響并說(shuō)明理由：消耗CO、反應(yīng)放熱，都能使反應(yīng)ⅰ的平衡正向移動(dòng)，提高CO₂的轉(zhuǎn)化率；生成CO₂使反應(yīng)ⅰ的平衡正向移動(dòng)，但降低CO₂的轉(zhuǎn)化率；生成H₂使反應(yīng)ⅰ的平衡逆向移動(dòng)，降低CO₂的轉(zhuǎn)化率（寫出一種即可）．
（3）某科研團(tuán)隊(duì)利用Ni、CaO、Fe₃O₄三種催化劑在850℃下“超干重整”CH₄和CO₂：過(guò)程Ⅰ．通入CO₂和
CH₄，所得CO 被吸收，H₂O被分離出體系，如圖2所示．過(guò)程Ⅱ．H₂O被分離后，向該裝置中再通入He氣，使催化劑再生并獲得CO，如圖3所示．
①CH₄和CO₂ 重整為CO、H₂O的熱化學(xué)方程式是3CO₂（g）+CH₄（g）?4CO（g）+2H₂O（g）△H₂=+329kJ•mol^-1．   
②結(jié)合反應(yīng)方程式簡(jiǎn)述Fe₃O₄的催化作用過(guò)程Ⅰ4CO+Fe₃O₄?3Fe+4CO₂，4H₂+Fe₃O₄?3Fe+4H₂O，F(xiàn)e₃O₄被還原，過(guò)程Ⅱ3Fe+4CO₂?4CO+Fe₃O₄，F(xiàn)e₃O₄重新生成．
③CaO對(duì)Fe₃O₄是否起到催化作用至關(guān)重要，實(shí)驗(yàn)研究結(jié)果如表：

編號(hào)	催化劑	是否添加CaO	還原產(chǎn)物
1	Fe3O4	添加	有Fe
2	Fe3O4	不添加	無(wú)Fe

運(yùn)用有關(guān)化學(xué)原理解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果：過(guò)程Ⅰ中存在平衡4CO+Fe₃O₄?3Fe+4CO₂，添加的CaO與CO₂結(jié)合成CaCO₃，降低了c（CO₂），使平衡正向移動(dòng)，所以有Fe生成，使Fe₃O₄催化作用更好．

14．對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	解釋
A	加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體	H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)
B	電解CuCl2溶液，陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na	得電子能力：Cu2+＞Na+＞H+
C	濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO	HNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)
D	鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈	羥基中氫的活性：C2H5OH＜H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．MgH₂和Mg₂Cu可用作貯氫材料，MgO可用作爐膛內(nèi)脫硫脫硝的試劑．
（1）MgH₂是一種離子化合物，其電子式為[H：]^-Mg²⁺[H：]^-．
（2）Mg₂Cu在加壓條件下儲(chǔ)氫時(shí)生成MgH₂和MgCu₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg₂Cu+3H₂=MgCu₂+3MgH₂．
（3）已知MgH₂的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
MgH₂（s）?Mg（s）+H₂（g）△H₁=+74.4 KJ•mol^-1；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-241.8 KJ•mol^-1；
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═MgO（s）△H₃=-141.6 KJ•mol^-1．
①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為MgH₂（s）+O₂（g）=MgO（s）+H₂O（g）△H=-309kJ•mol^-1．
②MgH₂作貯氫材料時(shí)，單位貯氫材料釋放出氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖甲所示，其中溫度T₁、T₂、T₃由小到大的順序?yàn)門₃＜T₂＜T₁．

（4）爐膛內(nèi)脫除SO₂與NO的反應(yīng)為2MgO（s）+2SO₂ （g）+2NO（g）?2MgSO₄（s）+N₂（g）△H=a KJ•mol^-1，其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖乙所示．
①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•{c}^{2}（NO）}$．
②a＜（填“＞”或“＜”）0．
（5）全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示，放電時(shí)電池反應(yīng)為2Li+MgH₂═Mg+2LiH．放電時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為MgH₂+2Li⁺+2e^-=Mg+2LiH．充電時(shí)，Y極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i⁺+e^-=Li．

12．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如圖（廢料中含Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物質(zhì)）

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水；LiCO₃微溶于水；CoCO₃難溶于水
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表一．
表一：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（開(kāi)始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

請(qǐng)回答：
（1）I中得到含鋁溶液的反應(yīng)離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）I中得到鈷渣的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾（填操作名稱）．
（3）寫出步驟Ⅱ中Co₂O₃與鹽酸反應(yīng)生成Cl₂的離子方程式：Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O．
（4）步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)，pH的范圍是3.2≤PH＜7.15
（5）廢渣中的主要成分有Fe（OH）₃，LiF．步驟Ⅲ中加入NaF溶液，對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li⁺的濃度，避免步驟Ⅳ形成Li₂CO₃的沉淀．
（6）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC₂O₄•2H₂O）樣品，受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表二．已知[M（CoC₂O₄•2H₂O）]=183g/mol
表二：

溫度范圍/℃	固體質(zhì)量/g
150～210	4.41
290～320	2.41
890～920	2.25

①加熱到210℃時(shí)，固體物質(zhì)的化學(xué)式為：CoC₂O₄
②經(jīng)測(cè)定，加熱到210～310℃過(guò)程中生成物只有CO₂和鈷的氧化物，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CoC₂O₄+2O₂$\frac{\underline{\;210～310℃\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．

11．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素，X、Y位于同主族，Z、W位于同主族且Z的核電荷數(shù)是W的2倍，Y、Z位于同周期，X與Z、W都不在同一周期．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W
	C．	Z的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
	D．	在X2和W2構(gòu)成的燃料電池中，W2作負(fù)極

10．下列關(guān)于有機(jī)化合物說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	C3H6Cl2有4種同分異構(gòu)體
	B．	1，4-二甲基苯也稱為間二甲苯
	C．	乙烯使溴水和高錳酸鉀溶液褪色的原理相同
	D．	煤的干餾和石油的分餾均為物理變化

9．化學(xué)與生活、材料等密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品		B．	葡萄糖可用于制鏡業(yè)
	C．	紙的主要成分為纖維素		D．	漢白玉的主要成分碳酸鈣屬于堿類

8．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．完成下列填空：
（1）如圖所示為元素周期表中氮元素部分信息，數(shù)據(jù)“14.01”表示的是氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量；氮原子最外層電子有2種不同的能量，有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（2）NH₃可以作制冷劑，是因?yàn)榘币滓夯�，液態(tài)氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降；NH₄Cl溶液與NaOH溶液混合至中性，則c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O）（填“＜，＞”或“=”）
（3）寫出一個(gè)能比較氮、氧兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)：氣態(tài)H₂O的穩(wěn)定性強(qiáng)于氣態(tài)NH₃；
研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染物的處理具有重要意義．NO₂可用下列反應(yīng)來(lái)處理：6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（l）+Q（Q＞0）
（4）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{{c}^{7}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（N{O}_{2}）{c}^{8}（N{H}_{3}）}$，大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有C（填編號(hào)）；
A．增壓B．增加NH₃的濃度C．降溫D．及時(shí)移走產(chǎn)物
（5）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD．（填編號(hào)）
A．c（NO₂）：c（NO₃）=3：4                  B.6v_正（NO₂）=7v_逆（N₂）
C．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化  D．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（6）某溫度下，在一個(gè)容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi)，上述反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)試NO₂減少了0.75mol，則在2分鐘內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率為：v（NH₃）=0.25mol/（L•min）．