1．我國提取中草藥有效成分的常用溶劑有：水；或親水性溶劑（如乙醇，與水互溶）；或親脂性溶劑（如乙醚，與水不互溶）．諾貝爾獎獲得者屠呦呦及其團隊在提取青蒿素治療瘧疾過程中，記錄如下：青蒿素的水煎劑無效；乙醇提取物的效用為30%～40%；乙醚提取物的效用為95%．下列推測不合理的是（　　）

	A．	青蒿素在水中的溶解度很小		B．	青蒿素含有親脂的官能團
	C．	在低溫下提取青蒿素，效果會更好		D．	乙二醇提取青蒿素的能力強于乙醚

20．Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl₂（氣）+8NH₃（氣）=6NH₄Cl（固）+N₂（氣）若反應(yīng)中消耗Cl₂ 1.5mol則被氧化的NH₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L．

19．某氯的氧化物A常溫下為氣態(tài)，測得該氣體對氫氣的相對密度為43.5，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中酸性會增強．常溫下，氣體A與NH₃反應(yīng)生成離子化合物C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用氯氣與潮濕的Na₂CO₃ 反應(yīng)制得，同時生成兩種鈉鹽．請回答下列問題：
（1）氣體A的化學(xué)式為Cl₂O．
（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（3）氣體A與NH₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O．
（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
（5）設(shè)計實驗探究C中陽離子的成分取少量晶體溶于水，加入濃NaOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH₄⁺．

18．根據(jù)如圖回答：
（1）如何檢查氣密性：反應(yīng)前點燃酒精燈，加熱燒瓶一小會兒，在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導(dǎo)管液面上升，證明該裝置不漏氣．
（2）寫A中的化學(xué)方程式：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）用圖中裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：B的作用是檢驗水，C中加入的試劑是品紅溶液；，作用是檢驗二氧化硫，現(xiàn)象：品紅溶液褪色．D中加入的試劑是酸性KMnO₄ 溶液，作用是除盡SO₂氣體，現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺．E中加入的試劑是品紅溶液，作用是檢驗二氧化硫是否除盡，現(xiàn)象是品紅溶液不褪色．
F中加入的試劑是澄清石灰水，作用是檢驗二氧化碳，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．
（4）F中發(fā)生的離子方程式是CO₂+2OH^-+Ca²⁺=2H₂O+CaCO₃↓．

17．（1）相同質(zhì)量的四種烴：CH₄、C₂H₄、C₃H₆、C₂H₂完全燃燒，需要氧氣最少的是C₂H₂（填分子式）
（2）一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下H₂密度的12.5倍，該混合物氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g，組成該混合氣體的可能是甲烷和乙烯（填分子式）
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得某烯烴和烷烴的混合氣體的密度為1.12g．L^-1，該狀況下將10ml混合氣體和50ml足量氧氣混合點燃，充分反應(yīng)后冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況時剩余氣體體積為40ml，則混合氣體的組成為CH₄和C₂H₄（填分子式），它們的體積分別為2.43ml和7.57ml．

16．為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進行如下實驗．
實驗I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究
[按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗]

（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；B裝置中的現(xiàn)象是白色粉末變藍(lán)色．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色
（3）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中冷卻的混合溶液沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否有藍(lán)色出現(xiàn)
實驗Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（4）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量 KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用0.36mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次實驗平均消耗該Na₂S₂O₃溶液25.00mL．若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為90%． （已知2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂，2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu₂S．產(chǎn)生Cu₂S的反應(yīng)為aCu+bH₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu₂S+dCuSO₄+eH₂O，則a：b=5：4．

15．某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．
（1）比較兩個實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：
①能更好的吸收有毒氣體SO₂防止其污染環(huán)境；
②便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（2）導(dǎo)氣管e有兩個主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦拢�可起到”液封”作用阻止SO₂氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強． 能說明有SO₂氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（3）（反應(yīng)一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液  B．稀硫酸         C．KSCN溶液         D．酸性KMnO₄溶液
E．NaOH溶液       F．淀粉KI溶液      G． H₂O₂溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C （填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確．
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（或F） （填試劑序號），溶液的顏色變紅（或藍(lán)） 色，則試樣中含有Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃或2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺．
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的D （填試劑序號），溶液顏色的變化為酸性KMnO₄溶液的淺紅色褪去，則試樣中含有Fe²⁺．

14．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

（1）寫出實驗中鐵溶解的化學(xué)方程式8Fe+30HNO₃═8Fe（NO₃）₃+3NH₄NO₃+9H₂O；
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O；
（3）合金中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為3：1．

13．將24.0g碳酸鹽與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生4.48L二氧化碳（標(biāo)況），則對于碳酸鹽的可能成分說法正確的為（　�。�
①可能為NaHCO₃、BaCO₃的混合物                   ②可能為CaCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃的混合物
③可能為BaCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃的混合物        ④可能為NaHCO₃、CaCO₃的混合物．

A．

①②

B．

①②④

C．

①②③

D．

全部

12．氫氣是一種清潔對可再生能源．某氫燃料電池轎車，每行駛100km僅耗氫氣1kg左右，同時消耗氧氣約是（　�。�

A．

100mol

B．

250mol

C．

500mol

D．

1000 mol