6．煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放．其研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣（主要成分SO₂、CO₂、N₂、O₂），并測(cè)定煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)以及研究通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率：

回答下列問題：
1．模擬煙氣的制備
（1）寫出裝置A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂O；檢查裝置A氣密性的方法是向分液漏斗中注入蒸餾水后，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗下端活塞使液體流下，一段時(shí)間后，液體不能繼續(xù)滴下，證明氣密性良好．
2．測(cè)定煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)
（2）欲測(cè)定煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，則裝置按氣流方向的接口順序?yàn)閍bcedf．
（3）①甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在裝置C、D（填字母）之間增加一個(gè)盛有品紅溶液的洗氣瓶，理由是檢驗(yàn)是否被完全吸收．
②在準(zhǔn)確讀取量筒讀數(shù)之前冷卻至室溫、并上下移動(dòng)量筒使得量筒液面與廣口瓶液面相平．
（4）乙同學(xué)根據(jù)模擬煙氣的流速，（amL/min）和t min后量筒內(nèi)液體的體積（V mL）測(cè)得二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，其結(jié)果總是偏大，原因可能是模擬煙氣中的氧氣與溶解在水中的反應(yīng)．
3．模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率研究
（5）將模擬煙氣通過裝置F，其中盛有FeCl₂，F(xiàn)eCl₃的混合溶液，它可以催化SO₂與氧氣的反應(yīng)以達(dá)到脫硫的目的．
①寫出催化劑參與反應(yīng)過程中的離子方程式：SO₂+2H₂O+2Fe³⁺=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；4Fe²⁺+O₂+4H⁺=2H₂O+4Fe³⁺．
②丙同學(xué)在此實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)黃色溶液先變成紅棕色，查閱資料得Fe³⁺+6SO₂=[Fe（SO₂）₆]³⁺（紅棕色），請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)中溶液顏色變化的原因：平衡向右移動(dòng)，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色．

5．骨架型鎳催化劑因其具有多孔結(jié)構(gòu)對(duì)氫氣有極強(qiáng)吸附性，故常用作加氫反應(yīng)的催化劑．一種鎳銅硫化礦（主要成分為Ni₂S 和Cu₂S，金屬元素的化合價(jià)均為+1 價(jià)）為原料制備骨架型鎳的工藝流程如圖：

（1）鎳銅硫化礦酸浸所得的浸出渣Ⅰ的主要成分是Cu₂S，氣體Ⅱ是兩種氣體的混合物，則該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni₂S+4HCl=NiCl₂+H₂S↑+H₂↑；
（2）寫出步驟①的化學(xué)方程式Ni（CO）₄$\frac{\underline{\;180℃\;}}{\;}$Ni+4CO↑；合金V 在堿浸前要粉碎，粉碎的目的是使合金在堿浸時(shí)充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速率；
（3）堿浸時(shí)選擇濃NaOH 溶液，反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）堿浸后殘鋁量對(duì)骨架型鎳的催化活性有重大影響．分析如圖1，殘鋁量在4%～6%范圍內(nèi)催化劑活性最高，屬于優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品；
（5）圖2 為雙膜三室電解法處理含鎳廢水的原理示意圖，陽極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；電解過程中，需要控制溶液pH 值為4 左右，原因是pH過高，鎳離子形成氫氧化物沉淀，pH過低，有氫氣析出，降低Ni的回收率；

（ 6 ） 使用新制骨架型鎳進(jìn)行烯烴加氫反應(yīng)，有時(shí)不加入氫氣也可以完成反應(yīng)，原因是骨架型鎳的多孔結(jié)構(gòu)吸收了堿浸時(shí)產(chǎn)生的氫氣．

4．某研究小組利用如圖1裝置探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反應(yīng)原理．回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲配制250g 70%的濃硫酸，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要有量筒和膠頭滴管，裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗．
（2）往三頸燒瓶中通入N₂的操作在滴加濃硫酸之前（填“之前”或“之后”），其目的是排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．
（3）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂S0₄（濃）=Na₂S0₄+SO₂↑+H₂O，該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為強(qiáng)酸性．
（4）SO₂易溶于水，圖2裝置可用于C處虛線框內(nèi)吸收尾氣的是②或③或④（填編號(hào)）．
（5）裝置B中產(chǎn)生白色沉淀的原因有兩種可能．若要證明Fe³⁺能氧化SO₂，則需要改進(jìn)的地方是把裝置B中的Fe（NO₃）₃溶液替換為FeCl₃溶液，改進(jìn)后若得到肯定結(jié)論，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

3．資料顯示“強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液可使品紅溶液褪色”．某興趣小組探究S0₂使品紅溶液褪色的原因，實(shí)驗(yàn)如下．
1．探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒
實(shí)驗(yàn)一：將SO₂分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中．觀察到前者褪色而后者不褪色．
實(shí)驗(yàn)二：

	試管中的溶液	現(xiàn)象
	a.0.1mol/LSO2溶液（pH=2）	溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色
	b.0.1mol/LNaHSO3溶液（pH=5）	溶液立即變淺，約15s后完全褪色
	c.0.1mol/LNa2SO3溶液（pH=10）	溶液立即褪色
	d．pH=10NaOH溶液	紅色溶液不變色
	e．pH=2H2SO4溶液	紅色溶液不變色

（1）SO₂水溶液中含$\stackrel{+4}{S}$的微粒有SO₂、H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-．
（2）NaHS0₃溶液顯酸性的原因是HSO₃^-離子存在平衡有電離平衡：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，水解平衡：HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，溶液顯酸性說明亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度（用化學(xué)平衡原理解釋）．
（3）實(shí)驗(yàn)d的目的是證明該實(shí)驗(yàn)條件下氫氧根離子對(duì)品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾．
（4）由實(shí)驗(yàn)一、二可知：該實(shí)驗(yàn)條件下，SO₂使品紅溶液褪色時(shí)起主要作用的微粒是SO₃^2-．
Ⅱ．探究褪色過程的可逆性
（5）甲同學(xué)：向a實(shí)驗(yàn)后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時(shí)，溶液顏色不變．
乙同學(xué)：向a實(shí)驗(yàn)后的無色溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至pH=10時(shí)，生成白色沉淀，溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)方案合理的是乙（選填“甲”或“乙”）．結(jié)合離子方程式說明其原因是SO₃^2-能使品紅褪色，因?yàn)镾O₂+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₃↓+H₂O，可以排除SO₃^2-的干擾．
（6）丙同學(xué)利用SO₂的還原性設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：該褪色過程是可逆的．
步驟一：


步驟二：
2．驟一，i中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄．
②將步驟二中的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整（按步驟一的形式呈現(xiàn)）．

2．檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如圖：

已知：Ⅰ．不飽和化合物與氨（NH₃）或胺（R-NH₂）反應(yīng)能生成新的胺類化合物
如：R₁-CH=CH₂+R₂-NH₂ $\stackrel{一定條件}{→}$  R₁-CH₂-CH₂-NH-R₂
Ⅱ．+R₃$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$+R₂OH
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)②的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）下列說法正確的是a（填字母）．
a．反應(yīng)④為取代反應(yīng)
b．檳榔堿與化合物G互為同系物
c．1mol D最多能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
（6）已知A在NaOH溶液中水解產(chǎn)物之一是一種新型功能高分子材料（PAANa）的單體，寫出生成PAANa的化學(xué)方程式．
（7）已知：CH₂=CHCH₃+Cl₂  $\stackrel{500℃}{→}$  CH₂=CHCH₂Cl+HCl，以丙烯和乙醇為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成A，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	12753I和13153I是質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
	B．	結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，所以NH3沸點(diǎn)低于PH3
	C．	實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
	D．	為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

20．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）

	A．	氯化鈣的化學(xué)式：CaCl		B．	HCl分子的電子式：
	C．	氯化鈉的電子式：		D．	氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

19．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）加熱條件下木炭與濃硫酸反應(yīng)C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）實(shí)驗(yàn)室加熱固體混合物制取氨氣Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）鋁熱（鋁與氧化鐵）反應(yīng)．2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

18．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�

敘述I	敘述II
A．NH4Cl受熱易分解	可用加熱法除去I2中的NH4Cl
B．往氯化鈣溶液中通入足量的CO2 先有白色沉淀生成，后沉淀溶解	CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水
C．水玻璃具有黏性	盛裝燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
D．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體和濃的氯化鐵溶液	往氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色制得膠體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．表1是元素周期表的一部分：
表1

氧	X
Y	Z

表2

數(shù)據(jù)編號(hào)	滴入NaOH溶液的體積/mL	溶液pH
		HX	HZ
①	0	3	1
②	20.00	a	7

25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L 的兩種酸HX、HZ（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	表格中a＜7
	B．	HX和HZ等體積混合后pH=1+lg2
	C．	Y和Z兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者分解溫度高
	D．	0．l000 mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000 mol/L