5．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在容積為2L的密閉容器中，由 CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列說法正確的是③④（填序號(hào)）
①溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v （CH₃OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol/（L•min）
②該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小　
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系的溫度從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n{H}_{2}}{nC{H}_{2}OH}$增大
（2）在T₁溫度時(shí)，將1molCO ₂ 和3molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO₂轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為$\frac{2-α}{2}$．

4．為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并完成以下實(shí)驗(yàn)探究．往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，點(diǎn)燃酒精燈．
（1）裝置B的作用是檢驗(yàn)SO₂的存在．
（2）甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成．他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結(jié)論．裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B～C之間添加裝置M，裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性KMnO₄溶液或溴水（或其他合理答案）、品紅溶液．重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象．
（4 ）有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO₄溶液來測定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
測定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
I．往燒瓶A中加入過量的還原劑銅粉使溶液中的Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺過濾，得到濾液B；
Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；
Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO₄溶液體積的平均值為VmL．
①步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是250mL容量瓶．
②滴定過程中不需要（填“需要”或“不需要“）加入指示劑．
③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為$\frac{2.8cV}{m}$×100%．

3．常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線，如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	a=20.00
	B．	滴定過程中，可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
	C．	若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴定
	D．	若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時(shí)，a＜20.00

2．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+2SO₂↑
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是氫氧化鈉溶液等堿性溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣  
（3）裝置B的作用貯存多余氣體．當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，B中應(yīng)放置的液體是（填字母）d  
a．水    b．酸性KMnO₄溶液     c．NaOH溶液      d．飽和NaHSO₃溶液
（4）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同，C中是由于SO₂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)使酚酞試液變?yōu)闊o色，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

1．已知下列熱化學(xué)方程式：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-26.7kJ•mol^-1②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-50.75kJ•mol^-1③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=-36.5kJ•mol^-1則反應(yīng)FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）的焓變?yōu)?7.28 kJ•mol^-1．

19．在短周期元素中，A元素M電子層上有7個(gè)電子，C元素與A元素同主族，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子．
（1）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）C、B兩元素形成化合物的化學(xué)式是NaF，其形成過程用電子式表示為．
（3）寫出B的兩種氧化物的電子式：、
（4）比較A元素的氫化物與C元素的氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl（填化學(xué)式及“＜或﹦）原因?yàn)椋悍墙饘傩訤＞Cl．

18．利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個(gè)小燈泡，電極材料和電解液自選）：①畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖；②注明正負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液；③標(biāo)出電子流動(dòng)方向．

17．電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一．如圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極是Zn，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無色氣泡，正極的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑．原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體0.2g．

16．某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化．實(shí)驗(yàn)表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．

15．在密閉容器中進(jìn)行X₂（氣）+2Y₂（氣）?Z（氣）的反應(yīng)，X₂、Y₂、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度（即化學(xué)平衡狀態(tài)）時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是（　�。�

	A．	c（Z）=0.45mol/L		B．	c（X2）=0.3mol/L  c（Z）=0.1 mol/L
	C．	c（X2）=0.5mol/L		D．	c（Y2）=0.5mol/L