13．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等
	B．	明礬水解時(shí)能生成具有吸附性的膠體粒子，故可用于消毒殺菌
	C．	Ba2+對(duì)人體無(wú)毒，故BaSO4在醫(yī)學(xué)上可用作“鋇餐”
	D．	與銅質(zhì)水龍頭連接處的銅質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

12．氟化鋇可用于制造電機(jī)電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器．以鋇礦粉（主要成份為BaCO₃，含有SiO₂、Fe²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)）制備氟化鋇的流程如圖：

已知：常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
（1）濾渣A的化學(xué)式為SiO₂
（2）濾液1加H₂O₂氧化過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣C的主要成分是Mg（OH）₂．
（4）濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，真空干燥等一系列操作后得到BaCl₂•2H₂O晶體．
（5）常溫下，用BaCl₂•2H₂O配制成0.2mol/L水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應(yīng)，可得到氟化鋇沉淀．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+2F^?=BaF₂↓．己知K_sp（BaF₂）=1.84×10^-7，當(dāng)鋇離子完全沉淀時(shí)（即鋇離子濃度≤10^-5L），至少需要的氟離子濃度是0.136 mol/L （結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．（己知$\sqrt{1.84}$=1.36）
（6）己知：K_sp（BaCO₃=2.58×10^-9，Ksp （BaSO₄）=1.07×10^-10．將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和碳酸鈉混合液中，當(dāng)BaCO開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=24.1．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

11．M是中藥狼把草的成分之一，具有消炎殺菌作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

	A．	M的分子式為C9H10O4
	B．	M與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	一定條件下，1 mol M最多能與3molH2發(fā)生反應(yīng)
	D．	M能分別與Na、NaOH、NaHCO3發(fā)生反應(yīng)

10．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�

	A．	用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
	B．	Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
	C．	硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
	D．	鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2：2A1+2OH-+2H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑

9．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	22.4LNH3分子中含有3NA個(gè)N-H鍵
	B．	2.3 g Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
	C．	1 L0.1 mol•L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.1NA
	D．	常溫常壓下，46g  NO2含有的原子數(shù)小于3NA

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	CO2的電子式為
	B．	濃H2SO4試劑瓶上應(yīng)貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽
	C．	根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，可將分散系分為濁液，膠體和溶液
	D．	核內(nèi)打8個(gè)中子的碳原子可表示為86C

7．25℃時(shí)，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

下列敘述正確的是（　　）

	A．	HClO的漂白性是因?yàn)樗嵝院苋?/td>
	B．	相同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液，后者的pH更大
	C．	反應(yīng) 2C1O-+CO2+H2O=CO32-+2HClO可以發(fā)生
	D．	稀釋醋酸溶液，則$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$的數(shù)值隨水量的增加而增大

6．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA
	B．	將1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4 L O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA
	D．	27g鋁中加入1mol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷（P4）和甲烷的物質(zhì)的量相等
	B．	10g濃度為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA
	C．	2 g H2分別與足量的C12和N2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
	D．	1molFe（OH）3與含3molHI的溶液完全反應(yīng)后，溶液中所含I-的數(shù)目為3NA

4．新華網(wǎng)報(bào)道：我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破．科學(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H₂S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電極b為電池的負(fù)極
	B．	電路中每流過(guò)4 mol電子，正極消耗44.8 L H2S
	C．	電極b上的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+═2H2O
	D．	電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O2--4e-═S2+2H2O