1．（1）下列數(shù)據(jù)是對應物質的熔點（℃）

NaCl	Na2O	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
801	920	1291	190	-109	2073	-57	1723

據(jù)此作出的下列判斷中，錯誤的是AB
A、鋁的化合物晶體中不存在離子晶體
B、表中只有BCl₃、干冰是分子晶體
C、同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D、不同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
（2）SiO₂晶體結構片斷如圖（）所示．SiO₂晶體中Si原子數(shù)目和Si-O鍵數(shù)目的比例為1：4．
通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．

化學鍵	Si-O	Si-Si	O=O
鍵能/KJ•mol-1	460	176	498

Si（s）+O₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ SiO₂（s），該反應的反應熱△H=-990 kJ/mol
（3）與鋁同周期的磷單質及其化合物有廣泛應用．
①三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式見圖）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為Na₅P₃O₁₀．
②次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳．NaH₂PO₂中P元素的化合價為+1；
化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：
（a）1 Ni²⁺+1 H₂PO₂^-+1H₂O→1 Ni+1 H₂PO₃^-+2H⁺
（b）6H₂PO₂^-+2H⁺=2P+4H₂PO₃+3H₂
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳的合金可做儲氫材料．該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一鎳原子，其它鎳原子都在晶胞面上，該晶體的化學式是Ni₅La．

20．鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門．
（1）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．
（2）氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）常溫下為暗紅色液體，熔點-96.5℃，沸點117℃，能與丙酮（CH₃COCH₃）、CCl₄、CS₂等互溶．
①固態(tài)CrO₂Cl₂屬于分子晶體；
②丙酮中碳原子采取的雜化方式為sp³、sp²；
③CS₂屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子；
（3）+3價鉻的配合物K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]中，配體是C₂O₄^2-、H₂O，配位數(shù)是4與C₂O₄^2-互為等電子體的分子是（填化學式）N₂O₄．
（4）CrCl₃•6H₂O（相對分子質量為266.5）有三種不同顏色的異構體：[Cr（H₂O）₆]Cl₃、[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O和[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O．為測定蒸發(fā)CrCl₃溶液析出的暗綠色晶是哪種異構體，取2.665g CrCl₃•6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀 1.435g．該異構體為[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O（填化學式）．

19．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、E的元素符號依次為S、F； 
（2）XZ₂與YZ₂分子在相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式），理由是因為CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大；
（3）Q屬于第四周期，它的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物時它的最高化合價為+6； 
（4）S單質的常見形式為S₈，其環(huán)狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp³；
（5）H₂Se的酸性比H₂S強（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO₃分子的立體構型為平面三角形，SO₃^2-離子的立體構型為三角錐形．

18．用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格：
（1）沸點：H₂S＜H₂O              
（2）酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄
（3）原子的核外電子排布中，未成對電子數(shù)：₂₄Cr＞₂₅Mn
（4）A元素的電子構型為ns²np³，B元素的電子構型為ns²np⁴，第一電離能：A＞B．

17．判斷下列化合物的化學鍵的類型，并根據(jù)化學鍵類型歸類化合物類型；

微粒符號	化學鍵類型	化合物類型
HCl	共價鍵	共價鍵化合物
NaCl	離子鍵	離子化合物
NaOH	離子鍵和共價鍵	離子化合物
NH4Cl	離子鍵和共價鍵	離子化合物

16．根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式
（i）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ii）I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判斷正確的是（　�。�

	A．	254gI2（g）中通入2g H2（g），反應放熱9.48kJ
	B．	反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低
	C．	反應（i）的產物比反應（ii）的產物穩(wěn)定
	D．	1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

15．下列判斷中一定正確的是（　�。�

	A．	若R2+和M+的電子層結構相同，則堿性：ROH＞MOH
	B．	若X2、Y2都是氣態(tài)單質，且酸性HX＞HY，則非金屬性X＞Y
	C．	若A2+2D-=2A-+D2，則還原性：D-＞A-
	D．	若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N

14．下列物質加入水中，顯著放熱的是（　�。�

A．

生石灰

B．

固體NaOH

C．

無水乙醇

D．

固體硝酸銨

13．下列對堿金屬性質的敘述中正確的是（　　）

	A．	都是銀白色的柔軟金屬（除銫外），密度都小于水
	B．	單質的熔、沸點隨原子序數(shù)的增加而升高
	C．	原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大
	D．	氧化能力最強的是銫原子

12．下列物質中堿性最強的是（　�。�

A．

LiOH

B．

NaOH

C．

Mg（OH）2

D．

Al（OH）3