10．下列反應I和反應II屬于同一種反應類型的是（　�。�

選項	反應Ⅰ	反應Ⅱ
A	甲烷與氯氣在光照下生產(chǎn)一氯甲烷	乙烯與溴的四氯化碳溶液反應
B	乙醇催化氧化生成乙醛	由淀粉得到葡萄糖
C	由油脂得到甘油	乙烯制備聚乙烯
D	苯與濃硫酸濃硝酸反應生成硝基苯	乙醇和乙酸反應制備乙酸乙酯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質(zhì)．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO₃，分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數(shù)比為1：3；若該晶體的邊長為a cm，則該合金密度為$\frac{389}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm^-3（阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）．

8．碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．

（1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒，為了防止催化劑中毒，常用SO₂將CO氧化，SO₂被還原為S．
已知：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-126.4KJ．mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5KJ．mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-296.8KJ．mol^-1
則SO₂氧化CO的熱化學反應方程式為SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-237.4kJ•mol^-1．
（2）CO可用于合成甲醇，化學方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8KJ•mol^-1．
①在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應的溫度是270℃；該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)為4．曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，則K₁、K₂、K₃的大小關(guān)系為K₁═K₂＜K₃；
②在密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀．當改變某一反應條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是AC（填序號）．
A．正反應速率瞬間增大，后逐漸減小    
B．混合氣體的密度增大
C．化學平衡常數(shù)K值增大    
D．反應物的體積百分含量增大
（3）一種新型CO燃料電池工作原理如圖2所示．
①負極電極反應式為CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂；
②電極A處產(chǎn)生的CO₂有部分參與循環(huán)利用，其利用率為50%．

7．在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入過量鐵粉，反應完全后剩余固體的質(zhì)量大于加入的鐵粉質(zhì)量．已知原混合溶液中FeCl₃為0.4mol，則CuCl₂的物質(zhì)的量可能是（　�。�

A．

0.2 mol

B．

0.6 mol

C．

1.2 mol

D．

2 mol

6．僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選），不能實現(xiàn)相應實驗目的是（　�。�

選項	實驗目的	儀器
A	從食鹽水中獲得NaCl晶體	蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈
B	用稀H2SO4、Na2CO3溶液比較元素S與C的非金屬性強弱	試管、膠頭滴管
C	用8.0mol．L-1的鹽酸配制 250mL1.5mol．L-1的鹽酸	250m容量瓶，玻璃棒、燒杯
D	測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度	酸（堿）式滴定管，膠頭滴管、錐形瓶、燒杯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．塑化劑（DCHP）常用于塑料加工，其中一種制備方法如下：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	DCHP的分子式為C20H28O4
	B．	上述制備DCHP的反應屬于取代反應
	C．	DCHP苯環(huán)上的一氯代物有4種
	D．	1 mol DCHP最多可與含4 mol NaOH的溶液反應

4．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA
	B．	標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
	C．	電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
	D．	24g3H218O含有的中子數(shù)為10NA

3．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于該有機物的敘述中不正確的是（　　）

	A．	分子式為C12H20O2
	B．	能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應
	C．	1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2發(fā)生反應
	D．	該有機物僅含有兩種不同類型的官能團

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	向漂白粉中滴入60%的硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性
	B．	實驗室中將海帶中的I-完全氧化為I2時，宜選用H2O2作氧化劑而不用HNO3
	C．	由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
	D．	25℃時，100mLpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的物質(zhì)的量為0.02 mol

1．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是（　　）

	A．	對應簡單離子半徑：W＞X
	B．	對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
	C．	化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵
	D．	Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應