3．W、X、Y、Z分別為原子序數(shù)遞增的短周期元素，X、Y的陽離子與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且其單質(zhì)均可與水反應，生成W的單質(zhì)；Z的單質(zhì)為黃綠色氣體．下列說法正確的是（　�。�

	A．	W與X形成的簡單二元化合物的電子式為
	B．	短周期元素中Y的原子半徑最大
	C．	工業(yè)上通過電解Y的氧化物制取Y的單質(zhì)
	D．	最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的金屬與Z形成離子化合物

2．鋰離子電池的應用很廣，一種利用鈦鐵礦[主要成分為偏鈦酸亞鐵（FeTiO₃），含有少量Fe₂O₃]制取鈦白粉（TiO₂）和利用其副產(chǎn)物制取鋰離子電池的正極材料（LiFePO₄）的工藝流程如圖（部分條件未給出）．

（1）FeTiO₃中Ti的化合價為+4；在“還原”步驟中，還原“Fe³⁺”的反應中氧化劑和還原劑之比為2：1．
（2）FeSO₄溶解度與溫度關(guān)系如表，

溫度（℃）	30	20	l5	l0	5	0	-2	-6
FeSO4（g/L）	240	190	130	117	95	79	59	38

則操作I 的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（3）“轉(zhuǎn)化”步驟中對溶液進行加熱的主要目的是加快和促進水解．
（4）寫出“沉鐵”的離子反應方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H₃PO₄=2FePO₄↓+2H₂O+4H⁺，為使Fe³⁺完全沉降，則PO₄^3-的濃度至少應為9.91×10^-11mol/L（己知：ksp （FePO₄•2H₂O）=9.91×10^-16）．
（5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（H₂O除外）H₂SO₄，寫出固相焙燒的反應方程式2FePO₄+Li₂CO₃+2C$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2LiFePO₄+3CO↑．
（6）某鋰離子充放電時，正極發(fā)生LiFePO₄與FePO₄的轉(zhuǎn)化，當充電時，電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi⁺+xe^-=Li_xC6，寫出放電時電池反應方程式xFePO₄+Li_xC₆=6C+xLiFePO₄．

1．某醇C₅H₁₁OH是由烯烴C₅H₁₀與水發(fā)生加成反應制得的，則此醇的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

20．（1）已知丙酮[CH₃COCH₃]鍵線式可表示為   根據(jù)鍵線式回答下列問題：
分子式：C₅H₉O₂，結(jié)構(gòu)簡式：CH₂=C（CH₃）COOCH₃
（2）有機物CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名稱是2，3-二甲基戊烷
（3）寫出由苯丙烯（    ）在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反應方程式：
（4）有多種的同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族羧酸的同分異構(gòu)體共有4種，它們的結(jié)構(gòu)簡式是：；；，（任意一種）；、（任寫其中一種）

19．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	20℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同
	B．	濃度為0.2mol/L的KHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32-）
	C．	a mol/LHCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b
	D．	常溫下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）＜$\sqrt{{K}_{W}}$

18．“一帶一路”將為中國化工企業(yè)開辟新的國際市場，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護航的基礎(chǔ)．
（1）下面是不同過程的熱化學方程式，請寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO₂的熱化學方程式FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol．
已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ•mol^-1  ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ•mol^-1②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ•mol^-1     ③
（2）貴金屬的冶煉中往往會產(chǎn)生有毒氣體，先進技術(shù)使用NaBH₄為誘導劑，可使Co²⁺與肼（N₂H₄）在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應的離子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可以發(fā)生分解反應3N₂H₄（g）$?_{△}^{催化劑}$N₂（g）+4NH₃（g）
保持溫度不變，向容積固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是acd
a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b．單位時間內(nèi)生成amol N₂的同時，生成4molNH₃
c．N₂H₄和NH₃的物質(zhì)的量之比保持不變的狀態(tài)
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變的狀態(tài)
若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖1所示，其中曲線b表示的是NH₃（物質(zhì)的化學式）的體積分數(shù)隨溫度的變化情況，為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應溫度或增加壓強等（任寫一種）．

（3）大氣污染氣的主要成分是SO₂和NO₂．利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可以吸收SO₂，還可以用陰極排出的溶液吸收NO₂．
①a極為陽（填“陰”“陽”） b極的電極反應式為2HSO₃^-+2H⁺+2e^-═S₂O₄^2-+2H₂O．
②簡述該裝置能吸收SO₂的原理：SO₂在a極發(fā)生氧化反應，電極反應式：SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-，H⁺通過陽離子交換膜進入b極室．

17．下列各組中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是（　�。�

	A．	HCl、H2SO4、S		B．	金剛石、Na3PO4、Mg
	C．	HF、SiC、Ar		D．	H2O、SiO2、K2CO3

16．太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代．第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜硅系太陽能電池．完成下列填空：
（1）亞銅離子（Cu⁺）基態(tài)時的電子排布式為[Ar]3d¹⁰；
（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能I₁從大到小順序為（用元素符號表示）Br＞As＞Se；用原子結(jié)構(gòu)觀點加以解釋As、Se、Br原子半徑依次減小，原子核對外層電子的吸引力依次增強，元素的第一電離能依次增大；Se原子最外層電子排布為4s²4p⁴，而As原子最外層電子排布為4s²4p³，p電子排布處于半充滿狀態(tài)，根據(jù)洪特規(guī)則特例可知，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As元素的第一電離能比Se大．
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具 有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF₃能與NH₃反應生成BF₃•NH₃．BF₃•NH₃中B原子的雜化軌道類型為sp³，N原子的雜化軌道類型為sp³，B與 N之間形成配位 鍵．
（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；金剛砂晶體屬于原子晶體（填晶體類型）在SiC結(jié)構(gòu)中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12．

15．一定溫度下，反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在密閉容器中達到平衡狀態(tài)． 下列說法中正確的是（　�。�

	A．	恒溫縮小體積，平衡向右移動，再次達平衡時顏色比原平衡淺
	B．	恒容升溫，逆反應速率加快，正反應速率減慢
	C．	若改變條件使平衡向右移動，則該反應的平衡常數(shù)將增大
	D．	恒溫恒容，充入少量NO2，再次達平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡的大

14．某化學興趣小組取一定量的雙氧水，欲準確測定其中H₂O₂的含量：取雙氧水25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋．用一定濃度的高錳酸鉀標準溶液滴定，其反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+4H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+2H₂O，滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定到達終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內(nèi)不褪色．