5．下列變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�

A．

HCO3-→CO32-

B．

MnO2→Mn2+

C．

FeO→Fe3O4

D．

Cl-→Cl2

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	16gO2占有的體積約為11.2L
	B．	22.4LH2含有阿伏加德羅常數(shù)個氫分子
	C．	在標準狀況下，44.8LH2O的質(zhì)量約為36g
	D．	11gCO2與標準狀況下5.6LHCl含有相同的分子數(shù)

3．下列有關(guān)物質(zhì)的分離提純的方法和操作正確的是（　�。�

	A．	用分液漏斗分離水和四氯化碳的混合物時，四氯化碳從上口倒出
	B．	用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度
	C．	可以用酒精萃取碘水中的碘
	D．	海水通過蒸餾可制得淡水

2．軟錳礦（主要成分是MnO₂）與過量KOH和KClO₃固體在高溫下反應，生成K₂MnO₄和KCl，其反應化學方程式為 MnO₂+KOH+KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+KCl+H₂O（未配平）下列說法中正確的是（　　）

	A．	反應中MnO2是氧化劑
	B．	氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：3
	C．	KClO3在反應中失去電子
	D．	反應中每生成l mol K2MnO4，氧化劑得到2 mol電子

1．如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大順序是A＞B＞C．當溫度為t₁℃時．物質(zhì)A與物質(zhì)C的溶解度相等．
（2）要使接近飽和的溶液C變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的方法是增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或升高溫度（只填一種）．
（3）將t₂℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃，析出溶質(zhì)最多的是A，無溶質(zhì)析出的是C．若將含有少量B的溶液A中結(jié)晶析出A，宜采用的方法是冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶．
（4）t₂℃時，若將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是31.03%．若將t₁℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到t₂℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C．

20．某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr₂、FeI₂，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變成血紅色，則下列敘述正確的是（　�。�
①原溶液中的Br^-一定被氧化 
②通入氯氣后原溶液的Fe²⁺一定有部分或全部被氧化 
③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe²⁺ 
④若取少量所得溶液，再加入CCl₄，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-均被完全氧化．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②③

19．圖是實驗室制備氣體常用的裝置圖，請回答下面相關(guān)問題：

（1）①實驗室用Na₂SO₃與濃硫酸反應制備SO₂，應該選取B裝置（填寫“A”或“B”），多余的SO₂氣體需要通過F裝置吸收，裝置中倒置的漏斗作用是防倒吸．
②若采用D裝置收集SO₂氣體，則進氣管應該接a（填寫“a”或“b”）
（2）①若選取A裝置制備氨氣，該反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+2NH₃↑．
②干燥氨氣時，常常在裝置C中加入堿石灰作干燥劑．
③有人說可以使用裝置E收集氨氣，你認為該觀點是否正確？不正確（填寫“正確”或“不正確”），請說出原因因為氨氣極易溶解于水．

18．按要求填空：
（1）L層電子數(shù)為K、M層電子數(shù)之和的原子，填寫微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：；
（2）與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的負二價陰離子，填寫微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：；
（3）在1～18號元素中，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的化合物的化學式：NH₃．

17．實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣．當氯酸鉀完全反應后，剩余固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物．現(xiàn)要提取出其中的氯化鉀，并用實驗方法檢驗其中的離子．
（1）按照實際操作先后順序，指出從混合物中提取KCl的四個實驗步驟：①溶解，②B，③C，④冷卻結(jié)晶．（用序號填空）
A．溶解   B．過濾    C．蒸發(fā)    D．冷卻結(jié)晶    E．萃取    F．分液   G．蒸餾
（2）完成步驟 ②實驗操作，所選用的儀器為（用序號填空）ABEFG．
A．燒杯       B．玻璃棒        C．蒸發(fā)皿       D．酒精燈          E．普通漏斗F．濾紙       G．鐵架臺（帶鐵圈）
（3）步驟 ②③中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；其在步驟③的作用是攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．
（4）將制得的少量晶體放入試管，加水溶解，分裝在兩試管中．其一：用潔凈的鉑絲蘸取該無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰顏色為紫色（填實驗現(xiàn)象），證明有K⁺存在；其二先滴加幾滴稀硝酸酸化，再加入4～6硝酸銀溶液，有白色沉淀生成（填實驗現(xiàn)象），證明有Cl^一離子存在．寫出該反應的化學方程式為KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃，該反應的類型為復分解（選填化合、分解、置換、復分解）反應．

16．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物PM2.5）、氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等．
（1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═NO₂（g）△H=-56.5kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以物質(zhì)的量比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有b
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時生成1mol NO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂物質(zhì)的量比為1：3，則平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$（用分數(shù)表示）
NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．在氨氣足量的情況下，不同c$\frac{（N{O}_{2}）}{c（NO）}$不同溫度對脫氮率的影響如圖1所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應），請解釋300℃之后脫氮率逐漸減小的原因：300℃時反應達平衡，后升溫平衡逆向移動，脫氮率減小
（2）CO綜合利用．
①CO用于合成甲醇反應方程式為：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）若起始投入1molCO，2mol H₂，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．得知該反應的△H＜0，該反應的實際生產(chǎn)條件控制在 250℃、1.3×10⁴kPa左右最為適宜．反應達平衡后，下列操作既能加快反應速率，又能使平衡混合物中CH₃OH物質(zhì)的量分數(shù)增大的是de
a． 升溫                     b．恒容條件下充入H₂
c．加入合適的正催化劑        d．恒容條件下再充入1molCO，2mol H₂
e．壓縮體積                  f．移走一部分CH₃OH
②電解CO制備CH₄，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖3所示，寫出陰極區(qū)電極反應式CO+6e^-+5H₂O=6OH^-+CH₄


（3）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO₂的常見方法，先將含SO₂的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：
SO₂（g）+H₂O（l）?H₂SO₃（l）??H⁺（aq）+HSO₃^-（aq）Ⅰ
HSO₃^-（aq）?H⁺（aq）+SO₃^2-（aq）Ⅱ
Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）Ⅲ
Ca²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?CaSO₃（s）Ⅳ
該溫度下，測定吸收后液體中c（Ca²⁺）一直保持為0.70mol/L，
已知K_sp（CaSO₃）=1.4×10^-7，則吸收后溶液中的SO₃^2-的濃度為2.0×10^-7 mol/L．