20．下列說法正確的是（　　）

	A．	H、N、Na、Fe、V五種元素中，有兩種是第四周期元素
	B．	鐵元素位于周期表中的第四周期，第8縱行，屬于第ⅧA族
	C．	第四、五、六、七周期，每周期的元素共有18種
	D．	堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素

19．2014年5月3日，科學家在粒子加速器中，用鈣離子轟擊放射性元素锫，成功生成117號元素，有關(guān)該元素的說法正確的是（　　）

	A．	117號元素位于第七周期第ⅦB族		B．	117號元素是一種金屬元素
	C．	117號元素最外層有5個電子		D．	117號元素沒有正化合價

18．某待測溶液（陽離子為Na⁺）中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，下列說法不正確的是（　　）

	A．	SO42-、SO32-至少含有一種
	B．	沉淀B的化學式為BaCO3
	C．	肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-，還有SO42-、SO32-至少含有一種
	D．	肯定沒有的離子是Br-

17．針對化學反應(yīng)中的能量變化解決下列問題．
（1）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱（中和熱為57.3kJ•mol^-1）的實驗裝置如圖1所示．某興趣小組的實驗數(shù)值結(jié)果小于57.3kJ•mol^-1，原因可能是acd （填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．讀取混合液的最高溫度記為終點溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H₂SO₄溶液的溫度2
（2）今有如下兩個熱化學方程式：則a＞b（填“＞”、“=”或“＜”）．
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₁=a kJ•mol^-1?
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₂=b kJ•mol^-1?
（3）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點來計算反應(yīng)熱．已知：
P₄（白磷，s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ•mol^-1   ①
P（紅磷，s）+5/4O₂（g）=1/4P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1     ②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為P₄（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ•mol^-1．相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．
（4）用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應(yīng)A：4HCl+O₂$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl₂+2H₂O
已知：Ⅰ．此條件下反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ．①寫出此條件下，反應(yīng)A的熱化學方程式4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ•mol^-1．
②見圖2，斷開1molH-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ，H₂O中H-O鍵比HCl中HCl鍵（填“強”或“弱”）強．

16．U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．W的氣態(tài)氫化物甲和W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以化合生成鹽，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子乙，甲、乙均為常見的10 電子分子；Y 元素原子的 K 層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)是太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料．請回答問題：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜Si＜Mg（用元素符號表示）．
（3）U與X形成的18電子化合物的電子式是．
（4）（3）中描述的化合物含有的化學鍵有bc．
a．離子鍵  b．極性共價鍵  c．非極性共價鍵
（5）已知：①N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水和氮氣的熱化學方程式4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266kJ/mol．
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以W₂、U₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式：N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，；溶液中H⁺移向正極（填“正”或“負”）極．

15．下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（　�。�

	A．	C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H1		B．	S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2
	C．	CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H3		D．	2CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H4

14．室溫時，將盛有NH₄HCO₃燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸溶液，反應(yīng)劇烈，大燒杯中的醋酸逐漸凝固（乙酸的熔點：16.6℃），下列說法正確的是（　�。�

	A．	NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	B．	該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為化學能
	C．	反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
	D．	反應(yīng)的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	所有的化學反應(yīng)都有能量變化
	B．	只要有能量的變化，一定發(fā)生了化學反應(yīng)
	C．	據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
	D．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

12．在恒定溫度T℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該化學方程式中a：b：c為2：1：2，T℃時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K的值為0.31．（保留2位小數(shù)）
（2）0～15min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.0033mol/（L•min），反應(yīng)達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大了B的量（用文字表達），
反應(yīng)重新達平衡時，A的體積分數(shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是使用了催化劑．

11．鈉的化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）高溫時，等物質(zhì)的量的硫酸鈉與甲烷在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，制得硫化鈉．反應(yīng)的化學方程式為CH ₄+Na₂SO ₄ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$Na ₂S+CO ₂+2H ₂O．
（2）工業(yè)上利用亞硫酸鈉和硫酸銅制取超細氧化亞銅的反應(yīng)為：2CuSO₄+3Na₂SO₃═Cu₂O+3Na₂SO₄+2SO₂↑，該反應(yīng)中氧化劑為CuSO₄，當產(chǎn)生標準狀況下2.24L SO₂時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol．
（3）某些多硫化鈉可用于制作蓄電池，如圖是某大型蓄電系統(tǒng)原理圖，電池充、放電的化學反應(yīng)方程式為：2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充電}^{放電}$Na₂S₄+3NaBr，放電過程中鈉離子從右到左（填“從左到右”或“從右到左”）通過離子選擇性膜．放電過程中正極的電極反應(yīng)式為Br₃^-+2e^-═3Br^-．
（4）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）常用于工業(yè)廢水和生活用水的處理，可用鐵片和石墨作電極，電解NaOH溶液制備．鐵片作陽極，生成Na₂FeO₄的電極反應(yīng)式為Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O．
（5）某硫酸廠測定黃鐵礦的質(zhì)量分數(shù)，實驗過程如下：取0.100 0g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020 00mol•L^-1的KMnO₄標準溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液25.00mL．已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO${\;}_{4}^{2-}$+2Fe²⁺+4H⁺、MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．樣品中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)是75%（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．