10．如圖裝置可用于收集SO₂并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

選項(xiàng)	試劑	現(xiàn)象	結(jié)論
A	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有氧化性
B	品紅溶液	溶液褪色	SO2有漂白性
C	NaOH溶液	無(wú)明顯現(xiàn)象	SO2與NaOH溶液不反應(yīng)
D	紫色石蕊試液	溶液變紅色后不褪色	SO2有酸性，沒(méi)有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	pH均為2的醋酸和鹽酸加水稀釋100倍，所得溶液的pH：醋酸＞鹽酸
	B．	pH為11的氨水和pH為3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	濃度均為0.1 mol/L的NaOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液：c（Na+）+c（CH3COO-）=c（OH-）+c（H+）
	D．	濃度均為0.1mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

8．下列現(xiàn)象不能用鹽類水解知識(shí)解釋的是（　�。�

	A．	泡沫滅火器利用Al3+、HCO3-相互反應(yīng)可放出二氧化碳?xì)怏w
	B．	使用熱的純堿水洗手時(shí)更容易除去手上的油脂污垢
	C．	明礬能用于凈水
	D．	銅綠的生成

7．下列氣體不能用排水法收集而要用向上排空氣法收集的是（　�。�

A．

NO2

B．

O2

C．

NH3

D．

NO

6．實(shí)現(xiàn)下列變化，需要加入還原劑的是（　�。�

A．

N2→NO

B．

HNO3→NO

C．

BaCl2→BaSO4

D．

Fe2+→Fe3+

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	煤的干餾、石油的裂解都是化學(xué)變化
	B．	用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染
	C．	光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)
	D．	人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

4．一種測(cè)定飲料中糖類物質(zhì)含量（所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計(jì)算）的方法如下：
取某無(wú)色飲料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液并稀釋至 100.00mL．取 10.00mL 稀釋液，加入 30.00mL 0.01500mol•L^-1I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液，置于暗處15分鐘，滴加2〜3滴淀粉溶液，再用0.01200mol•L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．
己知：
①I₂在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應(yīng)：C₆H₁₂O₆+I₂+3NaOH═C₆H₁₁O₇Na+2NaI+2H₂O
②Na₂S₂O₃ 與I₂能發(fā)生如下反應(yīng)：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
（1）配制100.00mL0.01500mol•L^-1I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和l00mL容量瓶．
（2）向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是將飲料中糖類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為葡萄糖．
（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）計(jì)算該飲料中糖類物質(zhì)的含量（單位：mg•mL^-1）．

3．我國(guó)化工專家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖1：

（1）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓．
（2）上述流程中X物質(zhì)的分子式CO₂．
（3）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是C   （選填字母）．
A．碳酸氫鈉難溶于水
B．碳酸氫鈉受熱易分解
C．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（4）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
請(qǐng)回答：
①甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
②乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是過(guò)濾（填分離操作的名稱）．
第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其它裝置未畫出）．
④為提高二氧化碳在此反應(yīng)液中被吸收的程度，實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入NH₃ 氣體，再?gòu)腷管通入CO₂  氣體．
⑤裝置c中的試劑為C （選填字母）
A．堿石灰   B．濃硫酸   C．無(wú)水氯化鈣
（5）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：（用簡(jiǎn)要的文字和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)描述）：NaOH+CO₂=NaHCO₃或Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．

2．向兩份完全相同Ba（OH）₂溶液中分別加入濃度相同的Al₂（SO₄）₃和KAl（SO₄）₂，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量隨所加溶液體積關(guān)系如圖．下列分析不正確的是（　　）

	A．	a、d兩點(diǎn)的沉淀為BaSO4		B．	b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
	C．	b、c兩點(diǎn)溶液的PH值相同		D．	d點(diǎn)溶液中大量存在的陽(yáng)離子是K+

1．已知：25℃時(shí)，Kφ（SnS）=1.0×10^-25，Kφ（CdS）=8.0×10^-27．該溫度下，向濃度均為0.1mol•L^-1的CdCl₂和SnCl₂的混合溶液中通入H₂S，當(dāng)Sn²⁺開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c（Cd²⁺）=8.0×10^-3（溶液體積變化忽略不計(jì)）．