7．在人類文明的歷程中，許多物質(zhì)發(fā)揮過(guò)重要作用，如鐵、硝酸鉀、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含鉻物質(zhì)等．
（1）Fe³⁺在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布式為3d⁵．
（2）KNO₃中NO${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的另一種陰離子的化學(xué)式：CO₃^2-．
（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示．結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是sp³；組成中C，N，O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C，．
（4）富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖2所示，該物質(zhì)能與氯氣反應(yīng)形成C₆₀Cl₁₀分子，1mol C₆₀Cl₁₀分子中含有碳碳單鍵的數(shù)目為65N_A．
（5）已知配合物CrCl₃•6H₂O中心原子Cr³⁺配位數(shù)為6，向含0.1mol CrCl₃•6H₂O的溶液中滴加2mol•L^-1 AgNO₃溶液，反應(yīng)完全后共消耗  AgNO₃溶液50mL，則該配離子的化學(xué)式為[Cr（H₂O）₄Cl₂]⁺．

6．將1.05g由鋁和過(guò)氧化鈉的混合物放入一量的水中，充分反應(yīng)后固體無(wú)剩余．再向其中慢慢滴加50mL 1mo1/L的鹽酸，可恰好使反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀溶解．
（1）要使混合物溶于水無(wú)剩余，則n（Al） 與 n（Na₂O₂）的關(guān)系須滿足2n（Al）≤n（Na₂O₂）；
（2）寫出沉淀溶解的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）求原混合物中鋁、過(guò)氧化鈉的質(zhì)量；
（4）求滴加鹽酸過(guò)程中開始出現(xiàn)沉淀時(shí)鹽酸的體積．

5．1，3-丙二醇是生產(chǎn)新型高分子材料PTT的主要原料，目前1，3-丙二醇的生產(chǎn)的路線有：以石油裂解氣為原料的兩條石化合成路線和一條生物工程法合成路線．
【路線1】丙烯醛水合氫化法：
【路線2】環(huán)氧乙烷甲酰化法：
【路線3】生物發(fā)酵法：淀粉$\stackrel{酶}{→}$甘油$\stackrel{酶}{→}$1，3丙二醇
（1）從合成原料來(lái)源可持續(xù)性的角度看，你認(rèn)為最具有發(fā)展前景的路線是3（填1、2或3）．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂OHCH₂CHO．
（3）路線2中反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（4）環(huán)氧乙烷（）的核磁共振氫譜有1個(gè)信號(hào)峰，試寫出與其互為同分異構(gòu)體且核磁共振氫譜有
2個(gè)信號(hào)峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃CHO．
（5）以1，3-丙二醇與對(duì)苯二甲酸（）為原料可以合成聚酯PTT，寫出其化學(xué)方程式
．
（6）已知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應(yīng)：
利用該反應(yīng)原理，以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇、乙醇為原料合成，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖、、．提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選，②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$ B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$ C …

4．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，該元素的符號(hào)是As；
（2）Z元素在周期表處在s區(qū)（填s、p、d），迄今該元素有3種同位素；
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為三角錐形；
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O；
（5）X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低順序分別是（用化學(xué)式表示）NH₃＞PH₃＞AsH₃，NH₃＞AsH₃＞PH₃．

3．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期且相鄰，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．D、A按原子個(gè)數(shù)比3：2形成離子化合物丙．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，乙物質(zhì)的電子式是．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符號(hào)填寫）．
（3）E的單質(zhì)遇到A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象；但加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中能反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）丙與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃ ．

2．綠色化學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求．理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物、實(shí)現(xiàn)零排放．下列幾種生產(chǎn)乙苯（C₆H₅-C₂H₅）的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（　　）

	A．	C6H6+C2H5Cl→C6C5-C2H5+HCl
	B．	C6H6+C2H5OH→C6H5-C2H5+H2O
	C．	C6H6+CH2=CH2→C6H5-C2H5
	D．	C6H5-CH2CH2Br→C6H5-CH=CH2+HBr；C6H5-CH=CH2+H2→C6H5C2H5

1．如圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)示意圖，試判斷其中屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

20．據(jù)報(bào)導(dǎo)用激光將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，與此同時(shí)再用一個(gè)射頻電火花噴射出氮?dú)�，此時(shí)碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物的薄膜，該膜的硬度可比金剛石更堅(jiān)硬，其原因可能是（　�。�

	A．	碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀的原子晶體
	B．	膜中的C-N鍵長(zhǎng)比金剛石的C-C鍵長(zhǎng)短
	C．	碳、氮都是非金屬，化合時(shí)放出大量熱
	D．	相鄰主族非金屬的化合物比單質(zhì)硬度大

19．根據(jù)下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其固態(tài)肯定不屬于分子晶體的是（　�。�

	A．	溴化鋁（無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電）
	B．	碳化鋁（黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電）
	C．	氟化鋁（無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水時(shí)破壞了相同的作用力）
	D．	五氟化釩（無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇）

18．能除去CH₄中少量CH₂═CH-CH₃的最好方法是（　�。�

	A．	通入足量溴水中		B．	點(diǎn)燃
	C．	催化加氫		D．	通入足量酸性KMnO4溶液中