2．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）

	A．	鈉與水反應		B．	甲烷在空氣中燃燒
	C．	鹽酸與氫氧化鈉溶液反應		D．	碳與二氧化碳高溫反應

1．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NA
	B．	80℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
	C．	lmol有機物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA個原子在同一平面上
	D．	l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳氫鍵和4NA的碳碳雙鍵

20．將一定量的SO₂和含1molO₂的空氣（不考慮其他酸性氣體）充入2L的恒容密閉容器中，某溫度時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂ （g） $?_{△}^{催化劑}$2SO₃ （g）△H＜0．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體減少了1.8mol．再將剩余氣體通過某溶液吸收O₂，氣體又減少了0.2mol．請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc（填字母）．
a．容器中混合氣體的密度保持不變    b．SO₂體積分數(shù)保持不變
c．容器中氣體的壓強不變            d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是bd（填字母）．
a．向容器中再充人N₂    b．向容器中再充入O₂
c．改變反應的催化劑    d．降低溫度
（3）升高溫度，上述反應的平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同），化學反應速率增大．
（4）該溫度下，反應2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)K=640．

19．五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示，有關(guān)說法正確的是（　�。�

元素	元素的相關(guān)信息
M	最高價氧化物對應水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽
W	原子的M電子層上有3個電子
X	在短周期元素中，其原子半徑最大
Y	最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成Y的單質(zhì)和H2O
Z	元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為6

	A．	M、Y、Z的簡單離子半徑依次增大
	B．	W與Z形成的化合物屬于離子化合物，其水溶液顯酸性
	C．	化合物X2Y2、Y2Z2的晶體類型相同，化學鍵類型也相同
	D．	M、W、X的最高價氧化物對應水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應

18．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）

	A．	室溫下，濃度均為0.1 mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分別與10 mL的H2SO4溶液混合反應，驗證Na2S2O3濃度對反應速率的影響
	B．	通過測定室溫下等濃度的HNO3和H2SO4溶液的pH值，比較元素N、S的非金屬性強弱
	C．	KI--I2溶液中存在如下平衡：I2+I-?I3-．取V1mI平衡混合溶液，滴加幾滴淀粉，用c mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定（反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定終點時消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根據(jù)V1、V2和c可測定上述平衡體系中c（I2）
	D．	確定鋁片中氧化鋁的含量：取一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應，溢出的氣體通過硅膠后，冷卻至室溫后準確測量其體積

17．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（　�。�

	A．	分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面
	B．	不能與飽和NaHCO3溶液反應
	C．	化合物X可以由和通過酯化反應得到
	D．	1 mol化合物X最多能與3 molNaOH反應

16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q； r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中抑菌成分；25℃時，0.01mol/L的v溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10^-10．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑的大�。篨＜Y＜Z＜W
	B．	元素的非金屬性：Y＞W(wǎng)＞X
	C．	t中只含離子鍵
	D．	v能抑制水的電離而u能促進水的電離

15．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NA
	B．	10g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.6NA
	C．	標準狀況下8.96L的平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有中子數(shù)0.3NA
	D．	1molCu與足量的S完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

14．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　�。�

選項	實驗操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色	產(chǎn)生的氣體為乙烯
B	向濃度均為0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀	Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C	取少量淀粉水解液于試管中，加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰，出現(xiàn)磚紅色沉淀	淀粉已完全水解
D	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩，有白色沉淀生成，苯層呈紫色	白色沉淀可能為CuI

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	27g鋁中加入lmol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA
	B．	56gN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA
	C．	標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數(shù)是2NA
	D．	常溫下，1LpH=l的H2SO4溶液中的H+為0.2NA