5．鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示．
若已知鋁原子半徑為d，N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，則該晶體的密度表示為$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}jsrztd6^{3}}$g/cm³．據(jù)上圖計算，鋁原子采取的面心立方堆積的空間利用率為74%．

4．乙酸的某種同系物Q存在同類型的同分異構(gòu)體下列，有關(guān)Q的說法中正確的是（　�。�

	A．	分子式可能為C3H6O2
	B．	該物質(zhì)不存在屬于酯類的同分異構(gòu)體
	C．	相對分子質(zhì)量比乙酸大14n（n為整數(shù)）
	D．	完全燃燒時生成CO2和H2O的質(zhì)量比一定為11：9

3．25℃時，物質(zhì)的量濃度相等的NaHCO₃、CH₃COONa混合溶液中，下列有關(guān)說法或粒子濃度關(guān)系正確的是（Ka表示CH₃COOH的電離平衡常數(shù)）．

	A．	pH可能等于7
	B．	c（HCO3- ）=c（CH3COO-）
	C．	c（OH-）=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）Kw}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）Ka}$
	D．	c（HCO3- ）+c（H2CO3）+c（CO3 2-）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

2．某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯，請按要求完成下列小題：
（1）燒瓶A中裝的物質(zhì)為苯與液溴、溴化鐵（或鐵粉），
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）導(dǎo)管B的主要作用是冷凝回流、導(dǎo)氣．
（3）導(dǎo)管C處附近會出現(xiàn)白霧，其原因是生成的HBr結(jié)合水蒸氣生成氫溴酸小液滴．
（4）反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加AgNO₃溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br^-+Ag⁺=AgBr↓．

1．金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）CaO．
（1）Ca元素在周期表中位置是第四周期第ⅡA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的沸點比A與Mg形成的化合物E的沸點低（填“高”或“低”）．
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：
2P+5FeO+3CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Ca₃（PO₄）₂+5Fe
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）_n，則金屬M為Fe；用化學(xué)方程式解釋顏色變化FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
檢測Mⁿ⁺的方法是Fe+3SCN^-=Fe（SCN）₃（用離子方程式表達）．
（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224mL H₂（標準狀況），在溶液中通入適量的CO₂，最多能得到CaCO₃1.1g．

20．下列說法不正確的是（　　）

	A．	（CH3）2C（Cl）CH2CH3的名稱為：2-氯-2-甲基丁烷
	B．	某烷烴主鏈含4個碳原子的結(jié)構(gòu)有2種，則與其碳原子個數(shù)相同且主鏈有4個碳原子的單烯烴有4種
	C．	1mol與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH
	D．	1molβ-紫羅蘭酮（）與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)得到3種不同產(chǎn)物

19．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
	B．	ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
	C．	在周期表主族元素的最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)
	D．	元素周期表中從ⅢB到ⅡB這10個縱行的元素都是金屬元素

18．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB₂型共價化合物的是（　　）

A．

6和8

B．

1和7

C．

11和16

D．

12和17

17．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）．

	Fe3+	Fe2+	Zn2+
開始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

請回答下列問題：
（1）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是使溶液中的Fe³⁺完全沉淀，Zn²⁺不被沉淀，a的范圍是3.0≤a＜5.9．
（2）由不溶物E生成溶液D的化學(xué)方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．
（3）濾液A中加入H₂O₂反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是B．
A．ZnO   B．NaOH    C．Na₂CO₃D．ZnSO₄
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解．

16．高錳酸鉀[KMnO₄]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO₂）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K₂MnO₄]．如圖1是實驗室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：
 ①物質(zhì)溶解度

物質(zhì)	KMnO4	K2CO3	KHCO3	K2SO4	CH3COOK
20℃溶解度	6.4	111	33.7	11.1	217

②錳酸鉀[K₂MnO₄]外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO₄^2-）的特征顏色．
化學(xué)性質(zhì)：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO₄^2-會發(fā)生歧化反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是高溫下強堿會和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)腐蝕坩堝；實驗中用鐵坩堝煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（2）實驗時，若CO₂過量會生成KHCO₃，導(dǎo)致得到的KMnO₄產(chǎn)品的純度降低．請寫出實驗中通入適量CO₂時體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式：3MnO₄^2-+2CO₂═2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-，2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2．
（3）由于CO₂的通人量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO₂改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中A，得到的產(chǎn)品純度更高．
A．醋酸             B．濃鹽酸             C．稀硫酸
（4）工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2KMnO₄+H₂↑+2KOH；
傳統(tǒng)工藝采用無膜電解法由于副反應(yīng)發(fā)生，Mn元素利用率和電流效率都會偏低．有同學(xué)聯(lián)想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進行電解（如圖2）．圖中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為陽離子交換膜防止錳酸根進入陰極區(qū)被還原．