13．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	東晉葛洪《肘后備急方》中記載了“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，…”，此過(guò)程屬于物理變化
	B．	日本福島核電站事故中，核原料裂變產(chǎn)生的2種放射性同位素碘-131和銫-137的中子數(shù)不同
	C．	乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷符合綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)性要求
	D．	PM2.5是指天氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，其分散在空氣中形成膠體

12．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作
A	區(qū)分苯和四氯化碳	在兩支分別盛有少量苯和四氯化碳的試管中加碘水后振蕩
B	證明溴乙烷中有溴原子	溴乙烷與NaOH水溶液共熱，充分反應(yīng)，冷卻后加入硝酸銀溶液
C	制取溴苯	在苯中加鐵粉后再加溴水并振蕩
D	除去苯中的甲苯	向混合物中加入酸性高錳酸鉀溶液，然后分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．硝基苯（硝酸）     NaOH溶液        分液B．乙烯（二氧化硫）  酸性高錳酸鉀      洗氣C．乙酸乙酯（乙酸）  NaOH溶液        蒸餾D．苯（苯酚）        溴水              過(guò)濾

10．下列實(shí)驗(yàn)處理可行的是（　　）
①將  與NaOH的醇溶液共熱制備CH₃-CH═CH₂
②向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱--檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛
③向丙烯醛（CH₂=CH-CHO）中滴入KMnO₄（H⁺）溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
④實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70^o以上的熱水清洗
⑤用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到純凈的苯
⑥將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，證明乙炔和溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．

A．

只有①

B．

只有①④

C．

只有①③④⑥

D．

都不能

9．在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)．2min末測(cè)得容器中共有5.2mol 氣體，試計(jì)算：
（1）2min末SO₃氣體的物質(zhì)的量濃度；
（2）2min內(nèi)O₂的平均反應(yīng)速率v（O₂）；
（3）2min末SO₂的轉(zhuǎn)化率．

8．下列關(guān)于鹵族元素的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	F、Cl、Br、I最高正化合價(jià)都為+7
	B．	鹵族元素的單質(zhì)只有氧化性
	C．	從F到I，原子的得電子能力依次加強(qiáng)
	D．	鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難

7．已知_aX^m+和_bY^n-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b等于（　�。�

A．

a+m+n

B．

a+m-n

C．

a-m+n

D．

a-m-n

6．I．一定量的CO（g）和H₂O（g）分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g）得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衝所需時(shí)間/min
		CO	H2O	CO2
1	500	8	4	3.2		4
2	700	4	2	0.8		3
3	700	4	2	0.8		1

（1）下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是C （填序號(hào)）
A．CO₂和H₂生成速率相等
B．溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)不變
C．生成CO₂的速率和生成CO的速率相等
（2）實(shí)驗(yàn)2中，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件是加催化劑．
II．（1）硫化鈉溶液具有較強(qiáng)堿性，其原因是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）欲使0.1mol的Na₂S溶液中，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值增大，可采取的措施是BC（填序號(hào)）
A．加適量等濃度的NaOH溶液
B．加適量的水
C．通入適量的H₂S氣體．

5．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖合理的是（　�。�

	A．	裝置可實(shí)現(xiàn)：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑
	B．	裝置能構(gòu)成鋅銅原電池
	C．	裝置可用于粗銅的電解精煉
	D．	裝置可用于濃硫酸干燥氯氣

4．為倡導(dǎo)“低碳”，減小CO₂對(duì)環(huán)境的影響，需對(duì)CO₂進(jìn)行創(chuàng)新利用研究．T₁℃使，將將9mol CO₂和12mol H₂充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，容器中CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p₀．改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)
	B．	T2℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.52，則T2＞T1
	C．	在T1℃，若起始時(shí)向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)P1＞$\frac{{P}_{0}}{2}$
	D．	在T1℃，若起始時(shí)向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），則達(dá)平衡前v（正）＞v（逆）